Anhydride d'acide

monocycliques 2.4. Hydrocarbures benzéniques 3. Composés à fonctions simples et multiples 3.1. Dérivés Halogénés 3.2. Alcools 3.3. Ethers-oxydes 3.4. Thiols et sulfures 3.5. Amines 3.6. Aldéhydes 3.7. Cétones 3.8. Acides carboxyliques 3.9. Halogénures d’acides 3.10. Esters 3.11. Amides 3.12. Nitriles 4. Composés à fonctions mixtes La Nomenclature 1.Introduction Nomenclature IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) Nomenclature systématique assurant un langage commun entre les chimistes

électroniques, intermédiaires réactionnels (ne figure pas dans ce poly) 3 Alcènes 4 Alcynes 5 Dérivés halogénés: substitutions nucléophiles - éliminations 6 Aromatiques 7 Alcools 8 Amines 9 Dérivés carbonylés 10 Acides carboxyliques et dérivés d’acides 2 L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 ISOMÉRIE, STRUCTURE, STÉRÉOCHIMIE I- Isoméries planes Des molécules différentes qui présentent la même formule brute sont isomères. a) Isomérie de constitution (isomérie de squelette) Composés

pour l’étape 1. Voici donc le nouveau protocole que nous avons employé lors de l’expérimentation 1 : 1. Ajouter 5,000 g de p-toluidine, avec 200mL d’anhydride acétique qu’on a prélevé à l’aide d’un cylindre gradué de 25mL et ajouter 2 gouttes d’acide sulfurique dans un erlenmeyer à joint rodé de 250mL. 2. Ajouter 4 billes de verre dans la solution pour régulariser la température lors du chauffage à reflux. 3. Effectuer le montage du chauffage à reflux selon la figure 1.1

monoéthylénique à 16 C : La formule brute : ………………………………………………………………… Formule semi-développée:: CH3-(CH2)5-CH = CH-(CH2)7-COOH Formule développée : La double liaison est principalement de type cis : • Configuration des chaînes d’acides gras : • Nomenclature : o Le nom systématique : conf-p-[nC] (x) én oïque conf : configuration des doubles liaisons p : position des doubles liaisons (numérotation officielle) [nC] : nombre d’atomes de carbone x : nombre de doubles liaisons

recristallisation. L’identification est faite par CCM et par mesure de la température de fusion. Données physico-chimiques  | |paraminophénol |paracétamol |anhydride acétique | |Aspect physique |solide |solide |liquide | |Solubilité dans l’eau

au sein du groupe OCP (CIS/AG)……6 3/ Site d’étude …………………………………………………………………………………..7 4/ Description du procédé ………………………………………………………………………9 4.1. Combustion de soufre……………………………………………………………………9 4.2. Conversion de l’anhydride sulfureux en anhydride sulfurique…………………………..9 4.3. Absorption de l'anhydride sulfurique…………………………………………………….10 I. Introduction…………………………………………………………………………………..12 II. La norme iso 14001………………………………………………………………………….13 II.1. Historique………………………………………………………………………………

sont considérées parmi les principales activités de l’OCP. Ainsi, Maroc phosphore II dispose de divers équipements (four, chaudière, convertisseurs, turbines, turboalternateurs,...etc.) destinés à assurer la vapeur nécessaire pour la concentration d’acide phosphorique et de l’énergie électrique nécessaire pour tous les ateliers de la division. Depuis avril 2009 le projet de transformation opérationnelle « IQLAA ou cap excellence » s’est lancé sur des sites pilotes (mine et chimie) et à être déployée

Exercice 1: On mélange une masse m1 = 6 g de propan-1-ol et une masse m2 = 6 g d’acide éthanoïque. 1.1 Ecrire l’équation qui traduit la réaction d’estérification. 1.2 Lorsque l’équilibre est atteint, l’analyse montre qu’il s’est formé une masse m3 = 6,8 g d’ester. 1.2.1 Calculer à l’équilibre le nombre de moles d’eau, d’acide éthanoïque et de propan-1-ol présents dans le mélange. 1.2.2 Quelle est la fraction d’alcool estérifié ? Exercice 2:

déterminer s’il s’agit d’un acide ou d’une base. 6. Soufre : S (travaillez sous la hotte B) SO2 : Procédez exactement comme pour le phosphore. La combustion du soufre produit un gaz toxique, le dioxyde de soufre ou anhydride sulfureux. SO(OH)2 : Le dioxyde de soufre donne avec l’eau un hydroxyde. Faites un test avec du papier tournesol pour déterminer s’il s’agit d’un acide ou d’une base. 7. Chlore : Cl (Hotte C) Oxydes :

sonde, la plonger dans le bécher contenant la deuxième solution. Le pH inférieur à 7 correspondra à la solution d’acide chlorhydrique, l’autre à la soude. Correction des exercices de chimie – Nathan Physique Chimie – 3ème – Programme 2008 – Collège Monod – Compiègne Page 4 • Objectif lycée 17 p 116 : 1. La température au début de l’expérience est de 20 °C. 2. Après l’ajout d’acide, elle est de 28 °C. 3. La température augmente. 4. Le liquide peut entrer en ébullition et provoquer des projections