Anion

DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points) 1.1. groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution de la transformation. Toutes les espèces chimiques introduites

2 - Peroxyde d’ hydrogène HzOz. 3.1 - Corps chimique favorisant une réaction chimique, sans se décomposer, il agit par sa seule présence. 3.2NH3 2 pts 1 Pt + + Gaz ammoniac Hz0 + Eau = =OH + Ammoniaque 2 pts 1 Pt 1 Pt 4 - Anion : ion négatif: atome qui gagne des électrons. Cation : ion positif: atome qui perd des électrons. CAP COIFFUk - EP 1 - Scienceset technologies appliquéesà la profession- CORRIGE - 3/4 PHYSIOUE - 10 Doints Indication clcl 220 v 1 200

matériel un bécher en pyrex, préalablement taré, et après l’évaporation on relève la masse du résidu solide restant au fond du bécher. 2.1. 2. Loi de Kohlrausch : σ= λi [Xi ] i Les ions présents dans une solution de chlorure de potassium sont les anions chlorure Cℓ− et les cations potassium K+ : ⇒ σ = λ(Cℓ− ) + λ(K+ ) C σ = λ(Cℓ− )[Cℓ− ] + λ(K+ )[K+ ] L’équation de dissolution du chlorure de potassium solide s’écrit : Comparons à la valeur mesurée σmesur´ee 4, 2914 S · m−1 par un écart en pourcentage

(NH3.) Observation : En fessant chauffer du chlorure d'ammonium et en ajoutant de la soude , Le papier ph mis en exposition avec les vapeur de la solution chauffer change de couleur et devient de niveau 6 II. Tests de reconnaissance de quelques anions en solution: Pour chaque test, décrire que ce que vous observez et écrire l'équation de la réaction en précisant le nom des précipités obtenus. 1. Test d'identification de l'ion chlorure: Dans un tube à essai, verser environ à 1mL d'une solution

Acides sont des substances qui permettent de libérer un ou plusieurs cations (H+). La formule générale d’un acide est (HxA) dans laquelle (A) est soit un N-M soit un radical, bien entendu différent du radical. Anion (ion négatif) est un atome ou un groupe d’atomes chargé négativement dont la charge est égale au nombre d’électrons captés. L’atomicité est le nombre d’atomes, de chaque élément, présents dans une molécule de ce corps pur indiqué par un nombre placé en indice du symbole de cet élément

l’autre électrode (la cathode) en son centre, ce qui garantit que la réduction du zinc (et donc le dépôt du métal) pourra se faire sur toute sa surface (sur les deux faces de la cathode en acier et non sur une seule). b. + A I ecations + anions - A c. Au niveau de l’électrode de zinc : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2 eIl y a oxydation de l’électrode de zinc : c’est l’anode. I e- Au niveau de l’électrode d’acier : Zn2+(aq) + 2 e- = Zn(s) La réaction est une réduction : il s’agit de

correspondant, car l’attraction du noyau est plus forte vis-à-vis d’un nombre d’électrons plus faible. Pour des espèces isoélectroniques (même nombre d’électrons), plus la charge du noyau est grande et plus le rayon est petit Plus la charge d’un anion augmente, plus son rayon ionique augmente Un ion négatif a, en général, un rayon plus grand que l’atome neutre correspondant, car l’attraction du noyau est plus faible vis-à-vis d’un nombre d’électrons plus élevé L’énergie d’ionisation •

J.C. GRESSIER Acides et bases 03/12/98 ACIDES ET BASES Il existe plusieurs définitions pour les acides et les bases: • • • Arrhénius a défini les acides et les bases comme des entités pouvant libérer un proton (acides) ou un anion hydroxyle, OH– (bases). Cette définition trop restrictive est maintenant abandonnée. Pour Brönsted, un acide est un donneur de proton et une base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base

substance électriquement neutre formée de 2 ou plusieurs éléments différents présents dans un rapport caractéristique et constant Ion = atome ou groupe d’atomes liés ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons Cation = ion chargé positivement Anion = ion chargé négativement Composé ionique = composé formé d’ions possédant des charges de signes opposés qui s’associent pour former de larges amas sous l’effet de l’attraction électrostatique, mais est globalement neutre Une mole est la quantité

constitue le pôle + de la pile. - entre par l’anode. L’anode constitue le pôle – de la pile. Déplacement des ions contenus dans le pont salin : - les cations (+) se déplacent vers la cathode où se produit la réduction : Mn+(aq) + n e- = M (s) - les anions (-) se déplacent vers l’anode où se produit l’oxydation : M (s) = Mn+ (aq) + ne- 155 156 1ère S Chapitre 13 IV. Quelle est la constitution d'une pile ? 1. Transfert spontané d’électrons Une réaction d’oxydoréduction spontanée s’effectue sans