Acide conjugué

Papiers tournesols NaOH à 0,5 mol/L Support universel Becher de 50 ml Manipulation : 1. Vérifier la nature acide ou basique de la solution inconnue à l’aide d’un papier tournesol. 2. Prendre une burette a titrage en fonction de la nature de la solution. 3. À l’aide d’un pipetteur, prendre 10 ml de la solution inconnue et la verser dans un bécher de 50 ml. 4. Remplir la burette a titrage d’un acide ou d’une base à un peu plus de 50 ml puis vider la solution dans le bécher jusqu'à l’atteinte de 50ml.

1ÈRE ANNÉE IFSI UE 2.1.S1 Biologie fondamentale Les molécules constitutives du vivant et leur fonction dans les équilibres ou déséquilibres biologiques oxygène, eau, eau oxygénée, carbone, chlore, soufre, azote, ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites, phosphates, sodium, potassium, magnésium, calcium, mercure R. MINET-QUINARD Laboratoire de Biochimie Faculté de Médecine Clermont-Ferrand Année universitaire 2011-2012 DE L’ATOME A LA MOLECULE Les définitions et la compréhension des notions

remplit donc plus son rôle de catalyseur. Les deux facteurs pouvant dénaturer une enzyme sont : - une température élevée (en général quand celle-ci dépasse 45o) -> C’est pourquoi la chaleur est mortelle pour l’être humain. - un pH extrême = trop acide ou trop basique -> C’est pourquoi les aliments cuits se conservent mieux que ceux crus. Les protéines fibreuses (muscles, insolubles) sont beaucoup plus stables que les protéines globulaires (enzymes, solubles dans le sang) = se dénaturent plus vite

caractéristiques des déchets dangereux Explosible et Comburant Extrêmement inflammable, facilement inflammable Irritant, Corrosif et Nocif Toxique et Cancérogène Infectieux et Toxique pour la reproduction Mutagène Dégage au contact de l'eau, de l'air ou d'un acide un gaz toxique ou très toxique  Susceptible lors de son élimination de donner naissance à une autre substance qui possède l'une des propriétés de dangers énumérées  Dangereux pour l'environnement        MAJ - Février 2005 5 La La gestion

de compter le nombre de plaquettes et de vérifier la présence ou d’agrégat plaquettaire.  Coloration de May Grünwald et Giemsa l’ absence Principe : Cette coloration repose sur l’affinité acide-base des colorants et des éléments cellulaires. Il y a 2 colorants: -le May Grünwald =>contenant un colorant acide : l’éosine et un colorant basique : le bleu de méthylène -le Giemsa => contenant de l’éosine également, et un colorant basique : l’azure de méthyle Les éléments cellulaires acides, seront colorés

qu'elle contient (l'éther est le dissolvant de toutes les matières grasses ou inflammables), on traite ensuite par l'alcool qui dissout la Strychnine. Cependant on ne l'a pas pure par ce moyen, elle est combinée avec un acide que l'on appelle l'acide malique. On enlève cet acide par une base quelconque, la Strychnine se précipite, on lave à froid, et on la dissout enfin dans l'alcool chaud. Synthèse de la Strychnine Il existe plusieurs synthèses de la Strychnine, elle a été synthétisée pour la première

un précipité jaune avec la dinitro – 2,4 phénylhydrazine et fait rosir le réactif de Shift. En déduire la nature de A et de B et donner les formules générales de ces deux corps. 2 – On ajoute à B une solution de dichromate de potassium en milieu acide, la solution devient verte et on obtient un composé organique C. Donner, en justifiant votre réponse, la formule générale de C. 3 – C peut agir sur A, on obtient alors du propanoate de propyle. En déduire les formules semi- développées de A, B, C

g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer en ions fer III. L’équation associée est : MnO4–(aq)+ 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq)→Mn2+(aq) +5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l) Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganates sont notablement colorés. Dans un bécher, on introduit V(Fe2+)=

volumes d'eau, 7 volumes d'alcool à 95 %, 13 volumes d'acétone, 40 volumes de glycérol ou 50 volumes de chloroforme. Cependant, il est insoluble[22] dans l'éther et le benzène. Le paracétamol est stable dans l'eau, mais sa stabilité diminue en milieu acide ou basique. Les mélanges de paracétamol sont stables dans des conditions humides. Cependant, les comprimés qui contiennent de la codéine ou du stéarate de magnésium se dégradent en diacétyl-p-aminophénol dans une atmosphère humide[22]. La molécule

fait l'inventaire des espèces acides et basiques initialement introduites (on ne mentionne pas les ions spectateurs ou indifférents Na+et K+) : CH3COOH, CH3CO2-, OH-, CN- et H2O. * On dresse une échelle des pKa sur laquelle figurent tous les couples acide-base présents dans la solution.   2. La réaction prépondérante est la réaction qui a lieu entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. L'acide le plus fort appartient au couple dont le pKa est le plus petit : c'est l'acide éthanoïque. La base