Anhydride d'acide

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

préventive pour diminuer le risque de formation de caillots sanguins responsables des accidents vasculaires cérébraux (AVC). L’aspirine est alors prescrite à faible dose : 75 à 150 mg/jour. Données : Nom Formule de la molécule Propriétés Anhydride éthanoïque (ou acétique) Masse molaire : 102 g.mol-1 Masse volumique :  = 1,082 kg.L-1 Liquide incolore d’odeur piquante Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C Soluble dans l’eau et l’éthanol Acide salicylique Masse

et avec trois groupements phosphates : ATP. Cet ATP contient 2 liaisons anhydrides acides phosphoriques ou anhydrides phosphorique que l’on trouve entre les phosphates γ et β et β et α . On a une liaison phospho-ester entre le phosphate α et le ribose. L’énergie de liaison est plus forte dans le cas des liaisons anhydrides phosphoriques que dans le cas de la liaison phospho-ester. En effet dans les liaisons anhydride acide phosphorique, il existe des répulsions fortes entre les charges négatives

| |Acide Acétique |Acétate Isobutylique | |Ester Acétique D'Acid-Tert.-Butyl |Acrylate Isobutylique | |Anhydride Acétique |Alcool Isobutylique | |Acétone

et sulfate d'en cuivre (II) pentahydrate, CuSO4 • 5H2O. Donc, une fois chauffés, ces composés se décomposent en oxyde de fer (II) et oxyde d'en cuivre (II), dégageant l'eau et trioxyde de soufre, qui se combinent pour produire une solution diluée d'acide sulfurique. Au 13e siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans certain de ses ouvrages ce procédés de fabrication de l’acide sulfurique. Au 17ème siècle, le chimiste Allemand-Hollandais Johann

de la choline) A l'extrait brut de lécithine ajouter 10 mL de solution de NaOH à 10 g.L-1 et chauffer sous reflux au bain-marie pendant 20 min pour hydrolyser la choline. Après refroidissement neutraliser en présence de phénolphtaléine par un peu d'acide acétique à 0,5 mol.L-1. Filtrer sur un filtre humecté d'eau. Sur une lame porte objet placer : • 1 goutte d'extrait de lécithines hydrolysées • 1 goutte de solution concentrée d'iode Il se forme un précipité brun ; observer les cristaux caractéristiques

amines : - primaires - secondaires - tertiaires - phénol - thiol - organométallique : Fonctions bivalentes : - aldéhydes - cétones - acétals - imines - aminals Fonctions trivalentes : - acides carboxyliques - chlorures d’acide - esters -anhydrides d’acide CHIMIE ORGANIQUE !6 - amides Fonctions tétravalentes : - carbonate - carbamate - urée - acide carbonique préfixe : - substituant - fonction secondaire racine : - nombre de carbone de la chaîne principale - famille

comme un anhydride d’acide : R–CO–O–CO–R′ + R″–NH 2 = R–CO–NH–R″ + R′COOH Anhydride d’acide amine amide acide Le paracétamol est un amide qui possède des propriétés analgésique (antidouleur) et antipyrétique (antifièvre). C’est le principe actif contenu dans des comprimés de Doliprane ou Efféralgan. La recristallisation : voir fiche du fascicule « Devoirs » p. 15. B Principe Le paracétamol (appelé aussi parahydroxyacétanilide) est un amide synthétisé par réaction totale entre un anhydride d’acide

la diamide de l'acide carbonique : CO2 + N H4+ (issu de la désamination d'acides aminés) + un groupement N H2 (provenant de l'acide asparagine d'origine alimentaire/ de la réserve (glutamine)) L'urée est le produit final principal du métabolisme de l'azote. Ce composé est formé dans le foie lors de la dégradation d'acides aminés en sels ammoniacaux et est éliminée du sang par les reins via les urines. Lors de la désamination

O  2 orb sp2 remplies, 1 liaison sig et 1 π Sp :Carbone  2 o et 2 sp, linéaire, Azote 2 p et 2 sp (1 remplie), lin. term, O  impossible Groupe fct : liaison simple, double, triple, ether, amine, thiol, alcool, cétone, aldé, amide, ester, anhydride, acide carbo REACTIVITE EN CHIMIE ORGA : Electrophile courants : R+, R-C=O, X+, H+, NO2+, SO3H+ (vert très fort, bleu fort) Nucléophile courants : R-, -CH2C=O, I-, OH-, RO-, CH3COO-, Br-,Cl-,F-,NH3 (H-NH2),H2O, R-OH ALCANES : SR : 1) préparer