Anode

....................................................................... 19 3.2 Les difficultés de la fabrication du prototype ....................................................................... 22 3.2.1 L’électrode de titane TiO2 (anode): ............................................................................... 25 3.2.2 L’électrode de cuivre CuO (cathode): ........................................................................... 26 4 Conclusion ...............

Clock’ à PIC Cet exemple est une variante de l'application AN590 de Microchip; la différence réside dans le type d'afficheurs 7 segments utilisés (anode commune). J'ai essayé de commenter le programme en français pour en améliorer la compréhension : PRÉSENTATION DU PROGRAMME Ce programme réalise une horloge par affichage multiplexé de 4 afficheurs 7 segments; il est prévu pour être exécuté sur un PIC16C84 cadencé à 1,8432 MHz. Le programme peut être également compilé pour un PIC16F84.

en hydrogène et oxygène et on constate l'apparition d'une tension électrique entre les deux électrodes: le dispositif est devenu un générateur électrique qui fonctionnera aussi longtemps qu'il sera alimenté. Pour cela elle est constituée de deux électrodes (anode et cathode) séparées par un électrolyte, matériau qui bloque le passage des électrons mais laisse circuler les ions. (Voir le schéma) Le combustible à base d'hydrogène H2 est amené sur l'anode. H2 va se transformer en ions H+ et libérer des électrons

des ions. L’électrode négative (anode) sera composée d’un corps oxydant (ex : plomb) capables d’attirer les électrons, à l’inverse, l’électrode positive (cathode) sera composée d’un corps réducteur (ex : oxyde de plomb) capable de céder des électrons, c’est ce qu’on appelle un couple «oxydant-réducteur». L'association de deux électrodes constitue l'entité primaire d'une batterie. Phase de décharge : Une batterie chargée possède un excès d'électrons sur son anode et un manque d'électrons sur sa

5 GCU Raphaël ROBINET - Solène LABIT- Anne GIBOIRE 1 – Corrosion : Definition 1 – The electrochemical’s basis of corrosion An example : the iron The equation for the corrosion of the Iron •Anode : Fe(s) -> + Fe2+(aq) + 2e• Cathode O2(g) + 2H2O(l) + 4e- -> 4OH-(aq) • The overall cell reaction: Fe2+(aq) + 2OH-(aq) -> Fe(OH)2(s) •Rust reaction: (OH)2(s) + O2(g) -> 2Fe2O3 •H2O(s) + 2H2O(l) 1 – Nerst’s Equation R: universal gas constant T: Absolute temperature n: number of electrons

suffisant. Les ingénieurs ont donc trouvé une solution plus récente qui est de placer une anode de magnésium dans la cuve. En présence d’eau, un courant électrique apparaît spontanément entre le magnésium et l’acier de la cuve. Sous l’effet de ce courant, l’anode se dissous dans l’eau et le magnésium libéré se dépose sur les parois de la cuve qui se retrouvent protégées. Une autre solution est de placer une anode inépuisable en titane. Elle est reliée à un générateur intégré qui impose un courant

 solutions  aqueuses  de  chlore  de  sodium  pour  l’obtention  du  dichlore,   d’hydroxyde  de  sodium,  de  dihydrogène  et  d’eau  de  javel.     Affinage  des  métaux  par  utilisation  d’une  anode  soluble  (cuivre  ou  aluminium)     Galvanoplastie  utilisée  pour  la  reproduction  d’objets.     Galvanostégie  ou  traitement  des  surfaces  pour  protection  ou  ornement.     Polarographie

du NaCl, du ferricyanure de potassium et de la phénolphtaléïne. – 1 – P.E LEROYPSI Travaux pratiques de Physique-Chimie 3 Protection contre la corrosion Protection cathodique par « anode sacrificielle » Déterminer et mettre en œuvre un protocole expérimental permettant de réaliser une protection cathodique par « anode sacrificielle » d’une lame de fer 4. Données Potentiels standards : E ◦ (Cu2+/Cu) = 0, 34 V ; E ◦ (Zn2+/Zn) = −0, 76 V ; E ◦ (Fe2+/Fe) = −0, 44 V ; E ◦ (H+/H2) = 0, 00 V ; E ◦ (O2/H2O)

ultra-rapide dont les contacts s’ouvrent et se ferment selon les règles suivantes : Règle 1. Lorsqu'elle n'est soumise à aucune tension, la diode se comporte comme un interrupteur dont les contacts sont ouverts ; le circuit entre les bornes A et K (anode et cathode) est donc ouvert. Règle 2. Si l'on applique une tension E1 aux bornes de la diode de sorte que l'anode devienne légèrement positive par rapport à la cathode, il s'établit immédiatement un court-circuit entre les bornes A et K. La diode

numériques : C=500pf ; R=10k( UAE=5v à t=0 s A (anode) K (cathode) Id VAK Id 0 Vd VAK [pic] A K A K A Vd K A K A Vd K r A K A (anode) K (cathode) Id VAK Id VZ 0 Vd VAK A (anode) K (cathode)