Anhydride d'acide

substances dissoutes et les matériaux aquifères. Synthèse d’un traceur fluorescent : la fluorescéine : Vous devez réaliser la synthèse de la fluorescéine selon le mode opératoire cidessous et calculer le rendement de cette synthèse. Produits : anhydride phtalique (C8H4O3) résorcinol (C6H6O2) chlorure de zinc (ZnCl2) acide chlorhydrique (1 mol/L) Dans un mortier, broyer 7,5 g d’anhydride phtalique et 11 g de résorcinol. Chauffer au bec électrique le mélange dans un erlenmeyer (250 mL) vers 180°C

Préparation des acides A. Oxydation des alcènes à On peut utiliser les mêmes réactions sur les alcynes l Ozonolyse : O3 O H2O H O + OH Sans milieu réducteur Au moins un atome d'hydrogène Remarque : s'il y a formation d'acide formique, celui-ci ne reste pas stable est devient du dioxyde de carbone H O3 H O H2O H + O CO2 OH l On peut aussi utiliser KMnO4 concentré à chaud B. Oxydation des alcools à Seuls les alcools primaires donneront

(endergonique), sauf si : - la réaction A B est couplée à une autre réaction (B C) exergonique [(∆G (B C) + ∆G (A B)] < 0 - la réaction est couplée à une réaction très exergonique : hydrolyse de l ’ATP L’ATP NH2 Adénine N Liaisons Anhydrides phosphoriques riches en énergie N OH OH OH | | | 5’ HO - P ~O - P ~ O - P - O - CH2 || γ || β ||α O O O N O N Liaison β N hétérosidique 1’ 4’ 3’ 2’ HO Ribose OH AMP = Adénosine monophosphate ADP = Adénosine diphosphate

une suite de réactions sur la molécule de benzène, qui est un constituant du pétrole, va aboutir à la formation de la molécule d’acide salicylique. CLIENT – Revenons à la création de mon aspirine. Que dois-je faire avec cette poudre pour la transformer en aspirine (levant le bocal, en hésitant)? JUSTIN – Donc pour commencer, on introduit dans un erlenmeyer 5,0 g d'acide salicylique, puis 10,0 mL d'anhydride éthanoïque. M. PENTANT – Si vous n’avez pas d’erlenmeyer, je peux vous en fournir pour 5

Détermination de l’acide benzoïque But : L’acide benzoïque est un additif ajouté aux aliments pour assurer leur conservation, largement employé dans les industries alimentaires. Il s’agit dans cette manipulation de déterminer la dose d’acide benzoïque contenue dans un type de confiture commercialisé. Etapes de préparation : Peser 50g d’échantillon et le transférer dans un ballon de 150ml. Saturer l’eau contenue dans l’échantillon par l’ajout de NaOH. En utilisant une solution

EXERCICE  III  :  SYNTHESE  DE  L'ASPIRINE  (3,75  points)   1ère étape : préparation. Dans un montage de chauffage à reflux (schéma du montage en annexe 3), on introduit : • 3,5 g d’acide salicylique en poudre ; • 5,0 mL d’anhydride acétique ; • quelques gouttes d’acide sulfurique pour accélérer la réaction. Le mélange réactionnel est alors maintenu à 60°C environ pendant une vingtaine de minutes. 1. Quels sont les réactifs utilisés pour cette synthèse ?(0,5) Le mélange

chérifien des phosphates 4 I.1.2 Complexe industriel Jorf Lasfar  6 I.2. Description du procédé de fabrication d’acide sulfurique 8 I.2.1 Combustion du soufre 9 I.2.2 Conversion de SO2 en SO3 10 I.2.3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 10 I.2.4 Production de la vapeur 11 I.3 Contraintes environnementales 11 I.3.1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux 12 I.3.3 Réglementations 14 CHAPITRE II : MODELISATION ET SIMULATION DU CONVERTISSEUR SO2/SO3 II

17 Les doubles liaisons représentent des régions de la molécule à forte densité électronique. Elles seront donc très facilement attaquées, en particulier, par des entités chargées positivement telles que H+, le proton, provenant par exemple d’acides hydrohalogénés (formule générale HX avec X = halogène, comme dans HCl, HBr) ou d’un carbone chargé positivement appelée carbocation (§ 6.11). Cette attaque pourra s’effectuer sur chaque face du plan « sp2 » ce qui peut conduire, dans certains cas

2 : PARTIE3 : LA REACTION CHIMIQUE SUBSTITUTIONS NUCLEOPHILES SUR Csp3 ELIMINATIONS. ADDITIONS ELECTROPHILES SUR DOUBLE LIAISON C=C ADDITIONS NUCLEOPHILES SUR Csp2 SUBSTITUTIONS NUCLEOPHILES SUR LE GROUPEMENT CARBONYLE. REACTIVITE DES DERIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES HETEROCYCLES AROMATIQUES QUELQUES MECANISMES EN CHIMIE BIOLOGIQUE PARTIE 4 : PARTIE 5 : PARTIE 6 : PARTIE 7 : 1 2 PARTIE 1 LA REACTION CHIMIQUE 1. THEORIE DE L’ETAT DE TRANSITION 2. LES RAISONS DE LA REACTIVITE

laboratoire. Il peut être obtenu par deux voies. 1. Première voie Pour cette voie un exemple de protocole expérimental est décrit ci-dessous : Étape 1. Dans un ballon de 100 mL, introduire un mélange équimolaire de 0,10 mol d’acide acétique et 0,10 mol d’éthanol. Y ajouter 0,5 mL d’acide sulfurique concentré (H2SO4(l)) et quelques grains de pierre ponce. Porter le mélange à ébullition dans un dispositif de chauffage à reflux pendant 30 minutes. Étape 2. Laisser refroidir le mélange réactionnel à l’air