Acide Et Ph

et forme en partie des ions NH4+ (aq) et OH−(aq). Électrolyte faible, car la molécule se dissocie partiellement en H+(aq) et HSO−3 (aq). Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en Ca2+(aq) et Cl−(aq). Électrolyte faible, car HCOOH (acide organique) se dissocie partiellement en H+(aq) et HCOO−(aq). Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en K+(aq) et OH−(aq). EXERCICE 1.3 (page 14) k= P 101, 3 kPa 21, 2 kPa = = c 48,9 mL /L c c = 10,2 mL/L EXERCICE 1.4 (page 18)

1.1. ( = [pic] Si la transformation est totale HInd est totalement consommé, soit xmax = C0×V Dans l'état final d'équilibre, xf = [H3O+]éq×V [pic] [pic] = 23% ( < 100%, donc la transformation est limitée, toutes les molécules de la forme acide de l’indicateur coloré ne sont pas dissociées. 1.2. [pic] 1.3. pKA = –log(KA) pKA = –log(1,9.10–5) = 4,7 L’indicateur coloré est le vert de bromocrésol. 2. Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée. 2.1. L’acide chlorhydrique

et forment de l’acide lactique qui fait baisser le pH (degré d’acidité), ce qui va entraîner la coagulation des protéines du lait : exemple : yaourt, fromage… bactéries lactiques lactose →→→→→→→ acide lactique - La fermentation acétique : les acétobacters se nourrissent d’alcool pour former de l’acide acétique : exemple : le vinaigre doit son goût à cet acide acétique. acétobacters alcool →→→→→ acide acétique - La fermentation malolactique :

Citrulline La stéréochimie : Chaque acide aminé possède au moins un carbone asymétrique (sauf la thréonine et l’isoleucine qui en ont deux et la glycine qui n’en possède pas). Chaque acide aminé est classé dans le système R/S : tous les acides aminés sont de la série S, sauf la cystéine qui est de la série R. Cas particulier : 2S 3R T et 2S 3S I Isomère L : (dans les protéines) Isomère D : Chaque acide aminé dévie le plan de polarisation : de façon lévogyre

 Calculer le pH:  Il faut prendre : de l'indicateur de pH, de la terre provenant du sol à analyser et un "pH mètre" pour pouvoir calculer le pH. Il faut ensuite mettre cette terre dans le pH mètre, et y verser quelques gouttes de l'indicateur. Enfin, il faut pencher la pH mètre et vérifier, après quelques instants, le résultat indiqué par la couleur (par rapport au pH mètre). Si le résultat du pH est compris entre 0 et 6, le sol est acide. Si le pH est de 7, le sol est neutre. Et enfin, si le pH était

la réaction de l’acide (+)-malique avec PCl5 donna l’acide (-)chlorosuccinique qui fut converti en acide (-)-malique par traitement avec Ag2O humide. C’est ce qu’on appelle le cycle de Walden. OH HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-malique Cl PCl5 HOCCH2CHCOH O O Acide (+)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O Cl HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O PCl5 O OH HOCCH2CHCOH O Acide (+)-malique Figure 2.1 A l’époque ces résultats étaient étonnants. Ils s’expliquent aujourd’hui simplement

utilisé en coproculture) * Composition et préparation : * peptone : 4 g * extrait de viande : 3 g * peptone pepsique de viande : 4 g * L-cystine : 0,128 g * lactose : 10 g * bleu de bromothymol : 0,02 g * agar : 13 g * pH = 7,3 34,2 g par litre. Stérilisation classique. * Lecture : Elle s’effectue après 18 à 24h d’incubation à 37°C Colonies jaunes : lactose + Colonies bleues ou vertes : lactose - Gélose SS (Salmonella Shigella) * Usage : Utilisée pour

rapporté à une température donnée, ce qui peut être gênant après étude du facteur cinétique température. Afin d’avoir des résultats pertinents, il faut que le benzaldéhyde soit le plus pur possible ; en effet, cet aldéhyde s’oxyde facilement en acide benzoïque, en présence de lumière sous l’action du dioxygène de l’air. Il suffit de faire une chromatographie du réactif pour vérifier qu’il n’a pas déjà été oxydé. 1 2 MnO4– (aq) + 3 C6H5PCHO () + HO– (aq) 2 MnO2 (s) + 3 C6H5PCO2– (aq) +

identifier un acide carboxylique par un groupe d’élèves de son établissement. Pour cela il fait dissoudre 7,43 g de l’acide, noté AH, dans 1 L d’eau pure. De la solution ainsi préparée, les élèves prélèvent un volume V = 20 mL, qu’ils dosent avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,1 mol L-1. En notant Vb le volume de la solution d’hydroxyde de sodium versé dans la solution d’acide, ils obtiennent le tableau de mesures suivant, dans les conditions standard : Vb (mL) pH 0

il nous faudra donc une molécule amphiphile. conjonctive muqueuse paupieres- cornée vascularisée+++ (risque effet 2ndaires irritation = conjonctivite Les larmes Larmes Solutions aqueuse ( lysosyme) Sels minéraux : NaCl 0,8% bicarbonate pH : 7,4 7,7 glandes lacrymales : sécrétions des larmes angle supero externe de l’œil canal lacrymal – fosses nasales œil : film lacrymal de 8microm fonctions diverses temps de persistance du PA : qques min. Biodisponibilité Diapo Collyres