Anhydride d'acide

développées de l’aspirine et de l’acide salicylique. Ecrire l’équation de cette réaction de préparation. Justifier le choix de l’anhydride éthanoïque à la place de l’acide éthanoïque. Quel volume minimum d’anhydride faut-il ajouter à une masse de 5,0 g d’acide salicylique ? Décrire le protocole de préparation en utilisant un excès d’anhydride. Quelles précautions faut-il prendre ? Chauffage à reflux : Faire le schéma d’un dispositif permettant de chauffer à reflux ce ballon pendant 10 min à une température

....................................................... 13 III. 1. Les acides carboxyliques ............................................................................................................... 14 III.2. Les anhydrides d'acides ................................................................................................................... 15 III. 3. Les esters ...........................................................................................

chimiques pris dans l’industrie chimique et dans les sciences de la vie - Calculer le rendement d’une transformation. - Justifier les étapes d’un protocole - Écrire l’équation de la réaction d’un anhydride d’acide sur un alcool et de l’hydrolyse basique d’un ester. - Savoir que l’action d’un anhydride d’acide sur un alcool est rapide, qu’elle donne un ester et que l’avancement maximal est atteint. - Savoir que l’hydrolyse basique d’un ester est rapide et que l’avancement maximal est atteint. - Identifier

Expérience : Synthèse de l'aspirineObjectif : Synthétiser de l'aspirine à partir d'acide salicylique.   I/ Préparation d'un mélange - réaction Peser 5,0 g d'acide salicylique Dans un erlenmeyer bien sec, verser cet acide salicylique et incorporer 4 gouttes d'acide sulfurique et 6,0 mL d'anhydride éthanoïque (ou anhydride acétique) sous hotte avec des gants et des lunettes ♦ Ne jamais prélever dans la bouteille ! Mettre le turbulent, puis mettre en chauffe le bain-marie à une température comprise

asymétrique. a) Qu’appelle t-on atome de carbone asymétrique ? b) Ecrire la formule semi-développée de A ; donner le nom de ce composé. 1-1-4 Ecrire la formule semi développée de B ; donner son nom. 1-2 En présence d’acide sulfurique et en chauffant à reflux, on fait réagir 16 g d’acide éthanoïque avec 8 g de l’isomère B. Le composé organique formé a une masse m’ = 7 g. 1-2-1 Préciser le rôle de l’acide sulfurique dans cette solution. 1-2-2 Ecrire l’équation-bilan de la réaction, nommer le composé

essentielle de lavande. tites de matiére initiales. eau d’évolution. ee 1137 Tat HEC 2 an de { (Nat + HO-) telle Les produits de Ic et l'eau. On préléve un vo la concentration On ajoute un volt de sodium. On ss sont consommé: Déterminer une | d’acide et la que En déduire la cor Champ de Lavande L’éthanoate de linalyle First cosmétique , un industriel de parfumerie, reçoit une commande en

Les Amines (Cn H2n + 3 N) Les Aldéhydes (début de chaîne) -al Les Cétones (milieu de chaîne) -one Les Acides carboxyliques (R- COOH) acide -oïque Dérivés d'acides (Sels d'acides = Esters COO-), (Chlorure d'acide R-COCl), (Amides : amide monosubstitué (R-CO-NH-R'), amide disubstitué (R-CO-N-R'-R'')), (Anhydride d'acide (R-CO-O-CO-R') Nitrile (R-C N) Ether (R-O-R') Les fonctions organiques Monovalente : C lié à un seul hétéroatome. Divalente : C lié

: le C fonctionnel est trigonal X - Anhydrides d’acide La formule générale d’un anhydride d’acide peut s’écrire : O R1 C O O C R2 Un anhydride d’acide résulte de l’élimination d’une molécule d’eau entre deux molécules d’acide carboxylique. Son nom s’obtient en remplaçant le mot acide par anhydride O O C OH H3C O O C CH3 2 H3C C + H2O La molécule d’anhydride éthanoïque résulte de la perte d’une molécule d’eau par 2 molécules d’acide éthanoïque XI - Amines Les Amines

activité analgésique et antipyrétique d'intensité comparable à celle de l'aspirine mais il n'a pratiquement pas d'effet sur l'inflammation. Il n'a pas les effets secondaires de l'aspirine. C. Quelques données physico-chimiques. Anhydride éthanoïque (ou anhydride acétique) � Température d'ébullition (p = 1 bar) : 136°C � Température de fusion : -73°C � Soluble dans l'eau et dans les alcools (méthanol, éthanol,...) � Densité : 1,082 � Hydrolyse en acide en présence d'eau (éviter l'humidité

Les éléments fondamentaux de l’eau Eléments Carbonatation des eaux naturelles Agressivité et incrustation d’une eau Dureté d’une eau Définition Eau naturelle : Bicarbonate et carbonates de Ca/Mg + Anhydride et Acide carbonique (CO2 et H2CO3) - Répartition du CO2 : ➔ Eau pure : CO2 se dissous physiquement à l’état moléculaire non dissociées pour sa quasi-totalité CO2 + H2O ↔ H2CO3. H2CO3 ↔ H+ + HCO3 -. HCO3 - ↔ H+ + CO3 2-. ➔ Eau naturelle : CA2+ et Mg2+ modifient