Acide

De la nécessité de disposer de différentes formes galéniques Toutes les SA ne se prêtent pas à toutes les voies d'administration Ex : Insuline = protéine à action hypoglycémiante Dégradation en a.a. Sous l'action des sucs gastriques et pH acide utilisation par voie orale impossible présentation sous-cut (SC) ou intrav (IV) Ex : Lidocaïne (anesthésique local) Xylocaïne visqueuse : gel oral → soulage les douleurs oropharyngées Emla patch : dispositif transdermique qui vont libérer au

154° pour le sel I et 92° pour le sel II). -On a alors séparé les deux sels, on peut désormais reformer les deux énantiomères séparément en réalisant une réaction acido-basique avec l’acide chlorhydrique. ! Sel I + HCl Acide (S)(-)mandélique Sel II + HCl Acide (R)(+)mandélique ! *La cinchonine est transformée en son chlorhydrate ((R )(R )(R ))NH Cl ! ! 1 2 3 + - Nécessité du dédoublement d’un mélange racémique dans l’industrie pharmaceutique : Bien que les énantiomères

produits doivent etre apte a dissoudre toutes sortes de salissures sans toute fois nuire à l'homme et son environnement et sans endommager les supports. 6) notions acide/basique : Le PH (potentiel hydrogène) permet d'exprimer le degrès d'acidité pour une solution suivant une échelle de 0 à 14. 0 acide 7 basique 14 (gants) neutre 7) dureté d'une eau : Une eau est dite dure lorsqu'elle contient en quantité importante des sels de calcium

par une "saponification" comme du savon... Pour tenter de simplifier, je dirai que la saponification est une réaction semblable à une neutralisation (base + acide = eau + sel), mais où l'acide est une graisse organique et où les produits sont un sel non neutre et de la glycérine. On obtient donc une équation semblable à: Base + Graisse (acide) = Savon + Glycérine. La saponification des triglycérides permet de préparer les sels alcalins des acides gras qui constituent les savons. [pic] Le savon

l’oxydation du glucose C6H12O6 par le dioxygène. Cette réaction est catalysée par une enzyme , la glucose oxydase. Celle –ci est spécifique du glucose : seule l’oxydation de ce sucre qui est catalysée sera observée. Le glucose est transformé en acide gluconique. L’eau oxygénée H2O2 formée réagit ensuite avec le phénol pour donner la benzoquinone selon une réaction catalysée par une autre enzyme , la peroxydase . La benzoquinone formée réagit sur la 4-aminoantipyrine pour former un produit coloré

à la purée de fruit concentrée ou à un mélange de ces produits, et dont la teneur minimale en jus, éventuellement en purée, et l’acidité minimale sont fixés de: - 25 % à 50 % en teneur minimale en jus - 4 et 9 g/l. en acidité (exprimé en acide tartrique) Les Jus de fruits déshydratés C’est le produit obtenu à partir de jus de fruits par élimination physique de la quasi-totalité de l’eau de constitution. La restitution des composants aromatiques est obligatoire. Les Boissons Plates

|non | |ions sulfate [pic] |oui |oui |oui |oui |non |non | 2. Mesure du pH Recopier et compléter : Une solution acide à un pH inférieur à 7. Une solution neutre à un pH égal (ou proche) à 7. Une solution basique à un pH supérieur à 7. ( Dans une coupelle, placer deux petits morceaux de papier pH. Déposer à l’aide de l’agitateur en verre une goutte

mesure l'activité de protons (H+) solvates. Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. On dit solution acide (pH< 7), et une solution basique (pH>7).   Indicateur coloré : pour déceler le point d’équivalence dans un titrage, on emploie les indicateurs colorés dont les couleurs varient en fonction du pH de la solution. Exp : la phénolphtaléine est incolore en milieu acide mais de couleur rose.   Dissolution : Mise en solution Dilution : Adjonction de solvant à une solution pour en

nécessaire à un échantillon donné pour être oxyder, la méthode normalisée prévoit l’ajout de dichromate de potassium pour permettre l'oxydation de toutes les matières organiques ou minérales susceptibles de l'être. Cette réaction s'effectue en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence, la quantité d'oxygène demandée par la réaction. Ce titrage est réalisé

Chlore | 95-105 mmol/L | Phosphore | 0.8-1.35 | Magnésium | 0.75-1 mmol | Calcium | 2.25-2.5 | bicarbonate | 22-30 mmol/L | Protéine totale | 65-75 g/L | Glucose | 3.6-5.5 mmol/L | Urée | 2.5-7.5 mmol/L | Créatinine | 50-115 µmol/L | Acide urique | 120-420 µmol/L | Fer | Homme : 10-30 µmol/LFemme : 10-27 µmol/L | Coef sat | 30-40% | Gaz du sang | Artériel | Veineux | pH | 7.38-7.42 | 7.35-7.37 | P CO2 (mm Hg) | 38-42 | 45-48 | Bicarbonates (mmol/L) | 22-26 | 26-27 | CO2