Acide organique

existe plus) qu’on peut classer dans différents genres: Polyamines Putrescine, Cadavérine, Agmatine, Spermidine, et Spermine Monoamines Tyramine et Phényléthylamine Amines hétérocycliques Histamine et Tryptamine Les polyamines sont des composés organiques possédant deux ou plusieurs fonctions amine. Certaines polyamines sont rencontrées dans le venin des araignées et sont des neurotoxines. Elles inhibent la fonction des canaux ioniques de type NMDA. Ex : la Putrescine Les monoamines sont des molécules

............................................................. 18 2.4.3. Aminoacides à chaîne latérale ne comportant pas de groupe ionisable ...................................... 19 2.4.4. Aminoacides à chaîne latérale comportant une fonction acide.................................................. 20 2.4.5. Aminoacides à chaîne latérale comportant une fonction base................................................... 22 2.4.6. Récapitulatif des pK des fonctions ionisables .................

l'air se déplace (à cause du vent), on distingue trois échelles de pollution : - L'échelle locale : au voisinage des sources d'émission (quelques kilomètres) - L'échelle Régionale : jusqu'à 1000 Km des sources d'émissions : pluies acides (soufre et acide chlorhydrique), dégradation de la qualité des eaux. - L'échelle globale : pollution de l'air au niveau planétaire : appauvrissement de la couche d'ozone, réchauffement climatique dû aux gaz à effets de serre (principalement CO2) La pollution de

Ce TP a pour but l’extraction puis l’identification des différents lipides contenus dans un échantillon de  jaune d’oeuf lyophilisé.  Pour procéder à l’extraction des lipides du jaune d’oeuf, nous allons nous servir de leur solubilité dans un  solvant organique. Une fois obtenu  nous utiliserons deux chromatographies sur couche mince afin  d’identifier les différents constituants lipidiques présents dans l’extrait.    Extraction des lipides du jaune d’oeuf     Un 1ml de solvant composé de chloroforme e

l’aspartame : acide carboxylique, amine primaire, amide, ester La valence des atomes suivants : C, H, O, N. : Nom de l’élément Carbone Symbole Valence 6C 4 Hydrogène 1H Oxygène 8O 1 2 Azote 7N Liaison covalente Priv C Priv Priv O- ou 3 H O Priv N Priv Règle de l’octet : les atomes (Z >4) tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe.H(2 électrons sur la couche K pour Z 4) Groupe caractéristique Formule générale Fonction alcool R - OH O Fonction acide carboxylique

............................................................................................................... 36 CARACTERE ACIDE , BASIQUE OU NEUTRE D’UNE SOLUTION AQUEUSE ............................................. 36 Solution neutre ...................................................................................................................... 36 Solution acide ........................................................................................................................ 37 Solution

pendant 1 mn . • Centrifuger 5 à 10 mn à 7000 Rpm. • Résultat : phase acqueuse (acide nucléique) et phase organique (phénol). On a intérêt à prélever la phase acqueuse. • Prélever le surnageant et le verser dans un autre tube éppendorf (V1’) • Ajouter un volume égal (V1’) de chloroforme dont son role est d’éliminer tout les résidus phénol . • Wortexer • Centrifuger 5 min à 7000 Rpm Résultat : phase acqueuse + phase organique • Prélever le surnageant et le verser dans un autre tube éppendorf (V2). •

suspension de cellules chlorophylliennes est exposée au CO2 pendant 5 secondes puis les cellules sont successivement placées à la lumière et à l'obscurité. A chaque instant de l'expérience, quelques cellules sont prélevées pour évaluer la concentration en acide phosphoglycérique (substance à 3 atomes de carbone). La concentration des différents produits, évaluée à partir de leur radioactivité, est exprimée en coups par minute. 14 D'après Heller R., Esnault R. et Lance C, 1998 Document 3 : Expériences

d’halogénation par substitution nucléophile sur le butan-2-ol. CH3-CH2-CHOH-CH3 CH3-CH2-CHCl-CH3 La liaison C – OH des alcools secondaires est facile à rompre ; ils sont assez facilement transformés en halogénure à chaud par le mélange acide chlorhydrique – chlorure de zinc. Le rôle catalytique de ZnCl2 dans l’halogénation par les ions chlorure est à la base d’un test des classes d’alcools mis au point par le chimiste américain H.J Lucas. Le réactif de Lucas est une solution de chlorure

Acide sulfurique par H2SO4 Hervé CLÉMENT Ingénieur ESCOM Responsable Procédé Rhône-Poulenc Chimie 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 Fabrication ................................................................................................. Historique ..................................................................................................... Chambres de plomb .................................................................................... Évolution du procédé ................................