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ressource en eau et afin de mettre en œuvre le traitement approprié. Dans les usines de production d’eau potable, des analyseurs fonctionnent en continu pour mesurer, entre autres, les éléments suivants : - le degré de limpidité ;  - le PH; ( Base, acide ou neutre) - la température ;  - le taux de chlore ;  - le taux d’ozone, etc.   Des laboratoires prennent ensuite le relais pour affiner l'examen avec des calculs de teneur en fer, en calcium, en magnésium ou encore pour rechercher la présence

en général, un pH acide car elles contiennent des acides : acide citrique dans les sodas, acide acétique dans le vinaigre, acide tartrique dans le vin. Les produits utilisés pour déboucher les éviers ont un pH très basique car ils contiennent une base forte : la soude. II. Comment changer le pH d'une solution ? • Comment rendre un jus de citron moins acide quand on sait que son pH est naturellement de 2 ? Il suffit de le diluer avec de l'eau : plus on ajoute d'eau, moins le jus de citron paraît

d’ordre deux 1.1 déterminant de deux vecteurs Soit E un espace vectoriel de dimension deux sur un corps K.   B= e1 ,e2  une base de E. Définition       Soient u  ae1  be2 et v  a' e1  b' e2 , on appelle déterminent des deux vecteurs     u et v dans la base B et on note det B (u , v ) le nombre ab’-ba’ Propriétés  le déterminant de deux vecteurs dans la base B ne change pas si on ajoute à l’un vecteur un vecteur colinéaire à l’autre.         det B (u , v )  det B (u  v

Retrouver le pH (l’acidité ou la basicité) d’une terre Attention aux plantes exigeant une terre acide ou alcaline ! L'acidité d'un sol constitue, avec sa texture, un facteur essentiel pour les plantes ayant des exigences particulières en la matière. Une terre alcaline se caractérise le plus souvent par sa teneur en calcaire. Une terre acide quant à elle se définit par l'absence totale de calcaire. Une plante exigeant un sol acide souffrira en terre calcaire. Inversement, une plante de terre calcaire

(coût, matériel, ingrédients) *agar-agar = produit connu * recette facile à trouver *intérêt de revisiter un plat de base (les pâtes) -déroulement de l’expérience(commentaire photo) : *photo ingrédient et matériel *photo 3 (+brève présentation des photos précédentes) *photo 4 et 5 (transition : Qu’est-ce que la gélification ?) -introduction générale du principe

détergeant : Mr. Bertrand Gaultier. J'ai pu m'entretenir durant 2h avec celui-ci sur les diverses incompréhensions qu'il me restait sur les lessives et les détergents. Je lui est également présenté mon travail ainsi que notre prototype de lessive à base de lierre. Il m'a aidé à améliorer sa fabrication et sa formulation. A – Composition et formulation de notre lessive : 1) Tensioactifs : L'hédérine, le tensioactif naturel de la feuille de lierre est sûrement un tensioactif non-ionique car il

vectoriels de dimension finie 1 Base Exercice 1 1. Montrer que les vecteurs v1 = (0, 1, 1), v2 = (1, 0, 1) et v3 = (1, 1, 0) forment une base de R3 . Trouver les composantes du vecteur w = (1, 1, 1) dans cette base (v1 , v2 , v3 ). 2. Montrer que les vecteurs v1 = (1, 1, 1), v2 = (−1, 1, 0) et v3 = (1, 0, −1) forment une base de R3 . Trouver les composantes du vecteur e1 = (1, 0, 0), e2 = (0, 1, 0), e3 = (0, 0, 1) et w = (1, 2, −3) dans cette base (v1 , v2 , v3 ). 3. Dans R3 , donner

2005 National Exercice n°3 : Les indicateurs colorés naturels de la cuisine à la chimie (6,5 points) Correction http://labolycee.org © Calculatrice interdite 1. Les indicateurs colorés en cuisine 1.1. Un indicateur coloré a la propriété de changer de couleur en fonction du pH. 1.2. Le vinaigre est acide, car le choux rouge devient violet en sa présence (pH : 4 à 6) Le détergent est basique car l’eau de rinçage devient verte (pH : 9 à 12) 2. Les indicateurs colorés pour les titrages

Dans une entreprise de traitement de leau, un bidon ancien est retrouv. Daprs ltiquette, il contient une solution aqueuse dhydroxyde de sodium EMBED Equation.DSMT4 de EMBED Equation.DSMT4 . Le technicien dsire vrifier la valeur du pH indique sur ltiquettepour cela il dose EMBED Equation.DSMT4 de cette solution par une solution dacide chlorhydrique de concentration EMBED Equation.DSMT4 . Le volume dacide vers lquivalence vaut EMBED Equation.DSMT4 . Les questions sont indpendantes. DonneProduit

sont-elles moins Q3. Non, elles le sont tout dangereuses ? Justifie ta autant (voir l’étiquette). réponse. Q4. Quel dommage irréversible permet d’éviter le port de lunettes (en plus du port de la blouse et des gants) si on manipule un acide ou une base concentrée ? Q5. Que proposez-vous, en vous aidant de vos connaissances, pour rendre un acide moins dangereux ? Justifier Q4. On peut perdre la vue. Q5. On peut diluer l’acide, car on sait qu’en ajoutant de l’eau, il devient moins acide (le pH augmente)