Anion

Chap VIII Tests de reconnaissance des ions I) Solution d’acide chlorhydrique: Sa formule ( H+ + Cl- ) Test de reconnaissance des ions H+: Papier pH ACIDE Remarque : Lors des tests réalisés ( mélange de deux solutions ), il se forme un précipité: il s’agit d’un solide donc électriquement neutre. Un précipité est l’association: - de l’anion (ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques

INTRODUCTION COAGULATION, FLOCULATION, SÉDIMENTATION & FILTRATION DES EAUX USÉES INDUSTRIELLES Eaux usées industrielles: comprennent les eaux usées produites par l'industrie et l'artisanat, ainsi que les eaux usées similaires, comme celles provenant d'hôpitaux et de laboratoires. La Suisse en produit chaque année environ 500 millions de m3 d’eaux usées. Le Canada : secteurs manufacturier, minier et centrales thermiques d’énergie électrique produisent 6 728 millions de m3 d’eaux usées Traitement

une plante a besoin d’une « terre riche ». Que signifie ce terme ?Expérience : Données : La couleur bleue d'une solution de bleu de méthylène est due à des cations présents en solution. La couleur orange d'une solution d'éosine est due à des anions présents ensolution. Dans deux entonnoirs, placer un morceau de coton, puis de la terre et à nouveau un morceau de coton. Humidifier le tout avec de l’eau distillée.Verser une solution de bleu de méthylène dans le premier entonnoir et une solution

reste égale à 2 jusqu’au moment ou en peut placer la 3ème anion autour de cation donc on aura une coordinence égale à 3. Lorsque e augment à partir de la valeur 0,1555 le cation reste en contacte avec 3 anions jusqu’à ce que l’on puisse mettre le 4ème anion autour de cation, à ce moment nous aurons la coordinence 4 . Les 4 anions sont placés aux sommets d’un tétraèdre d’arête 2a, dont le centre est occupé par le cation. Les cas limite (anions tangents entre eux) se produit quand : [pic] Les coordinences

l'attraction électrostatique entre les anions et cations est plus faible : plus la permittivé électrique du solvant sera grande, plus il sera dissociant. Pour fixer les idées : Si er < 15 la paire d'ion n'est pas dissociées notablement, Si 15 < er < 40 la dissociant n'est que partielle et des paires d'ions coexistent avec les ions séparés, Si er > 40 il n'existe plus de paires d'ions, la dissociation est totale. c) SOLVANT SOLVATANT Solvatation des anions Etablissement de liaisons hydrogène

| |ANIONS | |Ion carbonate : [pic] Ion hydroxyde : [pic] | III Où trouve-t-on des ions ? 1) Dans les composés ioniques solides : Les composés ioniques solides contiennent des cations et des anions de façon à ce que l’ensemble soit électriquement neutre. Les ions sont immobiles. 2) Dans les solutions ioniques : Les cations et les anions sont entourés

les liaisons ioniques. ranions &gt; rcations (généralement) anions : déterminent le type du réseau cations : sites interstitiels laissés vacants par les anions. V.a. Les cristaux ioniques La condition de stabilité est que chaque anion soit en contact avec le cation avec à la limite un contact mutuel des anions. V.a.1. Structures dérivées du cubique simple Chlorure de Césium : CsCl (Cs+ / Cl-) Cs+ Cs+ Cl- Cl- Les anions (Cl-) forment le réseau cubique simple. Z(Cl-) = 8 × 1/8 = 1

Nitrure C = Carbure H = Hydrure *Préciser le nombre d’atomes de la molécule. (mono,di,tri,tétra,penta,hexa,hepta,octa,ennéa,déca) Ions polyatomiques : NH4 + = Ammonium (Cation) OH- = Hydroxyde (Anion) NO3- = Nitrate (Anion) SO4 2- = Sulfate (Anion) PO4 3- = Phosphate (Anion) CO3 2- = Carbonate (Anion)

Corps simples=0 Somme des ions= la charge de l’ion Réactions d’oxydoréductions : Réduction : Gain d’électrons Oxydation : Perte d’électrons Oxydant : Il gagne des électrons, il est réduit. Son nb d’oxydation diminue à la fin. Il devient un anion. Le meilleur oxydant : en haut à droite du tableau périodique Réducteur : Il perd des électrons. Il est oxydé. Son nombre d’oxydation augmente à la fin. Le meilleur réducteur est en bas à gauche du tableau périodique. GRC. Gain d’électrons, une

d – l’affinité électronique Par analogie avec l’énergie d’ionisation, on mesure une grandeur thermodynamique appelée énergie de fixation électronique qui correspond à l’énergie mise en jeu lors de la réaction de formation d’un anion monovalent gazeux à partir de l’atome gazeux correspondant soit  A(gaz) + 1 e ( A-(gaz). On peut par la suite définir une énergie de seconde fixation électronique pour la réaction A-(gaz) + 1 e ( A2-(gaz). Lorsqu’elle se produit, la fixation électronique