Thiosulfate de sodium

formé est dosé par le thiosulfate de sodium 1ère demi-équation 2I- ⟶ I2 + 2e- 2ème demi-équation S4O6 2- + 2e- ⟶ 2S2O3 2- Equation bilan : I2 + 2S2O3 2- ⟶ S4O6 2- + 2I- Concentration de ClO- : [pic] Degré chloromérique : degré = [pic] 5 Dosage en retour des sulfures par iodométrie : L’ion sulfure (S2-) peut être oxydé par le diiode (I2) à l’état de soufre (S). C’est propriété qui permet son dosage en retour en quantifiant avec du thiosulfate de sodium l’excès d’iode mis

sert l'empois d'amidon ? 2- Ajoutez très lentement une solution S1 de thiosulfate de sodium Na2S2O3. Notez les observations. Pourquoi la coloration disparaît-elle ? Une analyse de la solution obtenue montre que des ions I- et S4O62- sont formés au cours de cette transformation. 3- En écrivant l'équation de la dissolution du thiosulfate de sodium dans l'eau, donnez la composition d'une solution de thiosulfate de sodium. Si on note C1 la concentration de S1, donnez l'expression de [S2O32-]S1

principe du dosage volumétrique est de verser à partir d'une burette un volume précis Véq d'une solution de Thiosulfate de sodium de concentration connue dans une solution contenant l’Aldose à doser, de concentration inconnue. Le Thiosulfate de sodium réagit de façon continue avec la solution à titrer. Le point d’équivalence est atteint quand on a ajouté suffisamment de Thiosulfate de sodium pour que la totalité de la solution à analyser réagisse. On utilisera quelques gouttes de Thiodène (indicateur

aldonique : IO- + Na+ +C5H10O5 → C5H10O6 + I-+ Na+ 2) régénération du diiode non utilisé : IO-+I-+2H+→I2+H2O 3) dosage du diiode régénéré par le thiosulfate de sodium : I2+2S2O32-+4Na+→2I-+S4O62-+4Na+ 2) Dosage polarimétrique Le dosage polarimétrique fait appel aux propriétés optiques des sucres. En effet, les sucres possèdent des carbones stéréogènes

comme indiqué sur la boite ? Vous détaillerez votre démarche, vos résultats. Une discussion sur la précision des résultats est attendue. Produits et matériel dont vous disposez : Produits à disposition Matériel à disposition solution de thiosulfate de sodium à environ 0,1 mol.L1, solution de diiode dans KI (sous forme triiodure) à environ 0,05 mol.L-1, solution d’iodure de potassium à 10 % (m/V), solution d’acide chlorhydrique à 50 % (V/V), flacon d’iodate de potassium solide, comprimés de Vitascorbol®

solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3) de concentration molaire C3=4.10-2 mol.L-1. La réaction de dosage, rapide et totale, est 2S2O32- + I2  S4O62- +2I- ce qui a permis de tracer la courbe de variation de la concentration molaire de diiode en fonction du temps (voir fig 1) Courbe représentative de [I2] =f(t) a- Pourquoi refroidit-on chaque prélèvement ? quel(s) facteur(s) cinétique(s) met on en évidence ? b- Calculer le volume V3 de la solution de thiosulfate de sodium

solution S diluée au cinquantième d'une "teinture d'iode" officinale - solution de thiosulfate de sodium de concentration C' = 5,0  10-3 mol.L-1. I- Que signifie le mot doser ? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… II- Réalisation expérimentale du dosage - Placer la pince de Mohr sur la burette. Rincer la burette avec la solution de thiosulfate de sodium, puis la remplir au-dessus de la graduation "O". Eliminer les bulles d'air pouvant se

l'abri de la lumière. L'excès de réactif est transformé en iode par addition d'iodure de potassium et titré par le thiosulfate en présence d'empois d'amidon jusqu'a décoloration. III  .LES REACTIONS MISES EN JEU : En milieu acide ,les hydroxyperoxydes sont réduits par l’ion iodure : ROOH + 2H+ +2- ------------------> ROH +H2O+ I2 L’iode formé est alors dosé par le thiosulfate de sodium en présence d’empois d’amidon. I2+ 2 S203- -------------------> 2I- +S4O6 2- IV . Les réactifs -Acide

Acide acétique (CH3COOH)  Trichlor‐1,1,1‐éthane (C2H3Cl3)  Iodure de potassium (KI)  Thiosulfate de sodium (Na2S2O 3)  Amidon   Solution d’amidon diluée blueté   2.RÉACTIFS         1.1. PRÉPARATION DES SOLUTIONS 1.1.1. SOLUTION SATURÉE D’IODURE DE POTASSIUM Dissoudre 14 g d’iodure de potassium dans 10 ml d’eau fraichement bouillie. Puis conserver  la solution dans une bouteille à verre brun.  1.1.2. SOLUTION DE THIOSULFATE DE SODIUM Préparer une solution de 0.01 M à partir d’une solution de 0.1 M

des ions sodium Na+ et des ions nitrate NO3-. 7 On peut dire que le nitrate d'argent fait augmenter nettement la conductance de la solution. Ex 23p128 1 C6 H8 O6 + I2 --> C6 H6 O6 + 2H+ + 2I- . 3 La quantité de diiode restante dans le becher est égale à la moitié de la quantité dosée par le thiosulfate de sodium à l'équivalence car I2 + 2S2O3 2- donc pour qu'il y ait l'equivalence il faut que nI2 = (½) S2O3 2- : nI2= (½) S2O3 2- 4 nI2 = nI2 dosé par le thiosulfate de sodium + nI2 réagissant