Alcools Chimie

obtenus sont appelés oléorésines. Les tissus végétaux sont dispersés dans un solvant organique dans lequel se dissolvent les principes odorants, et sont ensuite débarrassés de ces solvants par évaporation. On utilise par exemple des solvants du type alcool-eau notamment pour obtenir certains extraits de vanille. Ils existent encore d'autres techniques qui permettent d'obtenir des matières premières naturelles : les jus de fruits concentrés, les macérations, les infusions (obtenues en effectuant

3ème année sciences 2010/2011 Physique – Chimie Série n° 9 (Cinématique – Les alcools) Exercice n° 1 : Un observateur situé au bord d’une terrasse, placée à 10 m du sol, lance une bille de bas en haut ; quand celle-ci descend, il s’écoule 0,5 s entre son passage à côté de l’observateur et son arrivée au sol. 1) Avec quelle vitesse la bille est-elle passée à côté de l’observateur ? 2) Jusqu’à quelle hauteur était-elle montée ? 3) Ecrire l’équation du mouvement de la bille et calculer l’intervalle

Classe de 1èreS Chimie Chapitre 11 Chapitre 11 : Les groupes caractéristiques Introduction : Nous avonc vu cette notion dans le chapitre 9. Nous allons la voir ici plus particulièrement, les objectifs seront de savoir reconnaître certaines familles de composés grâce à leur formule développée et également de pouvoir les déceler expérimentalement à l’aide de tests caractéristiques. I Rappel : qu’est-ce qu’un groupe caractéristique ? Un groupe caractéristique est un groupe d’atome qui, présent dans

51100 REIMS France  : Age : 23 ans DOCTORAT EN CHIMIE DES POLYMERES |COMPETENCEs | Techniques Synthèses des polymères : modifications chimiques des polysaccharides, chimie clic, polycondensation (en masse et en émulsion). Caractérisation des polymères : Résonance Magnétique Nucléaire, spectroscopie infrarouge, chromatographie d’exclusion

Nouveau programme 1 re C OLLECTION D ULAURANS D URUPTHY S Physique Chimie Observer > Comprendre > Agir Livre du professeur Physique Chimie 'I h[ B_lh[Zkfhe\[ii[kh IekibWZ_h[Yj_edZ[ J^_[hho:KB7KH7DI BoYƒ[<[hdWdZ#:W]k_d}Cƒh_]dWY 7dZhƒ:KHKFJ>O BoYƒ[FWkb#9ƒpWdd[}7_n#[d#Fhel[dY[ B^X]Za76G9: AnX‚ZBVgXZa"EV\cda|BVghZ^aaZ CVi]Va^Z76G9: AnX‚ZHV^ci"8]VgaZh|BVghZ^aaZ ?ZVc"E]^a^eeZ7:AA>:G AnX‚ZB^X]Za"BdciV^\cZ|7dgYZVjm K^cXZci7:HC6G9 AnX‚ZBdciZhfj^Zj|7dgYZVjm BVgX7><DGG:

TS - TP Chimie n°11 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org SYNTHESE D'UN ESTER: l'éthanoate de 3-méthylbutyle Objectifs: • Connaître les protocoles expérimentaux de synthèse et d'extraction d'un ester. • Déterminer le rendement d'une estérification. I. LES ESTERS 1) Réaction d'estérification • La réaction d'estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool . Elle donne un ester et de l'eau: O R C OH O + R' OH alcool = R

Olympiades de la chimie en franche-comté I.Fermentation 2008-2009 1 du lait : On peut expliquer très schématiquement (c'est en réalité beaucoup plus complexe!) la transformation qui s'effectue dans le lait de la façon suivante : Dans l'eau, en présence de lactase, enzyme secrétée par les bactéries lactiques présentes dans le lait, le lactose C12H22O11 est hydrolysé en glucose et galactose deux sucres de même formule C6H12O6. Le glucose est ensuite transformé en acide lactique. 1.Écrire

LYCEE SECONDAIRE METOUIA ANNEE SCOLAIRE: 2011 – 2012 DEVOIR DE CONTROLE N°2 SCIENCES PHYSIQUES PROF:BEN ABDALLAH.A 3ème math1- 2 Durée : 2 heures CHIMIE ( 7 pts) Exercice1 : (3pts) – L'aspirine est un composé organique formé par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène

TP Chimie 3/2 Préparation de l'acide benzoïque - corrigé II- Synthèse de l'acide benzoïque 1) Montage de chauffage à reflux. 2) Représentation benzylique de l'alcool OH C'est un alcool de classe I (= alcool primaire) car le carbone lié au groupe fonctionnel est lié à un unique atome de carbone. réfrigérant statif topologique eau 3) Formule brute du carbonate de sodium Na2CO3 2 g de carbonate de sodium Equation de dissolution dans l'eau. 100 mL d'eau eau + 2Na 2 CO3 s   2 Na aq CO3

1 ANNEXE 11 PROGRAMME DE CHIMIE DE LA VOIE PCSI I. OBJECTIFS DE FORMATION L’enseignement de la chimie a pour objectif de donner une vue équilibrée entre ses aspects de science expérimentale, débouchant sur d’importantes réalisations industrielles et ses aspects de science théorique faisant appel à la modélisation et susceptible de déductions logiques. Un autre objectif est de faire prendre conscience aux étudiants que la chimie participe au développement d’autres disciplines scientifiques