Anion

négatifs se déplacent en direction de l'anode. Les cations sont capables, en raison de leur valence, de capter des électrons. Lors du contact entre les cations et la cathode ces derniers redeviennent un élément stable en perdant des électrons. Les anions réagissent de manière opposée: en cas de contact avec l'anode ils vont céder leurs électrons pour devenir un élément stable. La cathode est le siège d'une réduction et, l'anode le siège d'une oxydation Matériel * Multimètre WaveTek15XL;

qui ont gagné ou perdu 1 ou plusieurs électrons A connaître : SO42- : ion sulfate NO3- : ion nitrate PO43- : ion phosphate HO- : ion hydroxyde + H3O : ion hydronium CO32- : ion carbonate Un ion positif est appelé cation Un ion négatif est appelé anion 7 8 Exercices Ex n°1 : entoure en vert les atomes, en bleu les molécules et en rouge les ions CO Co H H2 H+ CO2 NH3 Cl Cl2 HCl Cl- ClO- Ex n°2 : indique la composition des atomes suivants (s’aider

0 Page E-5 Un atome qui possède un ou plusieurs électrons de moins que de protons, est un ion positif (+) ou cation défaut d’électrons atomiques. Un atome qui possède un ou plusieurs électrons de plus que de protons, est un ion négatif ( ) ou anion excès d’électrons atomiques. Q8: Expliquer ce que signifie en réalité ‟un corps reçoit des charges positives‟ ? Q9: Quelle est la charge d‟un ion possédant 3 électrons en excès ? 2 électrons en défaut ? Fcf + Fél En principe, tous les électrons

de traces) = Fe + I + Cu + Zn + Mn + Co + Cr + Se + Mo + F + Sn + Si + V c) Les ions Un atome peut gagner ou perdre 1 ou plusieurs électrons. Il devient alors électriquement chargé > Il devient un ion Ion positif = Cation Ion négatif = Anion Ion = Atome électriquement chargé par gain ou perte d’électrons 2) La molécule Une molécule se forme lorsque 2 ou plusieurs atomes s’unissent > Liaison de 2 ou plusieurs atomes a) Les couches électroniques Parmi les 3 particules seules

est la forme prépondérante en milieu acide peut être considéré comme un diacide. Lorsque le pH augmente, ce diacide perd un premier proton en se transformant en ion mixte (forme zwitterion), puis un deuxième proton quand l'ion mixte se transforme en anion (Voir Fig. 1). Ces transformations sont réversibles et la proportion de l'une ou de l'autre forme, définie par les lois générales des équilibres chimiques, peut être déterminée par le calcul des constantes de dissociation K1 et K2 : K1 = [H+]

conséquence, les défauts sont créés par paire de signes opposés. On distingue les défauts de Shottky constitués d'une lacune anionique et d'une lacune cationique et les défauts de Frenkel constitués d'une lacune (cationique ou anionique) et d'un ion (anion ou cation) comme le montre la figure suivante dans le cas du Nacl. Défauts ponctuels dans les cristaux ioniques (NaCl) : a) Présence de deux lacunes de charges opposées (défaut de Shottky), b) Formation d'une paire lacune-interstitiel (défaut

ionisables) COOH C R NH2 H COOH R NH2 H COOH R H NH2 Vue dans l'espace Représentation selon la convention de Fischer Série L Série D pH R-CH-COOH NH3 + R-CH-COO - NH3 + R-CH-COO - NH2 H + H + pH acide aa = cation pH basique aa = anion ion double = zwitterion électriquement neutre [H+] élevée = 2,4 9,6 forme protonée [H+] faible = pKa1 pKa2 forme déprotonée A+ A+/— A— CNED 1ère année – Biologie Cellulaire – Protéines page 5 Quand le pH augmente, le premier proton qui part

Notions d’électrostatique Charges électriques Exemples de charges électriques négatives : électron, ion négatif Exemples de charges électriques positives : proton, ion positif Un ion positif est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Un ion négatif est un atome qui possède un excès d’électron La charge électrique s’exprime en Coulomb (C). La charge électrique d’un électron vaut : qe = -1,6.10-19 C. Force électrique Deux particules électriques, de même signe, se repoussent

Nom : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Prénom : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Classe : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Note Barème CHIMIE : HISTOIRE D’EAUX RECHERCHER, EXTRAIRE ET ORGANISER L’INFORMATION UTILE Non réussi Niveau de réussite intermédiaire Réussi Document 1 - L’eau de l’Albien À Paris, trois fontaines proposent aux passants une eau, à l’origine ferrugineuse, vieille de 25 000 ans et issue

Gourmand Le mardi 4 novembre 2014 Florence C’est pas sorcier : 2ème C Piles et batteries Plus de 870 millions de tonnes de piles sont recyclées par an en France. Cela fait une moyenne de 15 piles par Français. Parmi toutes ces piles recyclées, 10 à 15 % sont encore neuves. La première pile a été inventée par Alexandro Volta