Polarité

Activité expérimentale: comprendre l’électrisation de la matière. Objectifs : réaliser et interpréter des expériences simples d’électrisation. Lorsque l’on peigne des cheveux secs avec un peigne en plastique, on observe que les cheveux sont attirés par le peigne. Comment expliquer ce phénomène ? I) Qu’est-ce que l’électrisation par frottements ? 1) Rechercher l’origine du terme « électricité » 2) En t’inspirant du texte historique ci-dessus et en utilisant le matériel disponible, propose

deux chromatographies sur couche mince. En effet, une seule ne suffit pas et cela est dû au fait que certains constituants lipidiques POURQUOI 2CCM ? Une chromatographie sur couche mince est une technique de séparation basée sur la différence de polarité des différents constituants présents dans une même solution entre deux phases. Elle comporte une phase stationnaire polaire, ici la plaque de silice, et une phase mobile apolaire, correspondant la plupart du temps à un solvant. Dans notre travail

apolaire (positionner les charges partielles éventuelles δ+ et δ-) Le rouge de méthyle est peu polaire, donner le nom du solvant extracteur pour cette espèce et faites un lien avec sa polarité. Le sulfate de cuivre est une espèce ionique, donner le nom du solvant extracteur pour cette espèce et faites un lien avec sa polarité. Grille évaluation des compétences expérimentales TP Extraction d’une espèce chimique par solvant Compétences Capacités et attitudes mises en jeu Niveau validé A B C D PREMIERE

Le Goaziou Thomas Desbois Léo H.P.L.C phase inverse : influence de la polarité de la phase mobile Objectif : Apprendre à manipuler l’appareil et doser la caféine contenue dans le coca. Principe : La H.P.L.C fonctionne comme une chromatographie liquide classique de migration différentielle par différence de polarité, mais elle se fait à haute pression. Cela permet d’accélérer la vitesse des particules et donc d’obtenir un résultat de façon plus rapide. Elle est dite « inverse » car la phase

pt) Les hydrocarbures à longue chaîne carbonée, comme la paraffine, possèdent des liaisons C  H faiblement polarisées car la différence d’électronégativité entre un atome de carbone et un atome d’hydrogène est faible : 2,6 – 2,1 = 0,5. La faible polarité des liaisons C  H confère aux hydrocarbures des propriétés hydrophobes intéressantes pour le fartage. Par ailleurs, le coût des hydrocarbures est moins élevé que celui des fluorocarbures. 4.2.1. (0,5 pt) La différence d’électronégativité entre

lui propose d’aller au cinéma, et arrive à la convaincre de partir plus tôt, le temps qu’elle va passer dans les magasins sera moins long. Donc il existe une compétition entre l’attrait des magasins et celui du cinéma. Selon le solvant et sa polarité, le temps de rétention d’un même soluté va changer d) L’élution : [pic] Nous pouvons voir sur la photo ci-dessus comment il est possible de séparer trois composés (A, B, C) dans une colonne remplie de silice par le procédé d’élution

rendement de… Mots-clé : filtration sous vide, macération, cristallisation Introduction : Le laboratoire traite de l’extraction de substances pures, il existe plusieurs méthodes pour faire l’extraction, mais une en particulier qui repose sur la polarité et les propriétés physiques de la molécule à isoler. Pour extraire une molécule, il faut passer par un processus portant le nom de macération. Ce processus repose sur le fait que le solvant doit présenter des similarités avec la molécule à isoler

Ex : Cl · · Cl - Liaison covalente polaire : la différence d’électronégativité est relativement importante. Ex : N(δ-) – H(δ+) - Liaison ionique : la différence d’électronégativité entre les deux atomes est très forte. Ex : Na+ : Cl- 3) Polarité d’une molécule : Exemple de molécule polaire : la molécule d’eau : - La liaison OH est une liaison polarisée. - Le « centre géométrique » (barycentre) des charges négatives est en O. - Le barycentre des charges positives est au milieu des H

mais ont pour caractéristique commune d’être nettement moins fortes que les interactions covalentes ou ioniques. On les nomme BCPST1 Fénelon interactions de faible énergie. Nicolas Clatin 2007 Plan du chapitre. 1. Interactions de Van der Waals 1.1 Polarité et polarisabilité 1.2 Interactions de Van der Waals 1.3 Potentiel de Lennard-Jones 2. La liaison hydrogène 2.1 Description de la liaison hydrogène 2.2 Énergie de la liaison hydrogène 2.3 Directivité de la liaison hydrogène 3. Conséquences des interactions

LIPIDES ET LIPOPROTEINES I/ GENERALITES Définition Les lipides sont des petites molécules hydrophobes ou amphipathiques qui dérivent de la condensation de thioesters ou d'unités isopréniques Ces molécules contiennent généralement un ou plusieurs acides gras classification selon la structure chimique ou selon les fonctions (lipides de réserve, de transport, de structure, bioactifs/seconds messagers) classification internationale AG et dérivés glycérolipides