Absorbance

1 Epreuve : Sciences physiques Section : sciences de techniques Correction Session principale 2012 Chimie Exercice 1 1- L'équation chimique associée à la pile: Pb + Sn2+ 2- Ei =-0,04v  0  Pb: borne positive; Sn borne negative. [Pb 2+ ]0 C1 3- Ei = E°- 0,03log = E°- 0,03log 2+ [Sn ]0 C2 4- a- K = Pb2+ + Sn. [Pb 2+ ]eq [Sn 2+ ]eq , A.N: K = 0,46. b- E° = 0,03logK, A.N: E° = -0,01V. c- E° = E°( Sn2+/ Sn) - E°( Pb2+/ Pb) ; E°( Pb2+/ Pb) = E°( Sn2+/ Sn) - E°; A.N: E°( Pb2+/

ENZYMOLOGIE EN PHASE HOMOGENE: ETUDE DE LA PHOSPHATASE ALCALINE Les phosphatases ou phosphomonoestérases sont des enzymes qui hydrolysent les monoesters phosphoriques avec formation de phosphate minéral et d'un alcool ou d'un phénol, selon la réaction: R-O-PO32- + → R-OH + HPO42- METHODOLOGIE La manipulation permet l'étude de l'influence de plusieurs facteurs sur la réaction enzymatique. L'enzyme utilisée est une préparation commerciale partiellement purifiée de phosphatase intestinale de veau

Copyright (c) Vladimir DARIC Permission is granted to copy, distribute and/or modify this document under the terms of the GNU Free Documentation License, Version 1.2 or any later version published by the Free Software Foundation; with no Invariant Sections, no Front-Cover Texts, and no Back-Cover Texts. A copy of the license is included in the section entitled "GNU Free Documentation License". Université Paris 7 DEUG SNV décembre 1997 Compte rendu de TP de BC 232 (BC-022)

TP ENZYMOLOGIE ETUDE CINETIQUE DE LA PHOSPHATASE ALCALINE ET DETERMINATION DU PH OPTIMUM Introduction Les phosphatases sont des enzymes qui hydrolysent les monoesters phosphoriques. Ici, on étudiera les effets de l’enzyme sur le PNPP. La phosphatase alcaline hydrolyse le PNPP suivant la réaction suivante : PNPP + H2O PNP Cette réaction libère du PNP. Le PNPP est incolore, alors que le PNP est jaune en milieu alcalin, ce qui permet de le doser directement par spectrophotométrie à 410nm

Etude de la réaction de Hill : suivi spectrophotométrique de la réduction de l’accepteur final (DPIP) Résumé : La réaction de Hill permet de mettre en évidence le dégagement de dioxygène par la plante engendrée lors de la photolyse de l’eau présente dans la chaîne de transport photosynthétique des électrons. Pour réaliser l’expérience, on remplace l’accepteur final naturel, NAD+, par le DPIP (2,6 dichlorophénolindophénol). Cette réaction se fait sur des chloroplastes dont la concentration est

I. Introduction. Le but de l’expérience est d’étudier et de déterminer la cinétique de l’enzyme phosphatase alcaline en fonction de la concentration en substrat et de déterminer son pH optimum (pH pour lequel l’enzyme à la vitesse de catalyse la plus rapide). II. Principe. Afin de suivre la réaction enzymatique, réalisation de dosages spectrophotométriques des produits apparus dans le milieu, quand l’enzyme est en présence de son substrat. Pour le dosage, nous allons utiliser comme substrat

Buts: Trouver les masses d’iode soluble dans l’eau et dans le cyclohexane, pour ensuite trouver les concentrations dans les liquides respectifs. Calculer le coefficient de partage de l’iode. Tableau d’observations : Les substances pures 1) iode : gris métallique, opaque 2) cyclohexane : transparent, limpide L’iode dissout dans l’eau après chauffage transparent, limpide Avec le cyclohexane 1) avant agitation : dessus violet, opaque et dessous orange, opaque 2) après agitation : dessus violet

zéro· La stabilité d’affichage des absorbances· La différence entre une absorbance théorique et une absorbance expérimentale · Le choix de la longueur d’onde de mesure· L’additivité des absorbancesRéalisation pratique (organisation en binôme) :Activités technologiquesRessources documentairesRessources matériellesStabilité du zéro d’absorbanceMode opératoire 1· Spectrophotomètre· Cuve spetro· Eau déminéraliséeDifférence entre une absorbance théorique et une absorbance expérimentaleMode opératoire 2·

l’énergie d’activation de la réaction à l’aide de la droite tracée par le graphique Excel. MESURES ET RÉSULTATS Tableaux des mesures Tableau I : Absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à la température pièce et dans le bain thermostaté Réaction à la température de la pièce : 21,2 ± 0,05 °C Temps Absorbance s 180 0,616 ± 0,009 240 0,574 ± 0,008 300 0,538 ± 0,007 360 0,502 ± 0,007 420 0,478 ± 0,007 480 0,448 ± 0,006 540 0,414 ± 0,006 600 0

sac de filtrage afin de bloquer l’EDTA chargé en ions Barium car celui-ci perturberai le reste de la manipulation. Mesure d’activité enzymatique : On utilise un spectrophotomètre afin de mesurer l’activité enzymatique, pour cela on mesure une absorbance à 405nm ce qui revient à mesurer l’apparition d’un produit de réaction soit ici le substrat sous sa forme clivée. Pour une telle longueur d’onde on utilise des cuves en plastiques, les résultats sont observés sur ordinateur. Pour ces mesures d’activités