Alkyle

entourée de beaucoup de molécules d’eau ce qui la rend hydrophile [2]. Il peut donc y avoir des interactions entre la partie polaire du savon et la zéolithe. Puisqu’il n’y a pas de graisse n’y d’huile dans laquelle pourrait s’introduire la chaine alkyle apolaire du savon, celles-ci se retrouve dans l’air lorsque la solution est bien agité, d’où la mousse (les bulles). Test qualitatif de l’absorption du Fe3+ Le dernier test permettait d’observer qualitativement l’absorption du fer (III)

oxygénés I. Les alcools 1) Définition La molécule d un alcool est caractérisée par la présence d un groupe hydroxyle (–OH ) lié à un carbone tétragonal. La formule générale d un alcool est CnH2n+2O ou CnH2n+1-OH ou R-OH (R- est un groupe alkyle). 2) Nomenclature des alcools:    Prendre le nom de l alcane correspondant à la chaine carbonée la plus longue comportant le groupement fonctionnel – OH. Remplacer le "e" final par le suffixe "ol". Préciser, avant la terminaison "ol"

monosubst. ortho (1,2) méta (1,3) E para (1,4) La nature du S influence la RÉACTIVITÉ de l'arène et la RÉGIOSÉLECTIVITÉ de la réaction. Explication de la RÉACTIVITÉ Effet inductif Résonance = Somme O GEDd C OH GEDsd CH3 GEAd F N OR HN Alkyl Cl Br I O O- GEAsd NH2 + O O S OH C H O O C OH O C N C C CH3 Explication de la RÉGIOSÉLECTIVITÉ H3C H3C O O Déf : Concerne les réactions susceptibles d’avoir lieu sur divers sites d’une molécule, en donnant des produits isomères

inductif attracteur (-I) et donneur (+I) Les effets inductifs donneurs (notes +I), c'est-a-dire des atomes ou groupements donneurs (moins électronégatifs que le carbone) qui exercent un effet (+I). Exemple : les métaux (Na, Mg, …), les groupes alkyles (CH3, C2H5, (CH3)3C…) Les effets inductifs attracteurs (notes -I), c’est-a-dire des atomes ou groupements attracteurs (plus électronégatifs que le carbone) qui exercent un effet (-I). Examples : F-, Cl-, Br-, OH-, NH2 -, CN-, NO2 - Remarque :

cis, trans ou gem par rapport à l'hydrogène dont on calcule le déplacement chimique δ = 5,28 + σgem + σcis   +  σtrans Groupe σgem σcis σtrans Groupe σgem σcis σtrans H 0 0 0 -CO2H 1.00 1.35 0.74 Alkyl 0.44 - 0.26 - 0.29 -CO2H 0.69 0.97 0.39 (CH3) (0.44) (- 0.32) (- 0.34) -CO2R 0.84 1.15 0.56 Cycloalkyl 0.71 - 0.33 - 0.30 -CO2R (R 0.68 1.02 0.33 -CH2-O- 0.67 - 0.02 -

afin d'aboutir à une compréhension complète du phénomène mésomorphe. Comme on l'a vu précédemment, la plupart des molécules sont constituées de deux ou trois noyaux benzéniques liés entre eux de façon plus ou moins rigide avec, en outre, des chaînes alkyl ou alkoxy en position para. La première idéalisation a consisté à assimiler les molécules à des bâtonnets cylindriques ou à des ellipsoïdes. Ces modèles ont conduit à une bonne description des propriétés des phases smectiques et nématiques.  On essaie

ou SN2  Structure de l’halogénure d’alkyle (R – X)  Type de solvant  Nature du nucléofuge (l’halogène)  Nature du nucléophile X  Structure de l’halogénure d’alkyle (R – X)   C X Nu C Nu + X SN1 ou SN2 Effets des substituants alkyle sur le carbone halogéné  Effet inductif donneur (effet + I)  Effet stérique (encombrement stérique ou bouclier stérique) X     R > CH X  R> C >   > > CH2 R' R' > R   R'' halogénures d’alkyle primaires halogénures

procaryotes hétérotrophes sont considérés comme les principaux consommateurs et minéralisateurs de cette matière organique dissoute (Williams& Gray1970). A côté des hydrocarbures, leurs dérivés oxydés et les composés qui contiennent des fragments alkyl à longue chaîne, les bactéries hydrocarbonoclastes ne peuvent utiliser un petit nombre d'acides organiques ou le métabolisme central des intermédiaires tels que l'acétate, le lactate ou de pyruvate (Yakinomov et al.,2002). La dégradation aérobie

au € niveau de C=C. En effet, les alcènes vont subir beaucoup de rupture de la liaison π. Rq: € alcènes connaissent € Les l’addition (différent de la substitution des alcanes). Numérotation: double liaison prioritaire sur ramification. € Radicaux alkyles ou alcoyles pour tout radical. -Rupture homolitique: si deux molécules symétriques → processus radicalaire. • • C=C → C - C -Rupture hétérolitique. € -Rupture ionique: si 2 molécules non symétriques. € € Isomérie: -de squelette. -de position (déplacement

Les effets électroniques attracteurs vont déstabiliser cet intermédiaire réactionnel et ainsi défavoriser sa formation ! Tatibouet Arnaud 30 A- effets inductifs donneurs primaire secondaire tertiaire Groupe R = chaîne C-C, alkyles B- effets mésomères donneurs : délocalisation de doublets d’électrons Le carbocation présentant le + de formes limites est le + stable. Il se formera d’autant + facilement. Tatibouet Arnaud 31 Une première étape, limitante, par la réactivité