Gaz parfait

la dérivée est essentielle en physique pour les calculs d’incertitude. Enfermons par exemple un gaz parfait dans une boîte fermée étanche de volume V , sous une pression p. Si T est la température du gaz à l’intérieur de la boîte (en degrés Kelvin), ce gaz vérifie alors la relation des gaz parfaits pV = nRT , où n est le nombre de moles du gaz contenu dans la boîte, et R la constante des gaz parfaits (R = 8, 314510 Joules par mole et par degré Kelvin). Imaginons que V ne soit connu qu’à δV près

. χ0 En particulier, pour un gaz parfait adiabatique, p v γ = cte , d’o` χ0 = 1/γ et E0 = γ p0 . On trouve comme vitesse de propagation u c = γ p0 . ω0 C’est l’expression bien connue de la vitesse du son. Application num´rique. Dans l’air, assimil´ ` un gaz di-atomique, on a approximae ea tivement γ = 7/5 (on obtient ce nombre en raisonnant sur le nombre n de degr´s de e libert´ des mol´cules; de fa¸on g´n´rale, γ = (5 + n)/(3 + n)). La loi des gaz parfaits e e c e e p = ωRT , M R = 8, 3144

d'électrolytes Expression du potentiel chimique pour les solutions idéales, et écart à l'idéalité Le potentiel chimique est souvent exprimé par rapport à l'état standard qui est caractérisé par : * la référence au corps pur ; * le comportement du gaz parfait ; * la température de la solution ; * la pression standard (fixée à 1 bar). Le choix du corps pur comme référence de l'état standard correspond à ce que l'on appelle la convention symétrique. En faisant intervenir l'enthalpie libre standard

physicien qui l’aida à fabriquer une pompe à air dont Boyle avait besoin pour la recherche sur les gaz. Il polémiqua ainsi avec Thomas Hobbes à propos de l’existence du vide. L’abbé Edme Mariotte est un physicien et un botaniste français, né vers 1620 à Dijon et mort le 12 mai 1684 à Paris. Mariotte est surtout connu pour ses travaux sur la reconnaissance, en 1676, de la loi de comportement élastique des gaz formulée par Robert Boyle. En 1660, il découvre la tache aveugle de l’œil. Il est membre de

Chapitre 3: Explication moléculaire des équations d’état des gaz 3.1 Théorie de Daniel Bernoulli [Groningue (Pays Bas) 1700, Bâle (Suisse), 1782], 1738 Théorie découverte en 1738, oubliée dans un bureau et redécouverte en 1859. Suppositions: • • • Un gaz est composé d'un très grand nombre de molécules qui se déplacent d'une façon aléatoire dans un espace confiné (Vg.: volume d'un cylindre); Les dimensions moléculaires sont faibles en comparaison de la distance moyenne entre les molécules; Les molécules

MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR MASSIQUE 0 mol l -1 mol/l ou - (variable) (variable) k (variable) (variable) R kiloPascal litre par mole kelvin kPa l/molK CONSTANCE DU PRODUIT DE SOLUBITITÉ Kps (variable) (variable) ÉNERGIE CINÉTIQUE Ek joule J ÉNERGIE

0,0103 mol | 1 | 2 | | | | | | 7 | nF (air + dihydrogène) = n0 + nF(H2) = 0,0153 mol | 1 | 2 | | | | | | 8 | Dans la loi des gaz parfaits la pression est proportionnelle à la quantité de matière de gaz Pour n0 = 0,0103 mol, la pression est p0 = 1,00.105 Pa Pour nF =0,0153 mol, la pression sera pF = 0,0153  1,00.105/0,0103 = 1,48.105 Pa | 1 | 2 | 3 | | | | | 9 | n(Na+(aq))

TGp 1 VERIFICATION DE LA LOI DES GAZ PARFAITS 1 THEORIE 1.1 Le gaz parfait et son équation d´état L´état d´une certaine masse m de substance de composition donnée est déterminé lorsque sont connues 2 des 3 grandeurs d´état (la pression p, le volume V et la température T). Autrement dit, il existe pour chaque substance une relation entre ces grandeurs, appelée équation d´état, que l’on peut mettre sous la forme: f(m,p,V,T) = 0 . (1) Cette relation est généralement compliquée.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Le gaz parfait 2.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e ` l’´chelle des particules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 A e 2.2.1 Vitesse quadratique moyenne . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Le gaz parfait 2.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e ` e 2.2 A l’´chelle des particules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Vitesse quadratique moyenne . . . . . . . . . . . . . . . .