Formule brute

d’arriver à une formule de composition (analyse centésimale) (CxHyOz)n n est un entier que l’on peut déterminer en mesurant la masse molaire (dosage, cryométrie, spectrométrie de masse, …) => Formule moléculaire (formule brute) n = 2 => (CxHyOz)2 (C2xH2yO2z) Puis il faut déterminer la structure de la molécule c.a.d. l’arrangement des atomes dans la molécule (méthodes spectroscopiques: RMN, IR, UV, …) => isomérie 5 Généralités isomérie Formule moléculaire identique Formules développées différentes

CHIMIE n°1 : a- L'éthanal est la molécule de formule brute C2H4O pour laquelle l'oxygène est porteur d'une liaison double. Calculer le nombre de doublets de l'éthanal, et donner sa formule de Lewis. b- Combien de doublets non liants possède cette molécule ? c- Proposer la formule de Lewis d'un isomère de l'éthanal pour lequel l'atome d'oxygène est lié à un atome de carbone et à un atome d'hydrogène. d- Proposer un isomère de l'éthanal présentant une structure cyclique. CHIMIE n°2 : Donner en écriture

température de changement d’état entre les alcanes et les alcools ; - la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau. Réaliser une distillation fractionnée. Compétences  transversales : rechercher, extraire, organiser des informations utiles formuler des hypothèses raisonner, argumenter, démontrer Mots clés de recherche : alcools, alcanes, température de changement d’état, miscibilité Provenance : Académie d’Orléans-Tours Adresse du site académique : http://physique.ac-orleans-tours.fr/php5/site/

couleurs avec des formes variées ornés d’un motif ou d’un logo qui change régulièrement. Sa formule chimique ou sa structure : Cette drogue est composée de doubles liaisons ( 3) , de carbones , d’hydrogènes , d’azote et de méthyle. Formule Brute : c11h15no2 On la retrouve dans des laboratoires illégaux avec souvent des drogues inconnues. L’ecstasy possède certaines propriétés chimique comme sa formule brute que j’ai évoqué juste avant ou encore sa masse molaire qui est de 193 g/mol. Elle possède

acyclique de formule brute C nH2n, présentant une seule double liaison C=C. Le nom d'un alcène dérive de celui de l'alcane de même chaîne carbonée en remplaçant la terminaison -ane par la terminaison -ène précédée de l'indice de position de la double liaison C=C dans la chaîne principale. Cet indice doit être le plus petit possible. Le nom et la position des ramifications sont précisés. Le cas échéant l'isomerie Z/E l'est aussi. Exemple : 2°) Esters Un ester est un composé de formule générale Son

simples. 1. Le carbone : élément de base Seul les atomes de carbone peuvent constitués le squelette carboné de la molécule Plusieurs propriétés physiques et chimiques dépendent du squelette carboné comme la température ou la masse volumique : Formule brute Temp d’ébullition Masse volumique en en °C g/cm3 C5H12 36.1 0.621 C8H18 125.7 0.698 C10H22 174.1 0.726 C12H26 216.3 0.745 C16H34 286.8 0.770 C20H42 343.8 0.785 On appelle chaine carbonée, la partie linéaire du squelette carboné. La longueur d’une

BCPST 1 nomenclature en chimie organique Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques . . . . . . .

organes aériens de certaines cultures. Nous allons tout d’abord établir sa carte d’identité, puis énoncer une technique pour la synthétiser ainsi qu’une méthode de détection. 3 II- Carte d’identité [1] [2] [3] [4] [5] Cette molécule à pour formule brute C16H22ClN3O. Son nom en nomenclature officielle est (RS)-1-p-Chlorophenyl-4,4-dimethyl-3-(1H-1,2,4-triazol-1- ylmethyl)pentan-3-ol. Son RN est 107534-96-3. 4 Point éclair 242.192°C Point d’ébullition 476.853°C à 760 mmHg

1- Lecture de notices d’antiseptiques : Antiseptique Dakin Iso-bétadine Eau oxygénée Alcool modifié 70° Nom du principe actif Formule brute a) Pour chaque antiseptique, indique le nom du principe actif (propriétés thérapeutiques) qu’il contient. A partir de leur nom, associe leur une des formules brutes suivantes : H2O, H2O2, C2H6O, I2, NaClO, Cl2, MnO4- b) La loi impose d’ajouter un additif à l’alcool à usage antiseptique, afin de le rendre impropre à la consommation

de carbone à l’aide de la théorie VSEPR. Structure de Lewis : Type : Géométrie : II- Ecrire la structure du composé suivant en formule topologique : 4-chloro-2-hydroxy-3-méthylcyclopent-3-én-1-one III- Donner le nom en nomenclature officielle du composé ci-dessous: HO O IV- Le menthol A est le principal constituant de l’essence de menthe poivrée, sa formule est la suivante : H3C OH CH3 A CH3 1) Indiquer par un astérisque sur la structure A les carbones stéréogènes et donner le nombre