Formule brute

Nomenclature des alcanes et des Alcools I/ Les alcanes • Les alcanes sont de hydrocarbures acycliques de formule brute : CnH2n+2 • Exemple : • éthane contient 2 atomes de carbone n=2 • Donc il contient 2n +2 = 2x 2+2 = 6 atomes hydrogène • Donc formule brute de l’éthane C2H6 ALCANES A CHAINE CARBONÉE NON RAMIFIÉE (c’est-à-dire linéaire) Les quatre premiers alcanes portent des noms consacrés par l’usage: CH4 : MÉTHANE C3H8 : PROPANE C2H6 : ÉTHANE C4H10 : BUTANE Les autres alcanes sont

ose différents oses amidon,glycogène) 2) OSES neutres : aldoses et cétoses aldéhyde *C asymétrique ou chiral (si 4substituants différents) -> Isoméres optique (stéréoisomères) =configuration spatiale différente mais formule brute identique Mais aussi des Oses + complexes: osamines Oses N-acétylés Oses phosphorylés Oses sulfatés 2a) Représentation linéaire de Fisher D- et L- glycéralldéhyde (aldotriose) voir feuilles la plupart des Oses naturels sont série D

liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x  Crocus… La crocétine est une molécule extraite des pistils de crocus. Combien possède-t-elle de doubles liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est dissoute

COURS Chap 6 Géométrie des molécules I – Rappel de seconde : formule de Lewis d’une molécule 1. Définition La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les

former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier. On appelle liaison covalente la mise en commun de deux électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1 électron

seulement de naturemais également de proportions des éléments présents. Les chimistes savent maintenant écrire la formule chimique brute d'une espèce organique. Par contre, ils se heurtent à un problème: la structure des molécules, c'est-à-dire l'arrangement des atomes entre eux. À l'époque, par exemple, les chimistes connaissent deux composés différents répondant à la formule brute C2H60: l'alcool éthylique ou éthanol, dont la température d'ébullition dans les conditions ordinaires est de 78 °C

l'anhydride éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1 • masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1. L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pour lutter contre les douleurs et la fièvre sous le nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3. 1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est issu. 1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation correspondante (on envisagera deux possibilités)

et les formules semi développées de C et de D ? 2) On fait réagir B sur le pentachlorure de phosphore. On obtient un dérivé E. Quelle est sa formule semi développée ? Quel est son nom ? 3) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre E et C au cours de laquelle se forme D et un autre corps. Comparer cette réaction avec celle étudiée au 1). 4) Parmi les corps, B, C, D et E quels sont ceux qui sont susceptibles de former une amide. En réagissant avec l’ammoniac. Donner le nom et la formule semi développée

changement d’état entre les alcanes et les  alcools ;  ­ la plus ou moins grande miscibilité des  alcools avec l’eau.  Réaliser une distillation fractionnée.    Compétences  transversales​  :  ● rechercher, extraire, organiser des informations utiles  ● formuler des hypothèses  ● raisonner, argumenter, démontrer    Mots clés de recherche : alcools, alcanes, température de changement d’état, miscibilité  1      Provenance : Académie d’Orléans­Tours  Adresse du site académique : ​ http://physique.ac­orleans­tours

lire la notice. A l'annonce de cette nouvelle, Hugo, un élève de Seconde, cherche sur Internet la formule semi-développée de l'​ heptaminol​ et la recopie (avec des erreurs !) sur son cahier : 1. Rappeler le nombre de liaisons que fait : ● un atome de carbone ● un atome d’hydrogène ● un atome d’azote ● un atome d’oxygène 2. Sachant que la formule brute de la molécule est C​ H​ ON, donner la formule semi-développée 8​ 17​ correcte de l'heptaminol. ​ Ne pas modifier l'enchainement des atomes (autres