Acide de Lewis

covalentes simple et double, formule de Lewis. Interactions intermoléculaires, structure des polymères et propriétés mécaniques et thermiques. Réactions de polymérisation : du monomère au polymère. Masse molaire moléculaire, degré de polymérisation, Polymères utilisés dans les vêtements et revêtements : production, utilisation, recyclage. - Distinguer les matériaux naturels des matériaux artificiels. - Reconnaître les groupes caractéristiques des fonctions alcool, acide, amine, ester, amide. - Décrire

pKS(AgOH(s), blanc) = 7,7 pKS(AgCN(s), blanc) = 15,7 Constante de formation globale du complexe : logE 2([Ag(CN)2]-) = 21,1 Liaison C-H =C-H {C-H C-C C=C C{C C-O C=O O-H O-H Type de composé alcane alcène alcyne alcane alcène alcyne alcool, éther, acide carbonyle alcool libre alcool lié 1RPEUHG¶RQGHFP-1) 2800 ± 3000 3000 ± 3100 3300 1000 ± 1250 1625 ± 1685 2100 ± 2250 1050 ± 1450 1700 ± 1750 3580 ± 3670 3200 ± 3400 Intensité Forte Moyenne Moyenne Forte Moyenne Faible forte forte fine et forte large

la corrosion ou dégradation de matériaux :  De nombreux matériaux (métaux, bois) voient leur dégradation (ou corrosion) très accélérée, ou au contraire retardée, lorsqu'ils sont recouverts par certains biofilms, selon le contexte (humide ou sec, acide ou basique, chaud ou froid, eutrophe ou oligotrophe, etc.). * Formation : La formation d'un biofilm commence avec l’adhésion des micro-organismes flottants à une surface. Ces premiers colons adhèrent à cette surface par le billet de quelques liaisons

utilise plus couramment le kilodalton (kDa). Les protéines sont des polymères. Hydrolysées en présence d'HCl 6 M à 110°C pendant 24 heures, elles libèrent les unités élémentaires ou monomères : les acides aminés (ou aminoacides, aa). Si l'hydrolyse acide ne libère seulement que des acides aminés, on parle d'holoprotéines. Si l'hydrolyse libère des acides aminés et d'autres constituants, on parle d'hétéroprotéines (et cette partie non protéique est appelée groupement prosthétique). I- LES ACIDES

«mauvais a.a.». Campbell (3eéd.) — Figure 17.25 : 358 Retrait de TTC Gène I I I I I I I I I I I I I I I T A C T T C A A A C C G A T T Polypeptide Aucun décalage du cadre de lecture Perte ou ajout d’un triplet → perte ou ajout d’un acide aminé → modification mineure de la structure primaire Triplet manquant → les codons suivants ne sont pas changés Campbell (3eéd.) — Figure 17.25 : 358 Exemple de mutation par délétion d’un triplet Conséquences possibles des mutations

Pb(NO3)2 est un sel de Pb2+ soluble. 8. Pour nos besoins, la définition de Brønsted-Lowry est préférable. Un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Un proton est un ion H+. L’hydrogène neutre possède 1 électron et 1 proton de sorte qu’un ion H+ est tout simplement un proton. Une réaction acide-base est le transfert d’un ion H+ (un proton) d’un acide à une base. a) L’espèce réduite est l’élément qui gagne des électrons. L’agent réducteur permet à la réduction de

chapitre permet donc de préciser les connaissances de la classe de Seconde relatives à l’étude quantitative de la réaction chimique. Un tel acquis est essentiel en Première S et sera réinvesti tout au long de l’année. DOC 2. Attaque du calcaire par un acide (p. 12) Commentaires Cette deuxième activité courte reprend les concepts rencontrés lors de l’activité précédente, mais la situation choisie est maintenant celle d’une transformation chimique. Une même transformation chimique est réalisée à pression

un ion ou une molécule Système peu polarisable. On parlera d’espèce dure (selon le concept de Pearson) Petite différence d’énergie entre HOMO et LUMO Système polarisable. Espèces molles (selon le concept de Pearson)Cations métalliques = acides de Lewis Durs Petite taille Charge élevée Faible électronégativité Intermédiaires caractéristiques dur / mou Mous grande taille faible charge électronégativité élevée Le concept de Pearson: Hard and Soft Acid and Base (HSAB) Acides durs Acides mous Bases molles

purification et de recyclage de réactifs non utilisés, d'autant plus que la solubilité est variable selon la température. Par exemple Atofina (aujourd’hui devenue Arkema), grande industrie chimique, s’intéresse aux caractéristiques d'acide de Lewis (comportement acide hors de la présence d'eau) du liquide ionique, à la fois solvant et catalyseur de la réaction. Les résultats qu’ils ont obtenus sont encourageants : Une diminution des rejets, une augmentation de la sélectivité et de la productivité, et surtout

PRESENTATION DE L’UNITE D’EXTRACTION 37 II.2 PRODUITS UTILISES 38 II.3 POINT DE FONCTIONNEMENT 38 II.4 TRAVAIL EXPERIMENTAL 39 III. EXPLOITATION DES RESULTATS 40 ANNEXE 1 : DIAGRAMME TERNAIRE 41 ANNEXE 2 : DONNEES D’EQUILIBRE DU TERNAIRE : 42 EAU/ACIDE ACETIQUE/MIBC 42 INSAT Opérations Unitaires 1 INSAT Opérations Unitaires 1 1 TP1 : Distillation continue But A travers ce TP, les étudiants pourront s’initier au processus de distillation continue à échelle pilote. Tout d’abord, une étude