Acide

réductrice est le nombre de moles d'électrons susceptible d'être libéré par litre de cette solution. H2SO4 --→ 2H+S04-2 La molarité d’acide est 2. 1mol/L=2N Nombre d’équipollent : nombre de moles d’ions/électrons d’hydrogène libéré par un acide ou 1 mole acide. Réactions de précipitation C'est une réaction durant laquelle un produit très peu soluble est formé. Ce produit peu soluble se nomme précipité et se dépose généralement au fond du récipient, il précipite. La formation d'un précipité peut

un précipité jaune avec la dinitro – 2,4 phénylhydrazine et fait rosir le réactif de Shift. En déduire la nature de A et de B et donner les formules générales de ces deux corps. 2 – On ajoute à B une solution de dichromate de potassium en milieu acide, la solution devient verte et on obtient un composé organique C. Donner, en justifiant votre réponse, la formule générale de C. 3 – C peut agir sur A, on obtient alors du propanoate de propyle. En déduire les formules semi- développées de A, B, C

Chapitre 7 : Réactions acido-basiques I) Rappel Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique si son pH est supérieur à 7, et neutre si son pH est égal à 7. II) Définition. Une réaction acido-basique modélise la transformation du système {acide + base} III) Exemple Soient deux solutions aqueuses, l’une de chlorure d’ammonium (NH4Cl) et l’autre d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation

carbone" (1) ou polysaccharides Très répandus dans la matière vivante : 5% poids sec animaux, 70% poids sec végétaux (⇒ importance des polymères) En alimentation : pain, sucre, céréales, lait • • Oses : glucides simples, non hydrolysables en milieu acide Osides : glucides complexes, dont l'hydrolyse donne plusieurs produits : o holosides : constitués uniquement d'oses simples (amidon, glycogène, saccharose) o hétérosides : constitués d'une partie glucidique ± importante et d'un aglycone = partie non

séparément: - Equilibrer l’élément oxydé ou réduit - Equilibrer les atomes d’Oxygène en ajoutant H2O - Equilibrer les atomes d’Hydrogène en ajoutant des ions H+ - Equilibrer les charges électriques en ajoutant des électrons - ( Si on est en milieu acide remplacer éventuellement les ions H+ par H3O+ en ajoutant des H2O, si on est en milieu basique remplacer les ions H+ par H20 en ajoutant des OH- ) Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan

Philippe PASTRIE, Alexandre KUFTEDJIAN et James SIRHAN LABORATOIRE #1 L’EFFET SUR L’ACTIVITÉ CATALYTIQUE DE LA CATALASE PRODUIT PAR L’AJOUT D’UN ACIDE Présenté à M. Louis-Philippe Précourt Évolution et diversité du vivant Groupe 03 Collège Jean-de-Brébeuf Département de biologie Remis le 15 mars 2012 Conception Introduction L’expérience qui a été réalisée consiste tout d’abord à déterminer si divers facteurs peuvent influencés l’activité catalytique à la suite d’une modification

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻

communication Glycoconjugués (glycoprotéines et glycolipides) → Rôle pour la reconnaissance cellulaire • Composants de molécules fondamentales Acide nucléiques → ribose → désoxyribose • Importance en biotechnologies et industries – Agroalimentaire (épaississant, gélifiant...) – Santé (héparine → anti-coagulant), cosmétologie (acide hyaluronique → anti-rides) II – Nomenclature et classification générale A – Définition des oses Les oses : ✗ Chaîne carbonnée dont le nombre de carbone

autre moyen de protection : protection supplémentaire d’un alliage à haute résistance à la corrosion, addition à un revêtement de surface tel que peinture, graisse, huile, etc. — la protection temporaire des métaux, que ce soit pendant le décapage acide, le nettoyage des installations ou le stockage à l’atmosphère (inhibiteurs volatils, incorporation aux huiles et graisses de protection temporaire) ou pour le traitement des huiles de coupe ; — l’industrie des peintures sur métaux où les inhibiteurs

reliées à des nerfs sensitifs. Il a longtemps été cru à tort que différentes régions de la langue servaient à percevoir différents types de saveurs (amer, acide, sucré, salé, umami), mais des recherches de 2006 invalident cette idée : toutes les parties de la langue perçoivent les 5 saveurs3. Seules les 5 saveurs précitées (sucré, salé, acide, amer, umami) sont susceptibles d'être perçues par les bourgeons du goût. Le reste de ce qu'on appelle goût (goût de réglisse, d'anis, de riz, etc.) est une