Acide de Lewis

des nombres stœchiométriques (équilibre). • bilan de matière et tableau d’avancement. • dosage par étalonnage d'une espèce chimique colorée • composés organiques (groupes fonctionnels, famille, nomenclature) : alcane, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique Les feuilles d’exercices jointes vous guideront dans ces révisions. Un devoir sera programmé très rapidement à la rentrée sur ces notions. Mme CHEN et M BROUQUE Ex.1 : Synthèse de l’acide sulfurique Le trioxyde de soufre, de formule

ÉCOLE SECONDAIRE DUVAL1. À l’aide du tableau périodique, complétez le tableau suivant : Nom de l’élémentSymbole de l’élémentNombre de protonsNombre d’électronsNombre de neutronsgroupepériodeoxygène O888VI2carbone C666IV2Z=15 phosphore P 151531-15=16V3Aluminium Al131327-13=14III3Hydrogène H110I1Calcium Ca202020II 42. Indiquez la masse atomique des éléments suivants :a) Mg 24,3 uma b) Al 27 uma c) Ag 108 uma d) He 4 uma3. Parmi les compositions suivantes :

ionique Liaison ionique Attraction d’un anion et d’un cation Forces électrostatiques Exemples : les cristaux ioniques (NaCl) 2 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Liaison chimique II. La liaison covalente II.1. Le modèle de Lewis (1916) Liaison covalente Mise en commun de 2 électrons de valence 3 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Liaison chimique Règle de l’Octet Au sein d’une molécule, les atomes de la 2ème et 3ème période recherchent la configuration

. . . . . . . . . . . . . . . • La matière . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . • Cohésion de la matière . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . • Transformation acide-base . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . • Structure des composés organiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Biologie • Organisation fonctionnelle du vivant . . . . . . . . . . . • Origine du génotype . . . . . . .

........................................................................... 16 1. 2. 2 Structure électronique .......................................................................................................... 16 Représentation de Lewis ....................................................................................................... 18 M. Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye | http://physiquechimie.sharepoint.com (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le

(Méthyle1) 3 CH⊕ 3 (CARBANION) (RADICAL) (ION CARBENIUM) − .CHo CH4 (Méthane) .CH⊕ 4 (ANION RADICALAIRE) — (ALCANE) 4 (CATION RADICALAIRE) — CH⊕ 5 (ION CARBONIUM) Le tableau contient plusieurs couples acide/base, comme par exemple le carbène :CH2 et l’ion carbénium CH⊕3 . Les valeurs élevées des pKa (le méthane possède la valeur maximale qui est de 40) limitent fortement l’utilisation pratique de la protonation ou de la déprotonation dans la formation

température pour une réaction donnée. À l’équilibre chimique, Q = K0. Constante thermodynamique d’équilibre) K0(T). (constante Notion d’état d’équilibre chimique. Cas des réactions totales ou nulles. 2. Équilibres acido-basiques. Couple acide-base. Couples acido-basiques de l’eau. Réaction acido-basique par transfert de proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple. Constante d’acidité d’un couple en solution aqueuse, pKa. Domaines de prédominance des espèces acidobasiques

I2(aq) et des ions sulfate SO2−4(aq) selon l'équation: Exercice 3 : L'acide oxalique et les ions permanganate Une solution incolore d'acide oxalique, de formule H2C2O4(aq) est mélangée à une solution violette de permanganate de potassium, en milieu acide. La seule espèce colorée du système étudié est l'ion permanganate MnO−4(aq), de couleur violette. On mélange un volume V1=20,0 mL de solution d'acide oxalique de concentration C1=5,00×10−1 mol.L−1 avec un volume V2=5,00 mL d'une solution acidifiée

concentrations à l’équilibre de Fe3+, SCN- et [Fe(SCN)]2+. La solution est-elle colorée ? 2- La notation Fe3+ est une notation abrégée de l’ion complexe [Fe(H2O)6]3+ qui possède des propriétés acido-basiques. On constate que l’ion [Fe(H2O)6]3+ est un acide faible de pK’A = 3,05, une molécule d’eau ligand pouvant céder un proton H+. 2.1- Donner la formule et le nom de la base conjuguée de l’ion [Fe(H2O)6]3+. 2.2- Ecrire la réaction de l’ion [Fe(H2O)6]3+ sur l’eau et donner l’expression littérale de K’A

à l’existence du neutron - de la découverte des isotopes à la notion actuelle d’élément - limite du modèle de Rutherford – Chadwick - modèle de Bohr - tableau périodique et modèle de Bohr - modèle de Lewis : répartition des électrons sur la dernière couche 3. De l’atome aux édifices chimiques - formation et charge des ions - élaboration d’une échelle d’électronégativité - liaison ionique et composés ioniques