Hydroxyde de sodium

décanter ●Bécher de 1 L ●Papier pH ou pH mètre ●Chocolat noir le plus fort possible en cacao et le plus pur (sans noisette, etc.) ●Hydroxyde de sodium NaOH ●Acide chlorhydrique HCl(aq) ●Dichlorométhane CH2Cl2 Protocole : Extraction : On introduit dans un grand ballon (volume de 1 L minimum) environ 200 mL d'eau et un peu d’hydroxyde de sodium, ce ballon étant surmonté d'un réfrigérant. Arrivé à l'ébullition, réduire un peu la température, tout en maintenant l'ébullition

d’un acide inconnu par sa neutralisation avec une base de concentration connue. 3-Variables Ca : concentration de l’acide chloridrique (HCl) Va: volume de l’acide chloridrique (HCl) Cb : concentration de l'hydroxyde de sodium (NaOH) Vb : volume de l'hydroxyde de sodium (NaOH) 4-Hypothèse Nous pensons que la solution sera neutralisée lorsque l’on aura rajouté 20mL de NaOH au HCl parce que ces deux substances ont approximativement la même masse molaire et parce qu’ils sont un acide et une

Lycée Français de Djibouti mercredi 6 octobre 2010 1S Devoir n°1 CORRECTION Physique Chimie 1. Une solution de soude commerciale (6 points) La masse 1) 2) 3) 4) soude (hydroxyde de sodium NaOH) est vendue dans le commerce sous forme de solution à 45 % en de soude. La solution a une densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0

d'une solution d'acide chlorhydrique à 10-7mol.L-1. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. II. 3.b. Cas d'une monobase forte. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. On prendra le cas de l'hydroxyde de sodium, de formule NaOH, qu'on dissoudra à raison de C0mol.L-1. On a la réaction de dissolution dans l'eau suivante: NaOH Na+ + HO- Comme la mise en solution conduit à ce que la réaction précédente

la boite; rincer et sécher l'agitateur. Préciser cette mesure en utilisant le pH-mètre, bien rincer l'électrode avant et après la mesure. 3) Mesurer le pH des solutions suivantes: acide chlorhydrique HCl , soude NaOH, eau distillée, chlorure de sodium NaCl.   D) TEST DE PRÉSENCE DES IONS CHLORURES CL- . 1) Le réactif des ions chlorures est l'ion Ag+ provenant d'une solution de nitrate d'argent Ag+,NO3 - placée dans un flacon la protégeant de la lumière. 2) Technique: Ajouter 2 gouttes de nitrate

mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH. En théorie : « Un acide libère en solution des H+ ; un hydroxyde (base) libère en solution des OH- » L’expérience vue dans le cours sur le produit ionique de l’eau nous montre que les molarités de H+ et OH- dans l’eau pure sont toutes les deux égales à 1.0 x 10-7 mol/L , nous pouvons donc poser l’équation suivante :

solution contenant lion tudi test avec le filtrat lion est-il prsent Cl- nitrate dargent ( )K acide picrique chaux sodeCa2 oxalate dammonium ( C2O INCORPORER Equation.3 )Mg2 hydroxyde de sodium (soude) ( )SO INCORPORER Equation.3 chlorure de baryum ( Ba2 )PO INCORPORER Equation.3 ractif nitromolybdiqueprcipit jauneprcipit jaune2- Analyse du rsidu a) Recherche des glucides

MEDECINE D'ORAN DEPARTEMENT DE PHARMACIE LABORATOIRE D’ANALYTIQUE Compte rendu de TP n°02: le 28/01/2010 Dosage de mélange Soude – Carbonate de sodium Plan de travail: Introduction: But de manipulation: Réactifs : Mode opératoire : Expression des résultats : Conclusion: * Introduction: En milieu aqueux, les bases sont contaminé par l’anhydre carbonique présent dans

si son pH est égal à 7. II) Définition. Une réaction acido-basique modélise la transformation du système {acide + base} III) Exemple Soient deux solutions aqueuses, l’une de chlorure d’ammonium (NH4Cl) et l’autre d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation de la transformation chimique ( voir T.P.6) Lorsqu’on mélange les deux solutions précédentes, il se forme de l’ammoniac NH3 et de l’eau. NH4 +

La bouteille bleue Matériel * Flacon de 500 mL (ballon, erlenmeyer ou autre), muni d'un bouchon bien adapté * Glucose en poudre * Hydroxyde de potassium KOH en poudre ou pastille * Bleu de méthylène en poudre Solution prête * Une bouteille contenant 100 mL d'eau, dissoudre : o 2 g d'hydroxyde de potassium o 2 g de glucose Ajouter le matin o 0,025 g de bleu de méthylène en poudre (soit une très petite quantité). Manipulation * Homogénéiser et attendre quelques secondes que la solution devienne