Calcul De Ph

Haytam décrit très précisément le principe de la camera obscura au cours du 10ème siècle dans son Traité d’Optique. Il utilisa notamment ce principe pour décrire le ’œ h . La date exacte de la découverte ph è ’ p ème p q h ’ 5 siècle en Chine par le philosophe Mo Ti. I x g g ’ ph è , Aristote évoqua le phénomène au 4ème siècle avant JC. o Description Lorsque des rayons lumineux pénètrent par un petit orifice appelé sténopé dans une chambre noire, ceux-ci illuminent la face

(sans calculatrice) [CH3 CO 2H ] eq PARTIE B : Etude pHmétrique 1- Déterminer la quantité de matière initiale d'acide éthanoïque n1. n1 = c1×V1 = 2,7.10-3×100.10-3 = 2,7.10-4mol 2- Tableau d'avancement ci-dessous en fonction de n1, xmax ou xf. Calcul de l'avancement maximal théorique noté xmax . Avancement État initial État final théorique État final expérimental ou état d'équilibre x=0 x =xmax CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2 – (aq) + H3O + (aq) n1 n1 -x en excès en excès 0 x

réactivité anticorps par une technique immuno-enzymatique (ELISA). Principe de l’ELISA Le principe de la réaction est le suivant : on fixe l’antigène (BSA) sur les parois d’une plaque de polystyrène à 96 puits. L’antigène s’adsorbe spontanément à pH alcalin sur le support plastique spécialement étudié. L’excès d’antigène non adsorbé est éliminé par lavages successifs. On ajoute ensuite dans chaque puits le sérum à tester aux concentrations choisies. Après une heure d’incubation, des lavages permettent

modification de la définition par Bronsted et Lowry  1909 : définition du pH par Soerensen I. DEFINITIONS 1. LE pH Par définition : pH =  log a(H3O + ) On travaille avec des solutions idéales pour lesquelles asoluté = [H3O + ] / c° où c° = 1 mol.L 1 d’où : pH =  log [ H3O + ] Remarque : L’approximation des solutions idéales étant valable pour des concentrations en soluté inférieures à 1 mol.L 1 , le pH varie entre 0 ([H3O + ] = 1 mol.L 1 ) et 14 ([OH  ] = 1 mol.L 1 ). 2

plaque chauffante. Produits : - Milieux de culture sous forme de poudre - Eau distillée - HCl et NaOH (ajustement du pH) Protocole : · Peser la masse nécessaire de poudre (indiquée sur sa boite). · Dissoudre la poudre dans l͛eau distillée à l'aide de l'agitateur. · Chauffer au bec bunsen ou sur plaque chauffante jusqu͛à l͛obtention d͛un liquide homogène . Ajuster le pH au besoin (par ajout de NaOH ou de HCl) . Autoclaver le bouillon, si cela est indiqué sur la boite du produit, ou alors

2O( aq) ] f  log[ H 3O  ] f Soit encore pK A1   log ] [CO2 , H 2O( aq) ] f  pH et donc pH  pK A1  log [ HCO3 ( aq) ] f [CO2 , H 2O( aq) ] f 2) Les couples acide / base qui participent à cette réaction sont donc : HCO3 ( aq) / CO32 ( aq) H 3O  / H 2O(l ) Ce qui conduit à l’équation :  2 HCO3 ( aq)  H 2O(l )  CO3  ( aq)  H 3O  On a donc : On a donc : K A2  pH  pK A2  log [CO32 ( aq) ] f [ HCO3 ( aq) ] f [CO32 ( aq) ] f .[ H 3O  ] f [ HCO3 ( aq)

séparant (phénomène de solvatation) * chaque particule en solution est en équilibre dynamique avec le soluté non dissous * solubilité * qtt de matière maximale d’une espéce chimique qui étre dissoute dans un litre de solution * calculé en : * concentration massique en gramme par litre (g/l) : C= masse soluté/volume solvant * concentration molaire ou molarité en mole par litre (mol/L) : C = quantité soluté/volume solvant Exemple : une solution de NACL à 0.9% (sérum physiologique)

paramètres de suivi de digestion anaérobie principaux dysfonctionnement et action de correction 3) stockage et valorisation du biogaz 4) la déshydratation partie 3 : étude de performance et calcul des paramètres de suivi I. filière eau : II. filière boue : 1) température 2) pH 3) Matière sèche 4) Matière volatil sèche 5) Acides gras volatils (AGV) 6) Titre alcalimétrique complet (TAC) 7) Rapport AGV/TAC bibliogr INTRODUCTION Suivant le contexte climatique

Application immédiate 2. L’écart énergétique se calcule par : –34 # 3, 0 # 10 8 Ᏹp = Ᏹn = h $ ν = h $ c = 6, 63 # 10 λ 1, 06 # 10 –6 = 1, 9 # 10 –19 J , soit environ 1,2 eV. On en déduit le diagramme énergétique et la schématisation de l’émission stimulée : Ᏹ (eV) Ᏹp = Ᏹn + 1,2 et Germer h.ν La valeur de la quantité de mouvement de cet électron (non relativiste, v << c) s’exprime par : p = me · v La relation de de Broglie permet de calculer la longueur d’onde de l’onde de matière associée :

concentration molaire 2 1 1C 10 mol.L  . La mesure du pH de la solution 1S donne la valeur 1pH 10,6 . 1-1-1-Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction de l’ammoniac avec l’eau. 1-1-2-Trouver l’expression du taux d’avancement final 1 de la réaction en fonction de 1C , 1pH et eK . Vérifier que 1 4%  . 1-1-3-Trouver l’expression de la constante d’équilibre K associée à l’équation de la réaction en fonction de 1C et de 1 . Calculer sa valeur. 1-2- On dilue la solution 1S , on obtient