Électrophile

Apprendre à écrire des mécanismes réactionnels en chimie organique Cette page devrait vous permettre de vous familiariser avec l'écriture des mécanismes réactionnels, comme ceux que vous trouverez dans les pages de chimie organique.   Flèches de réaction   Les flèches de réaction permettent de montrer comment marche une réaction. Grâce à elles, on comprend comment plusieurs réactifs réagissent entre eux pour donner un produit. Une flèche de réaction permet de décrire un transfert électronique

Organique Chapitre 3 Alcènes Professeur Ahcène BOUMENDJEL Année universitaire 2009/2010 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. Alcènes 1. Généralités 2. Réactivité des Alcènes 2.1. Addition de HX 2.2.1. Addition électrophile 2.2.2. Addition radicalaire 2.2. Réaction d’hydratation 2.2.1. Hydratation en milieu acide 2.2.2. Hydroboration 2.3. Hydrogénation catalytique 1. Généralités sur les alcènes  Hydrocarbures insaturés linéaires ou ramifiés, cycliques ou

............51 4.3. Réactivité des alcènes........................................................................................................52 4.4. Addition électrophile.........................................................................................................52 Stéréosélectivité lors de l’addition électrophile................................................................54 Diastéréomérie...................................................................................

Bilan majeur/ bilan mineur (seulement pour l’option PC) Chapitre 4 : Réactivité des liaisons C=C Addition électrophile ionique : généralités ▪ Définitions de l’électrophilie et de la nucléophilie ▪ Définition d’une réaction d’addition sur une liaison C=C ▪ Définition de la régiosélectivité, de la stéréosélectivité et de la stéréospécificité Addition électrophile ionique de HX  ▪ Bilan, mécanisme réactionnel, profil énergétique. ▪ Régiosélectivité : règle de Markovnikov

depuis un agent acylant. Les halogénures d'acyle sont très utilisés comme agents acylants. En effet, ils forment des électrophiles puissants en présence de catalyseurs de type acides de Lewis. Ainsi, l'acylation de Friedel-Crafts utilise le chlorure d'acétyle pour effectuer une acylation du benzène, en présence de chlorure d'aluminium, selon un mécanisme de type substitution électrophile aromatique. L'acylation d'un alcène permet de former une cétone, celle d'une Amine permet d'obtenir un amide, et

d’une fonction aldéhyde (singulet d’intégration 1 H). Le spectre de RMN présente 4 groupes de protons équivalents (dont 3 qui sont aromatiques) ; le spectre de l’alcool en présenterait 5 (dont 3 aromatiques). c- Lors de la substitution électrophile aromatique par un groupe nitro (-NO2) sur le toluène, le groupe nitro peut se fixer en position 2, 3 ou 4 pour donner les composés suivants. Etudions les caractéristiques des spectres de RMN de chacun des trois produits de nitration du

d’addition électrophile 26 Régiosélectivité 26 Réduction catalytique – addition d’hydrogène 27 Réactions d’oxydation 27 Réactions de polymérisation 27 Propriétés acido-basiques 27 Acidité 27 Basicité 27 Les polyènes conjugués 27 Préparations des alcènes 27 Chapitre 4 : Les alcynes 28 Définition et nomenclature 28 Isomérie 28 Propriétés physiques 28 Propriétés chimiques 29 Réactivité de la triple liaison : additions électrophiles 29 Addition électrophile de l’eau 29

 Mécanismes Formation d’un électrophile fort Réaction de l’électrophile avec l’acétanilide Protocol Le protocole expérimental a été pris de CHM1321 Laboratoire de chimie organique à la page 52. Tableau des réactifs Masse Molaire (g/mol) Densité (g/mL) Quantité (g ou mL) Moles (mol) Acétanilide 135,17 g/mol 1,22 g/mL 1,00g 7,40 x 10-3 H2SO4 98,078 g/mol 1,84 g/mL 1,3 mL 2,44 x 10-2 HNO3 63,0128 g/mol 1,51 g/mL 0,7 mL 1,68 x 10-2 Observations Lors de la formation

méthylcétones Easy PDF Creator is professional software to create PDF. If you wish to remove this line, buy it now. l Réaction aux haloformes : H R R OH CH2 CH2 Équilibre cétoénolique dans une base O Br2 Additions électrophiles O faciles Bon groupe partant R R H2O CBr3 O + HCBr3 3 fois Haloforme O O E. Organomagnésiens Mg0 R—X CO2 R—Mg—X R—COO H+/H2O Mg—X R—COOH F. Hydrolyse des dérivés d'acides 1) Chlorure

  2. Substitution électrophile aromatique. 2.1. Mécanisme. l’hybride de résonance pouvant être représenté par trois formules de Kékulé différentes. Puis : L’électrophile peut être un dipôle : LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 4 sur 30 On a pu isoler des complexes σ intermédiaires, pour prouver leur existence. Mais des faits cinétiques indiquent l’existence d’états intermédiaires p entre les trois états décrits ci-dessus. Avec un bon électrophile, le profil énergétique d’une