Alkyle

Très bon Pouvoir mouillant Très très bon Très bon Pouvoir bactéricid e Aucuns Excellent Irritant pour les yeux Très Oui Nom Tensioactif anionique Tensioactif cationique Tensioactif amphotère Tensioactif non ionique Charge exemples Savon, alkyl sulfate Ammonium quaternaire Bétaïnes Négative Positive Négative ou positive Aucune charge Moyen Moyen Très bon Bon Non Très faible Très faible Très bon Aucuns Non Ester de sorbitane. Utilisation en cosmétologie

 UV  (Soleil)   Les Irradiations Ultraviolet Induisent la Formation d ’un Lien Covalent entre 2 Pyrimidines C ou T Adjacentes Modifica$ons  Chimiques   Ajout  d’un  Groupement  Methyl     Ou  Alkyl  sur  des  Sites  Sensibles   8 Insertion/délétion de bases Peuvent être induit par des agents intercalants Ex. Acridine orange, Bromure d’ethidium -  Sur brin matrice: Induit une insertion - Sur brin néosynthétisé:

°C). Acknowledgment I would like to thank the John Stauffer Charitable Trust for a generous grant that facilitated the purchase of the Brucker AC 300 used to acquire the 1H NMR data. Literature Cited 1. Lofgren, N. M.; Lundquist, B. J. Alkyl Glycinanilides. U.S. Patent 2 441 498, May 11,1948. Equations de cette synthèse : 1ère étape : + = + A B C 2ème étape : + = +

de l’emballage par rapport à un flacon plastique ; - un coût de transport minoré, car, étant concentré, son transport n’intègre pas l’eau de dilution. La composition chimique des Détergents Liquides Concentrés se présente généralement comme suit: Alkyl benzène sulfonate linéaire : Alcools gras éthoxylés : Savons : Alcool éthylique : Propylène glycol : 10 à 20 % 15 à 25 % 15 % 7à8% 1à2% L’évolution dans la qualité passe par la certification des unités de production. Déjà de nombreuses unités sont

l’emballage par rapport à un flacon plastique ; - un coût de transport minoré, car, étant concentré, son transport n’intègre pas l’eau de dilution. La composition chimique des Détergents Liquides Concentrés se présente généralement comme suit: - Alkyl benzène sulfonate linéaire : 10 à 20 % - Alcools gras éthoxylés : 15 à 25 % - Savons : 15 % - Alcool éthylique : 7à8% - Propylène glycol : 1à2% L’évolution dans la qualité passe par la certification des unités

et de l’hydrogène présente un degré de polymérisation de 1600. La masse molaire de ce polymère est de 67,2 kg.mol-1. 1) Vérifier que la masse molaire de monomère, vaut 42 g.mol-1 2) Le monomère a pour formule : R––CH = CH2 où R est un groupe alkyle. Déterminer R et donner le nom du monomère. Exercice 5: 1) La formule générale d’un alcène est CnH2n. Le pentène est un hydrocarbure linéaire qui possède cinq atomes de carbone. a) Donner sa formule brute. b) Écrire la formule semi-développée

L'ARI-100 EXL (sulphonate phthalocyanine de cobalt) est répertorié par le fabricant comme irritant pour les yeux, la peau et le système respiratoire. 3.3 L'hydrocarbure (coker naphta) est volatil et inflammable. Il peut être irritant. 3.4 Les mercaptans alkyles (thiols) sont des liquides inflammables (éthyl-, propyl-) ou gazeux (méthyl-). Ils sont présents dans le coker naphta à environ 2000 ppm. Leur toxicité s'accroît avec la décroissance de la longueur de la chaîne carbonée. L'exposition au mercaptan

moyennes ; il s’agit des doubles liaisons C=C présentes dans le cycle aromatique. 100 O R O O R C=Calc`e nes Transmittance (%) 1. La formule générale des phtalates comprends deux groupements esters (fonction chimique ester), les groupes R étant des alkyles. Le cycle aromatique appelé groupe benzylique (fonction benzylique) n’est pas un groupe exigible dans le programme de Terminale S. Les deux fonctions esters sont entourées sur la molécule : 50 O 2.1. 2. La bande d’absorption à 1 740 cm−1 correspond

identifier R (qui provient de l’acide) et R’ (qui provient de l’alcool). L’acide éthanoïque a pour formule CH3–COOH. L’ester a pour formule R–COO–R’. R provient de l’acide : CH3–. L’alcool est saturé et non cyclique de formule R–OH. R est donc un radical alkyle de la forme CnH2n+1 (on prend l’alcane CnH2n+2 et on enlève 1 H). L’ester s’écrit alors : CH3–COO–CnH2n+1. Sa masse molaire M = 12 (2 + n) + (16.2) + (2n + 4) = 102 g.mol–1 ⇒ 14 n + 60 = 102 ⇒ n = (102 – 60)/14 = 3. L’ester a donc pour formule : CH3–COO–C3H7

la réaction avec un magnésien sera également une addition nucléophile. Dans le cas d’un cyclopropane substitué, le magnésien attaque préférentiellement l’atome de carbone le plus électrophile, c’est à dire celui qui porte le moins de groupements alkyles, qui ont un effet +I et donc diminuent l’électrophilie du carbone qui les porte. La réaction est donc régiosélective : c’est l’atome le moins substitué qui est attaqué. Exemple : 9 H CH 3 Mg Br O OMgBr H2O, H+ OH + Mg ++ +