Acide

lumière, la lignine est la cause principale de l’acidification des papiers manufacturés à base de pâtes de bois. L’élimination entière ou partielle de la lignine au sein des pâtes à papier déterminera, du moins en partie, si un papier sera ou non acide. Agents de collage Cependant, la lignine n’est pas le seul constituant du papier à mettre en cause quand il s’agit de l’acidité d’un papier. En effet, l’agent de collage utilisé peut aussi y contribuer. Mieux connu sous le nom d’«encollage »

4 ) Résultats du TP. On étudie la réaction d’un acide avec l’eau. a ) Acide chlorhydrique. HCl(g) Å H2O(l) Cl¡ (aq) Å H3OÅ (aq) (3) Tableau d’avancement : n (mol) HCl H2O H3OÅ Cl¡ x EI C.V Excès 0 0 xi Æ 0 en cours C.V ¡x Excès Åx Åx x EF C.V ¡xf Excès Åxf Åxf xf Au maximum C.V ¡xM Æ 0 Excès ÅxM Æ C.V ÅxM Æ C.V xM Æ C.V Terminale S Structure et transformation de la matière D’après les mesures effectuées en TP : pHÆ ¡log £ H3OŤ éq Æ ¡logC Donc : £ H3OŤ Æ C Et : nf ¡

…………………………………….. EXPERIENCES ingrédients schéma Observation et interprétation La limonade contient-elle de l’eau ? Pour le savoir, il faut faire le test de la présence de l’eau avec du …………………………….. ………………………………………….. La limonade est-elle acide* ? Place un morceau de papier pH dans une coupelle. Prélève une goutte de liquide à l’aide de l’agitateur en verre. Dépose-la soigneusement sur le papier pH. Compare la couleur du papier pH avec celles indiquées sur la boîte du papier pH. Déduis-en

Glucose éthanol ADP et ATP sont les énergies permettant la réaction (ADP) ou produites par celle-ci (ATP). Il s'agit de deux molécules « d'énergie » qui se composent d'un groupement phosphate, ou acide phosphorique H3PO4, d'adénosine (soit une base azotée adénine et un sucre). La différence entre l'adénosine diphosphate et l'adénosine triphosphate réside dans le nombre de phosphate : deux pour l'ADP, trois pour l'ATP. Cette dernière constitue la

indicateurs permettent de reconaitre la présence dun acide en solution. Par exemple , un morceau de papier tournesaul neutre devient rouge au contact d’une solution acide. Les acides sont des substance qui libèrent des ions H+ (hydrogene) lorsqu’on les dissout dans l’eau (solution aqueuse) , ce qui permet le passage du courant electrique. En plus de libérer un ou plusieurs ions H+ , un acide libère aussi un ions négatif. Ont peut généralement reconaitre un acide par sa formule chimique. En effet , elle debute

laisse passer intégralement : eau, sels minéraux, glucose, urée, acide urique, du plasma dans le liquide de la capsule, appelé urine primitive.  - Définition de l'urine : Liquide jaune, limpide, légèrement acide, l'urine est rejetée à raison de 1 l à 1.5 l par jour. On dit que "l'urine est une solution-salée-d'urée". Sa composition le prouve : Solution salée d'urée Exemples  - solution = eau  - salée = sel  - urée = urée et acide urique  - si l'on boit beaucoup, on urine beaucoup, l'urine est riche

Glucose + Milieu intracellulaire temps Hyaloplasme Glucose ++ T2 T3 CO2 + Acide pyruvique ++ Acide pyruvique + Mitochondries T4 Acide pyruvique ++ Acides du cycle de Krebs + Acides du cycle de Krebs ++ + : radioactivité faible +++ : radioactivité forte Document 1 a) Analysez et expliquez les résultats de cette expérience. b) Déduisez le devenir de l acide pyruvique dans la mitochondrie. c) Donnez un schéma explicatif. 2) Deuxième expérience : des

Pondichéry 2008 Exercice 1 : Propriétés des solutions d’ammoniac (7 points) http://labolycee.org Données et rappels : Produit ionique de l’eau : Ke = 1,0.10 –14. pKA des couples acide/base suivants : H3O+(aq) / H2O( ) : pKA1 = 0 pKA2 = 9,2 NH4+(aq) / NH3(aq) : H2O( ) / HO–(aq) : pKA3 = 14 Conductimétrie : La conductivité σ d’une solution contenant des espèces ioniques Xi est fonction des concentrations molaires effectives [Xi] de ces ions dans la solution selon la loi : σ = Σi λi [Xi]. σ s’exprime

groupes sanguin Glycosaminoglycanes,glycanes des mucines Composants de macromolécules Ribose/désoxyribose : acides nucléiques,ATP Importance industrielles Agroalimentaire:sucrant,épaissisant,gélifiants (pectines,alginates...) Cosmétologie : acide hyaluronique II.Nomenclature 1) classification Oses ou monosaccharides Osides ( association des oses par une liaison O-sidique) Holoside (oses) Hétérosides (oses = composés non glucidique (aglycone)) Oligosides (n10 à milliers d'unités)

TP de Chimie n° 7 Objectifs : Réactions acido-basiques ♦ Savoir caractériser les acides et les bases en solution aqueuse. ♦ Introduire la notion de couple acide / base et interpréter la réaction entre un acide et une base. I – Exemple de réactions acido-basiques. A - Notion d'acide et de base 1 - Expériences préliminaires : tests d’identification. a) Test de l'ion éthanoate (CH3COO-): Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de