Acide de Lewis

Chapitre 2 Écriture de la chimie organique Modes d’écriture Pour sauver du temps… H H H H C H H C H H H C H H C H H C C H H H Ecriture développée (Lewis) Ecriture développée 3D CH3-CH2-CH3 Ecriture semi développée Ecriture simplifiée (stylisée) En écriture simplifiée, on doit se souvenir que les extrémités des lignes représentent des C et que les liens C-H sont invisibles mais présents… Dessinez en écriture simplifiée les molécules représentées en écriture développée

8 TMS δ 2 3 1 0 En particulier, si on observe n + 1 pics, c’est que le(s) proton(s) considéré(s) est (sont) couplé(s) à n autre(s) proton(s) (règle dite « des n+1-uplets »). Chapitre 5 Échange de proton Brönsted Un acide « au sens de Brönsted » est une espèce capable de céder un proton H+ . Inversement une base est une espèce capable de capter un proton. Le pH et sa mesure Le pH est lié à la concentration des ions oxonium H3 O+ par : pH = − log [H3 O+ ] les

tenus responsables de la validité des informations qu'il contient, même en cas d'une éventuelle relecture par un professeur. 1 2 Sommaire Page 4 Introduction à la Chimie Générale Chapitre n°1 : Etats d’équilibre - Cours : Thermochimie Cours : Acide-Base Cours : Oxydo-Réduction Exercices Page 6 Page 12 Page 16 Page 19 Chapitre n°2 : Atomistique et liaisons chimiques - Cours : Atomistique Cours : Liaisons chimiques Exercices Page 23 Page 30 Page 36 Correction rapide des exercices de Chimie

produits de la réaction d’oxydoréduction utilisée n’atteignent pas les propriétés électrochimiques de celles-ci. En 1929, Antoine Becquerel, physicien français, crée la 1ère pile à deux liquides séparés en enfermant la plaque de zinc en solution acide dans un gros intestin de bœuf, qui la sépare de l’électrode de cuivre placée dans un bain de sulfate de cuivre. Cette réaction provoque une accumulation de cuivre sur la cathode. En 1836, John Frederic Daniell, chimiste britannique, reprend la

alcalin) LDDR 1MG08 Romain & Mélissa Table des Matières 1. Introduction 1.1. Orientation du travail 1.2. Informations générales sur le potassium 1.3. L'histoire du potassium 2. Caractéristiques 3. Modèle de Bohr et de Lewis 4. Propriétés Physico-chimique 4.1. Conductivité 4.2. État de la matière 4.3. Réactivité 5. Le potassium dans l’écosphère 5.1. Disponibilité 5.2. Utilité 6. Importance économique 7. Assimilation et élimination par

parlé précèdement de la gelée de pétrole qui est la base de nombreuses crèmes. Elle est similaire à la paraffine . de.jpg Gelée de pétrole( inscrit en haut sur un des bidons ) ( source:www.alibaba.com) e.jpg Représentation de Lewis générale d' un paraben , R= groupes organiques (source:www.wikipedia.org) Les parabens sont en effet très efficaces contre beaucoup de bactéries et de champignons. Bien qu'ils soient présents dans la nature (mûres, orge, carottes), les parabens

benzène. - Solvants protiques, généralement polaires : Donnent des liaisons hydrogène. Solvatent bien les anions. Exemples : eau, alcools. Solvants aprotiques, polaires, et donneurs de doublets d'électrons : Ce sont des bases au sens de Lewis. Pas de possibilité de liaison hydrogène (donc ne solvatent pas les anions), mais solvatent bien les cations (par le doublet libre) Exemples : propanone (acétone), DMSO, DMF. Quelques solvants très utilisés :  Dans un solvant protique

)=9,2 pKa (H 2 S/HS-) = 7,0 et pKa (HS-/S2-) = 13,0 + 2a) Les ions NH 4 et S peuvent-ils coexister en solution ? b) Calculer le pH de la solution et donner la composition de cette solution. §§§§§§ C4 La vitamine C (acide ascorbique, noté AscH 2 ) est un diacide dont la structure de Lewis est donnée ci-dessous. (pKa 1 = 4,20 ; pKa 2 = 11,60) OH HO O HO O OH 1-Comparer la première acidité à celle de l’acide acétique. Quel proton de l’acide ascorbique en est responsable ? Ecrire l’équilibre correspondant

L’attraction des charges 2.2 Le recouvrement orbitalaire a) angle d’attaque b) interaction HO/BV 3. NUCLEOPHILES 3.1 Les nucléophiles neutres 3.2 Les anions 3.3 Certaines liaisons π 3.4 Certaines liaison σ 4. ELECTROPHILES 4.1 Le proton 4.2 Les acides de Lewis 4.3 Certaines liaisons π 4.4 Certaines liaison σ 3 Voici les quelques questions auxquelles nous allons tenter de répondre dans ce chapitre : - Pourquoi deux molécules réagissent ensemble ? - Comment peut-on comprendre la réactivité en terme

des matières CHAPITRE 13 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 165 CHAPITRE 14 • ÉQUILIBRES CHIMIQUES 192 CHAPITRE 15 • TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE – RÉACTIONS ACIDOBASIQUES – DOSAGES ACIDE-BASE 219 CHAPITRE 16 • DISSOLUTION – PRÉCIPITATION – COMPLEXATION EN SOLUTION AQUEUSE 247 CHAPITRE 17 • RÉACTIONS D’OXYDORÉDUCTION ET RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE 272 CHAPITRE 18 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE