La Comparaison Entre Le Volume De Gaz Recueilli Et Celui Determine Par Calculs Stoechiometriques

BUT de gaz produite après une réaction chimique concorde avec les valeurs théoriques obtenues à est nécessaire afin d’avoir 38 ml de H2 sous forme gazeuse. HYPOTHÈSE : Il aura une partie des gaz manquante à cause des diverses erreurs de manipulation. De plus, étant un gaz, il est très difficile de réellement le piéger afin de le quantifier : j’ai un soucie du détail, mais malheureusement, je ne crois pas que ça soit suffisant afin

LIBRE 91 CHAPITRE 10 • CARACTÉRISATION THERMO-DYNAMIQUE DES ESPÈCES PURES, DES MÉLANGES ET DES SOLUTIONS 95 CHAPITRE 11 • CHANGEMENTS D’ÉTAT PHYSIQUE DE LA MATIÈRE – DIAGRAMME DE PHASES 114 CHAPITRE 12 • AVANCEMENT DE RÉACTION – ÉQUATION STŒCHIOMÉTRIQUE 130 VI Table des matières CHAPITRE 13 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 165 CHAPITRE 14 • ÉQUILIBRES CHIMIQUES 192 CHAPITRE 15 • TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE – RÉACTIONS ACIDOBASIQUES

la coloration. 1.2 Reconnaître un oxydant et un réducteur L’appelation eau-forte vient du nom donné par les alchimistes à l’acide nitrique dilué à l’eau. Les aquafortistes utilisent cette solution pour graver sur des plaques de cuivre. Réaction entre l’acide nitrique et le cuivre : 2NO−(aq) + 8H+(aq) + 3Cu(s) 3 = 3Cu2+(aq) + 4H2 O(ℓ) + 2NO(g) a. Cette réaction est-elle une réaction d’oxydoréduction ? Justifier. b. Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ? Écrire leurs demi-équations

périodique ................................................................................. 13 I. Élément chimique...................................................................................................................... 13 1. Action entre le métal cuivre et l'acide nitrique ..................................................................... 13 2. Symbole d'un élément chimique ........................................................................................... 13 II

................................................................................. 18 Objectif ............................................................................................................................................. 18 Comparaison entre porosités accessibles à l’eau et au mercure .................................................. 18 L’ESSAI DE GAMMADENSIMETRIE ......................................................................................................... 18 Objet

la Terre. a) Donner la définition exacte de l'année-lumière (on donnera un ordre de grandeur en kilomètres). (0,5 point) b) Calculer la distance (en kilomètres (avec deux chiffres significatifs)) séparant la Terre de l'étoile Alpha du Scorpion. (2 points) c) Pourquoi écrit-on: « voir loin, c’est voir ce qu’il s’est passé, il y a longtemps » ? (0,5 point) La distance moyenne entre le Soleil et la Terre est 149 600 000 km. a) Exprimer cette distance en mètres avec une puissance de dix et quatre chiffres

existent entre les programmes de ces classes ; elles sont mises en évidence en marge du texte. C’est la raison pour laquelle, conformément à l’esprit de cette collection, nous n’avons pas cherché à faire un cours exhaustif, mais plutôt à guider pas à pas l’étudiant dans la résolution d’exercices et d’extraits de problèmes de concours. La longueur de la résolution de certains d’entre eux ne doit pas vous effrayer. Nous avons banni toute formule du genre « on peut montrer que… » et chaque calcul a été

agroalimentaires, etc. Matériel > Activité 1 – Étiquettes d’eaux minérales Saint-Yorre et Volvic. > Activité 3 – Résultats d’analyse de sang. > Activité 4 – Alcootest. TP Pour l’ensemble de la classe – Vin blanc. – Solution d’eau oxygénée à 20 volumes. – Solution acidifiée de sulfate de fer(II) de concentration massique en fer t0(Fe) = 50 mg · L–1. Pour chaque binôme – Flacon contenant une solution de sulfate de fer(III). – Flacon contenant une solution de thiocyanate de potassium à 2 mol · L–1

des conditions d’utilisation de celui-ci. Des renvois à des fiches techniques sont affichés par le logo FT tout au long de l’ouvrage. ASPECTS PÉDAGOGIQUES ET SCIENTIFIQUES 1. Introduction Ce chapitre couvre le paragraphe I.A. et une partie du paragraphe I.B. du programme officiel (pages 196 et 197 du B.O.). Le paragraphe I.A. est traité en activités et donne le ton de nombreux exemples et exercices. Du paragraphe I.B., nous traitons le point 1 (Masse, volume, pression) et ses applications telles

visualisée ci-dessous ; la graduation sur l’échelle des ordonnées est en volt ; la graduation sur l’échelle des abscisses est en µs. 4 3 2 1 20 40 60 80 100 –1 –2 –3 –4 ᕡ Déterminer les valeurs maximale et minimale de cette tension. ᕢ La tension est-elle périodique ? ᕣ Déterminer la période du signal visualisé sur l’écran en µs puis en s. Devoir 1 – SP20-13 9 ᕤ En déduire sa fréquence. ᕥ Donner l’ordre de grandeur de la vitesse des ondes sonores et ultrasonores