Acide de Lewis

d’équilibre chimique (doc.B1) 61 TP. Mise en évidence par conductimétrie de l’invariance du quotient de réaction dans l’état d’équilibre chimique du système (doc.B2) 67 TP. Détermination par spectrophotométrie des domaines de prédominance d’espèces acide et basique en solution : cas du bleu de bromothymol (doc.B3) 72 Activité. Détermination du KA d’un indicateur coloré, le bleu de bromothymol et prolongement (exploitation du TP sur le bleu de bromothymol) (doc.B4) 78 TP. Analyse d’une courbe de titrage

par rapport à l’autre. b) Dans la réaction on fait une réaction de substitution à une composé aromatique. Dans cet exemple, le Br2 seul n’aurait pas été capable d’aller se substituer sur le cycle aromatique, par contre lors de l’ajout d’un acide de Lewis tel que le FeBr3 la réaction se produit selon le mécanisme suivant. 7. a) Benzène est le réactif limitant. b) 1000 _____ = 8.1 123 10 moles donne 8.1 moles donc % rendement = 81%. c) Le produit serait dinitrobenzène. d) H2SO4

réalise Dumbo en 1941 puis Bambi en 1942 qui marquera toute une génération d'enfants. Les personnages humains reprennent ensuite le dessus avec Cinderella en 1950, ou se mêlent aux animaux dans l'adaptation tantôt onirique, tantôt cauchemardesque de Lewis Carroll : Alice au pays des merveilles. De nombreux films dont le succès perdure aujourd'hui voient le jour : La Belle et le Clochard en 1955, La Belle au bois dormant en 1959, Les 101 Dalmatiens en 1961. De sa production en prises de vue réelles,

de l’alcool L’éthanol a comme formule semi-développée CH3-CH2-OH et a pour formule brute C2H6O mais il est couramment nommé par les chimistes EtOH du fait de son groupe hydroxyde (-OH). Représentation moléculaire de l’éthanol Représentation de Lewis de la molécule de l’éthanol L’éthanol a ses propres caractéristiques, comme sa température d’ébullition à 79°C à pression normale ou sa température de fusion à -117°C. C’est un liquide incolore, volatil, d'odeur faible et de saveur brûlante. Il

chaque atome d’hydrogène forme 1 liaison et chaque atome d’oxygène, 2 liaisons. De plus, 4 électrons externes de O ne sont pas engagés dans les liaisons : chaque atome d’oxygène porte donc 2 doublets non liants : H O O H Exercice 6 Représentation de Lewis Structure électronique : L’atome de carbone compte 6 électrons répartis de la manière suivante : 2 sur le niveau n = 1 et 4 sur le deuxième niveau : K2L4; 4 électrons externes, donc il en manque 4 pour obtenir un octet : l’octet est obtenu lorsque

organiques adsorbables  c.a. : Chlore actif  °Chl : Degré chlorométrique  UV : Ultra-violet  CNTP : Conditions normales de température et de pression  PE : Polyéthylène  APA : Acide per-acétique 1 Introduction générale Un détergent est un composé chimique, souvent dérivé du pétrole, doté de propriétés tensioactives qui permettent d’éliminer les salissures, et que l’on retrouve principalement dans les savons, lessives,

sont dans un état constamment actif sur les leucocytes Les sélectines localisés sur la surface des cellules endothéliales : a) Permettent leur arrêt immédiat sur l’endothelium vasculaire b) Sont activées par les chémokines c) Se fixent au sialyl Lewis X (par leur domaine lectine) d) Sont uniquement exprimées lors du phénomène d’inflammation e) Sont des protéines transmembranaires Les molécules d’adhérence liées à leur ligand (le contre-récepteur) a) Signalisent vers l’intérieur de la cellule

. . 2 2 3 3 2 Couple acide-base 2.1 D´efinitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Produit ionique de l’eau . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 pH d’une solution . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 3 4 4 3 Constante d’acidit´ e ka d’un couple acide-base 5 4 Classement des acides et des bases 4.1 Acide fort-base forte . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Acide faible-base faible . . .

rapporté à une température donnée, ce qui peut être gênant après étude du facteur cinétique température. Afin d’avoir des résultats pertinents, il faut que le benzaldéhyde soit le plus pur possible ; en effet, cet aldéhyde s’oxyde facilement en acide benzoïque, en présence de lumière sous l’action du dioxygène de l’air. Il suffit de faire une chromatographie du réactif pour vérifier qu’il n’a pas déjà été oxydé. 1 2 MnO4– (aq) + 3 C6H5PCHO () + HO– (aq) 2 MnO2 (s) + 3 C6H5PCO2– (aq) +

déduire la température du corps noir. Exercice 3 – Représentation de Lewis (4 points) On considère la molécule de formule brute C3H7NO. 1 Donner le nombre doublets liants et non liants de la molécule. (0,5 point) 14 Devoir 02-SP12-13 2  ombien de liaisons covalentes ces atomes doivent-ils établir pour obteC nir une structure électronique en duet ou en octet ? (1 point) 3 Écrire une formule de Lewis possible (non cyclique) de cette molécule. (1 point) 4 Rappeler