Hydroxyde de sodium

propanone totale totale -95°C 0,78 g.mL-1 hydroxyde de sodium très forte moyenne - - dibenzylidèneacétone très faible très faible 113°C - Protocole Expérimental : Mettre une blouse, des gants et des lunettes de sécurité Dans un erlenmeyer de 100 mL, introduire 25 mL d’éthanol prélevés à l’éprouvette graduée, 4 mL de benzaldéhyde prélevés sous la hotte depuis la burette graduée, 10 mL de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium à 3 mol.L−1 prélevés à l’éprouvette graduée et 1

la solution 1 et la solution 2 et préparer la liqueur de Fehling au moment du TP. Equations Le sulfate de cuivre attaqué par la solution de soude devrait précipiter en hydroxyde de cuivre II suivant la réaction : (Cu2+ + SO 2− ) 4 + 2 (Na+ + HO-) → ( 2 Na+ + SO 2− ) 4 + Cu(OH)2 Mais la présence de tartrate de potassium et de sodium de formule (KO2C-CHOH-CHOH-CO2Na) permet de maintenir l’hydroxyde de cuivre II en solution ce qui donne alors la couleur bleue intense de la solution de liqueur de Fehling

de réaction, on obtient un mélange constitué principalement d’alcool benzylique et de benzoate de sodium ou de potassium. Il peut rester aussi une partie des réactifs : benzaldéhyde et hydroxyde de sodium ou de potassium. On souhaite récupérer séparément les deux produits de cette réaction : □ L’alcool benzylique plus soluble dans le cyclohexane que dans l’eau □ Le benzoate de sodium ou de potassium insoluble dans le cyclohexane et très soluble dans l’eau. |Produit

initiale S0 On dose un échantillon de volume V0 = 20,0 mL de la solution S0 par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 2,0 x 10-2 mol.L-1 en hydroxyde de sodium apporté. Un indicateur coloré permet de déterminer l’équivalence. A cet instant, tout l’acide benzoïque présent dans l’échantillon a réagi avec un volume Vb = 22,8 mL de solution d’hydroxyde de sodium. L’équation de la réaction de dosage est : C6H5COOH + HO- = C6H5COO- + H2O Calculez la quantité n0 d’acide

| |Principes actifs |Paracétamol | |Excipients |Mannitol (E421), Cystéine, Phosphate disodique, Sodium hydroxyde (E524), Chlorhydrique acide| | |(E507), Eau pour préparations injectables | |Statut |Médicament soumis à prescription

Un lait frais a une acidité comprise entre 15 et 18 °D. *Échelle des degrés Dornic 2-But : Le but de cette manipulation c’est la détermination expérimentale de l’acidité du lait exprimée en degré Dornic par dosage à l’aide d’hydroxyde de Sodium (Na+, OH-) - l’utilisation de la verrerie courante de laboratoire (pipette jaugée, burette Graduée, éprouvette graduée, erlenmeyer.)  - l’exécution d’un protocole expérimental - la déduction par calcul la concentration molaire puis massique

O O O O O O O O O O O O O O O O O ? N O O Produits actifs de nettoyage Acide nitrique Acide citrique HOC(CH2CO2H)2CO2H HNO3 Acide sulfamique NH2SO3H Hydroxyde de sodium NaOH Produits alcalins de neutralisation ou de passivation Hydroxyde de potassium KOH Carbonate de sodium NA2CO3 Polyphosphates Orthophosphates Silicates de alcalins sodium et de alcalins potassium ou acide ascorbique, mélangé avec de l'acide chlorhydrique passivé avec acide phosphorique Pas de mélange de produit ? N

contact avec la peau • Acétone : • Éthanol : • Hydroxyde de sodium : • Acétate d’éthyle : • Dibenzylidèneacétone : Protocole expérimental : 1. Réaction de condensation • Équiper un réacteur de 250 mL d’une agitation magnétique, d’un réfrigérant à reflux, d’une ampoule de coulée et d’un thermomètre. • Introduire dans le réacteur 9,4 g d’hydroxyde de sodium, et 95 mL d’eau. Agiter pour dissoudre complètement l’hydroxyde de sodium. Refroidir jusqu’à la température ambiante pour introduire

0 - 7,6 8,2 - 9,8 Couleur In−(aq) jaune bleu rose III. Titrage pH-métrique d'un vinaigre : On désire déterminer le degré d'un vinaigre du commerce en effectuant un titrage suivi par pH-métrie. Le réactif titrant est une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cb = 0,25 mol.L−1. Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide acétique dont le nom, dans la nomenclature officielle, est acide éthanoïque. Cet acide réagit de façon limitée avec l'eau. Le degré d'un vinaigre est la masse, exprimée

Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc Partie A : étude de la bouillie bordelaise Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise, on observe la formation d’un précipité bleu. Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test. Nom : …………………………………………………………………………… formule : ……………………… Partie B : étude du