Acétate d'éthyle

7 : Comparaison des identités, Téb, nD et expérimentale ainsi que théorique avec le pourcentage d’écart entre les deux données # de pic ou bandeNombre d’onde expérimental (±0,01cm-1)Nombre d’onde acétate d’éthyle théorique (± 1 cm-1)2Nombre d’onde théorique (cm-1)Lien d’allongement/ déformation2Fonction/ groupe d’atomes associés2Compatibilité avec la théorie12984,3529852960 à 2850C-HAlcaneNon21736,7617391750 à 1705C=OEsterOui31372,4213701485 à 1370C-HAlcaneOui41232

 Exercice 3 L'acétate de vinyle (CH3COO—CH=CH2) et l'acétate d'éthyle (CH3COO—CH2—CH3) sont quasi insolubles dans l'eau. L'un de ces réactifs peut donner lieu à une polymérisation par polyaddition. Lequel? Justifier la réponse.1 2. Donner le motif du polymère correspondant et indiquer si ce polymère est soluble dans l'eau. 3. Si l'on traite l'acétate d'éthyle par de la soude (Na+ + HO–) en solution dans le méthanol, on obtient des ions acétate (éthanoate) de formule CH3COO– et de l'éthanol de formule

cependant quand on parle de solvant dans un laboratoire, on sous-entend souvent "solvant organique" : éther, acétate d'éthyle, acétone, méthanol, chloroforme... - "Dissolvant" n'est pas un terme que j'utilise au laboratoire, c'est un terme de langage courant qui, à mon avis, est mal utilisé ou désigne certains solvants organiques communs (le white spirit qu'on utilise pour la peinture, l'acétate d'éthyle que les filles utilisent pour enlever le vernis à ongle...) 2-2 Solubilité La solubilité d'une espèce

aqueuse d’acide sulfurique et le précipité de citrate de calcium. Ca3A2 (s) + 6 H + 2 H3A + 3 Ca 2+ 12) Lors de la séparation des phases dans l’ampoule à décanter, préciser où se trouve la phase organique ; justifier la réponse. d(acétate d’éthyle ) < 1 donc phase orga = phase sup 13) Pourquoi a-t-on salé la phase aqueuse ? Afin de relarguer l’acide citrique présent dans l’eau 14) masse ballon + support : m1 = masse ballon + support + acide citrique : m2 = En déduire

activité comporte deux phases : - la mise au point de la teinte - l’ajustement de la viscosité au moyen de solvants. En machine se font encore des ajustements de viscosité Produits manipulés : - toutes les encres - les différents solvants, l’acétate d’éthyle • Le séchage Le séchage peut se faire : Version Juin 2007 SERIGRAPHIE 5 - à température ambiante avec évaporation lente des solvants sur des chariots à claies à chaud dans les tunnels de séchage avec un système de soufflage et brassage

(d’après l’académie de Reims) Suivi Cinétique L'huile essentielle de Jasmin, très couramment utilisée en parfumerie, est obtenue par extraction à l'aide de solvants volatils des fleurs de Jasmin. Cette huile contient de l'éthanoate de benzyle ou acétate de benzyle (environ 20% de l'huile essentielle absolue de Jasmin). Un élève a trouvé un protocole pour synthétiser l'éthanoate de benzyle (document n°1) par une transformation totale… Par contre, aucune valeur n'est indiquée pour la durée de la

- Test à la 2,4- dinitrophénylhydrazine (DNPH) : Introduire dans un tube à essais environ 2 mL de DNPH, y verser quelques gouttes de phase organique obtenue. Observer. - Chromatographie sur couche mince : on utilise comme éluant un mélange acétate d’éthyle/cyclohexane et une plaque de silice. Sur la ligne de dépôt, on place une grosse goutte de la phase organique obtenue et une goutte d’un mélange de référence obtenu avec quelques gouttes de furfural commercial diluées dans quelques mL d’éther

polaire tandis que l’acétate d’éthyle constituait la phase (aqueuse/organique) organique considéré comme étant (polaire, peu polaire, non polaire) peu polaire. 2. La caféine est une molécule (organique/inorganique) organique et c’est pourquoi elle a tendance à se retrouver dans la phase aqueuse qui est la phase la (plus/moins) plus polaire. 3. La phase mobile utilisée lors de la chromatographie sur couche mince était constituée des solvants : Acétate d’éthyle et méthanol. Elle est donc (polaire/

chromatographie sur couche mince. Matériel: -5.0g de poudre de clous de girofle. -Entonnoir large en plastique. -Ballon 250ml. -Pierres ponces. -Montage d'hydrodistillation. -Erlenmeyer 100ml. -Ampoule à canter. -Sel. -Becher 50ml. -Gants. -Acétate d'éthyle et cyclohexane. -Plaque de chromatographie. -Pics en bois pour les dépôts. -Eluant(dichlorométhane sous hotte). -Huille commerciale de clou de girofle. -Lampe UV. Etape1: Extraction par hydrodistillation. Description de l’expérience :

rubis E200 : acide sorbique E201 : sorbate de sodium E202 : sorbate de potassium E203 : sorbate de calcium E210 : acide benzoïque (végétal) E211 : benzoate de sodium E212 : benzoate de potassium E213 : benzoate de calcuim E214 : phydroxy benzoate d'éthyle E215 : dérivé sodique de l'ester éthylique de l'acide phydroxybenzoïque E216 : p.hydroxybenzoate de propyl IslamFrance Interdits E120 : cochenille (insecte. acide carminique) E124 : rouge cochenille A (insecte) E160 : carotonoïdes (pigment animal