Anion

11,6 Chlorure 13,5 Sulfate 8,1 Nitrate 6,3 pH : 7,0 Potassium 6,2 Calcium 11,5 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté d’une eau 1-1 Donner le nom des deux ions responsables de la dureté d’une eau. Ecrire leur formule. Est-ce des cations ou des anions ? Pourquoi ? 1-2 La dureté de l’eau est définie par sa composition totale (ou concentration) C en ions impliqués . En France, la dureté d’une eau s’exprime en degré hydrotimétrique, noté D et exprimé en °TH . Par définition, D(°TH) = 10 C où C s’exprime

nombre Z mais un nombre A différent Gaz noble : atomes les plus stables (chimiquement inerte) : hélium (He), néon (Ne), argon (Ar)… Ion : atome qui a gagné/perdu un ou des électrons  Cation (Xn+) : ion positif (qui a perdu un ou des électrons)  Anion (Xn-) : ion négatif (qui a gagné un ou des électrons).  Les atomes vont former des ions pour satisfaire les règles du duet ou de l’octet. Exemples : Les électrons sont chargés négativement. Les protons sont chargés positivement. Les neutrons ne sont

soufre et un autre contenant du chlore. S’il y a la présence d’un précipité, cela voudrait également indiquer la présence d’un des deux acides. Pour les 4 solutions restantes (les solutions 5, 6, 7,8), il faut les mélanger avec des cations et des anions afin de repérer la présence d’un sel ou de plusieurs sels. On a à disposition, comme sels, de l’acide nitrite (NaOH), du chlorure de barium (BaCl2) et du nitrate d’argent (AgNO3). Ainsi, nous supposons que le mélange de ces sels avec chacune des solutions

chimique Constitué d’un noyau formé de protons ayant une charge électrique positive (+) Autour du noyau gravitent les électrons (e-) chargés négativement (–) L’ensemble est électriquement neutre L’ion est un atome qui a gagné ou perdu un électron : Anion : atome qui gagné un e- et qui porte une charge (–) Cation : atome qui a perdu un e- et qui porte une charge (+) Niveau moléculaire Une molécule essentielle à la vie : l’eau Liaison covalente = liaison entre 2 atomes qui apportent chacun un e-

 Na+ + Cl-  Zn2+ + Cl-  Fe2+ + NO3-  Al3+ + SO42-  Conclusion : La charge d’un ion résulte de la _ _ _ _ _ ou du _ _ _ _ d’électrons par rapport à l’atome correspondant. Un CATION est un _ _ _ chargé _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Un ANION est un _ _ _ chargé _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Une solution ionique est toujours électriquement _ _ _ _ _ _ . Exercice n° 11, 15, 16, 17, 18, 20, 21 p 28

remplissage d’une couche commence lorsque la couche  précédente est complète. 2.  K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons. 3.  La couche externe est la dernière couche remplie. 4.  Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou  gagné un ou plusieurs électrons. 5.  Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif. 10  O : (K)2 (L)6 ;  Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ;  B : (K)2 (L)3 ;  F- : (K)2 (L)8 ;  Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ;  P : (K)2 (L)8 (M)5 ;  N3- : (K)2 (L)8. 11  a.  Faux. Il a pour structure électronique (K)2 (L)8 (M)4

synthèse d’OSCN- n’a pas lieu. Le patient atteint de mucoviscidose n’a donc pas le support immunitaire représenté par le OSCN- et est donc plus facilement exposé à des infections pulmonaires. Bibliographie : The lactoperoxidase system links anion transport to host defense in cystic fibrosis FEBS Letters, Volume 581, Issue 2, 23 January 2007, Pages 271-278 Gregory E. Conner, Corinne Wijkstrom-Frei, Scott H. Randell, Vania E. Fernandez, Matthias Salathe A new model of cystic fibrosis pathology:

acquiert des électrons, il devient un ion. Le passage d’un atome à l’état d’ion et le phénomène d’ionisation qui est à l’origine de tout courant électrique. Un ion positif ou « cation » s’il a perdu un ou plusieurs électrons. Un ion négatif ou « anion » s’il a acquis un ou plusieurs électrons. Formation d’électrons libre : Un électron libre est un électron qui se trouve attiré pas deux atomes de même intensité, seuls les électrons situés sur la dernière couche électronique des atomes parviennent

les résultats obtenus : Chlorure : Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne : * l'ion chlorure Cl- : c'est un atome de chlore chargé d'un électron supplémentaire ; C'est un ion négatif (anion), dit halogénure ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation de l'acide chlorhydrique. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les pluies acides et phénomènes d'acidification d'eaux superficielles

Libère un anion | Shampoing, pains, produits nettoyants, savons, dentifrices, bains moussants | Lauryl sulfate de sodium Savon (sel d’acide gras) comme stéarate de sodium | Cationiques | Bactéricide, conditionneur du cheveu Irritant pour les yeux | Libère un cation | Démêlant, masque cheveux, teintures, déodorant | Sels d’ammonium quaternaire comme chlorure de stéaryl ammonium, polyquaternium | Amphotères | Selon le pH, détergent doux ou légèrement conditionneur | Libère un anion en pH