Brome

et discrètes X2, liées entre elles par la force de dispersion de London. Cette dernière augmentant avec le nombre d’électrons (Z), les PE° et PF° augmentent dans le groupe et on observe le passage de l’état gazeux (fluor, chlore) à l’état liquide (brome) puis solide (iode). ( Force de dispersion de London est une liaison intermoléculaire est une interaction dipôle instantané - dipôle instantané. Ce type d‘interaction se développe entre deux molécules quelconques

de………………………………………………... . EXERCICE 2 (5 points) Tu assiste à une conférence de presse sur le brome et ses produits dérivés ; l’orateur dit ceci : Le brome est un élément naturel qui se trouve dans beaucoup de substances inorganique. L’homme peut le combiner aux alcanes pour obtenir des produits dont certains sont utilisés dans les sprays pour tuer les insectes. Par exemple, pour synthétiser un produit constitué de 53,30 % de brome, 40 % de carbone et 6,70 % d’hydrogène, intervenant dans un insecticide, on utilise

protection Entonnoir 60° Pipette compte-gouttes Bouchons caoutchouc Réf: 06650 Réf: 08669 Réf: 00024 Réf: 15295 Réf: 13676 Réf: 06847 Réf: 06732 Réf: 94731 Liste des produits chimiques : o o o o o o o o o Cyclohexane Eau de brome Eau iodée (Iode N) Iodure de potassium Bromure de potassium Solution aqueuse de nitrate d’argent Permanganate de potassium Magnésium Calcium © PIERRON 2011 Réf: 01320980 Réf: 01370500 Réf: 01496250 Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf:

liquide dans le tube à essai. | | Q 38 : Conclure. Donner l’équation bilan de la réaction qui a lieu. L’ aluminium réagit avec les halogènes tels que le brome. 3Br2 + 2Al ➝ 2AlBr3 2. 1. 3. Diiode I2 E 39 : Dans un mortier bien écraser 7 g de diiode puis y incorporer 0,5g de poudre d’aluminium. Bien homogénéiser le mélange. E 40 : ! ! ! Aller dehors sur la coursive ! ! !. Déposer le mélange sur une

obtenir une température nettement inférieure à la température initiale de congélation de l’eau (0°C dans les conditions standard). 6) La principale différence entre une ampoule à brome et une ampoule à coulée simple (ou ampoule à décanter dans notre cas) est la position du robinet. Une ampoule à brome possède un robinet en haut de son tube lui permettant de verser un réactif goutte par goutte. En effet, si le réactif (ici le réactif de Jones) est introduit trop rapidement, un trop fort dégagement

mot anglais Refrigerant). Exemples : R22, R134a, R600a, R717 On utilise parfois un préfixe matérialisé par la lettre C pour le carbone, précédé de B, C ou F (ou d’une combinaison de ces lettres dans le même ordre) afin de signifier la présence de brome, de chlore ou de fluor. Les composés contenant en outre de l’hydrogène doivent être précédés de la lettre H. Exemples : HCFC22, HFC134a Ces préfixes doivent être employés exclusivement dans le cadre de publications non techniques. Remarque : on

(supérieur à celui d'une ampoule classique), bon rendu de couleurs, multiples formes, taille très variable, ne contient pas de produit dangereux comme le mercure*. Mais elle a aussi des points négatifs: du gaz à haute pression dans l'ampoule (iode et brome), risques de brûlures du fait de la température de l'ampoule, durée de vie limitée 2000 à 4000 heures, supporte moins les marches/ arrêts répétés, résistent peu aux chocs/ vibrations, cher à l'achat, émission d'UV* , consommation élevée. La lampe

l’exercice n°2 : Solution d’acide bromhydrique 1) La formule de l’ion hydrogène est H+. Donc, la formule du bromure d’hydrogène gazeux est HBr(g). 2) Le brome est plus électronégatif que l’hydrogène, donc il a plus tendance à attirer les électrons de la liaison vers lui, ce qui implique l’apparition de charges partielles (- (sur le brome) et (+ (sur l’hydrogène). Ainsi le barycentre des charges positives n’est pas confondu avec le barycentre des charges négatives et la molécule de bromure d’hydrogène

Travaux Dirigés d’Atomistique EXERCICE I Le brome naturel est constitué de deux isotopes79Br et 81Br, d’abondances relatives 50,54% et 49,46% et de masses atomiques 78 ,918 g.mol-1 et 80,916 g.mol-1. L’hydrogène naturel est constitué de deux isotopes stables 1H et 2H dont les masses atomiques sont respectivement 1,0076 g.mol-1 et 2,00141 g.mol-1 , la masse atomique de l’hydrogène est : 1,00795 g.mol-1 . 1- Calculer la masse atomique moyenne du brome. 2- Déterminer les deux abondances relatives

pour former des composés covalents. (O2, N2 …) Les halogènes sont des non-métaux qui ne conduisent pas le courant électrique. Ils ont un aspect terne et ne sont pas malléables. Les éléments chimiques de cette famille sont le fluor, le chlore, le brome, l’iode et l’astate. On les trouve sous forme de molécules diatomiques dans la nature à l'état solide, liquide ou gazeux. Les halogènes possèdent 7 électrons périphériques et leur configuration électronique la plus stable se fait donc par gain d'un