Calcul De Ph

substance à étudier. Le but de ce TP est d’étudier l’évolution de l’absorbance d’une solution d’orthonitrophénolate en fonction de sa concentration. A. Préparation des solutions : Tous les résultats sont reportés dans le tableau 1 de l’annexe Calcul de la masse de soude à dissoudre pour obtenir 500 mL de NaOH à 1N : On sait que : m = n * M Où m est masse exprimée en g ; n, la quantité de matière en mol M, la masse molaire donnée en g.mol-1 Or, n = C * V Avec C, la concentration

1,04 ×10-4 mol × 1,10 atm = 1.14 × 10 −3 mol/L L atm c = kP, c = Pressions de vapeur des solutions 42. mol C3H8O3 = 164 g × 1 mol = 1,78 mol C3H8O3 92,09 g 0,992 g 1 mol × = 18,6 mol H2O mL 18,02 g mol H2O = 338 mL × o PH2O = χ H2O PH 2O = 18,6 mol × 54,74 torr = 0,913 × 54,74 torr = 50,0 torr (1,78 + 18,6) mol 43. PB = χ B PBo , χ B = PB / PBo = 0,900 atm/0,930 atm = 0,968 0,968 = mol benz è ne 1 mol ; mol benzène = 78,11 g C6H6 × = 1,000 mol mol totales 78,11 g 1,000

pendant au moins 20 minutes, à l’aide d’un agitateur magnétique chauffant. Données utiles Le bleu de thymol est un indicateur coloré pH-métrique possédant plusieurs zones de virages. La zone de virage utile pour le titrage mis en jeu est indiquée ci-dessous : Indicateur coloré de pH Zone de virage Teinte acide Teinte basique Bleu de thymol 8,0 pH 9,6 Jaune Bleu acide éthanoïque éthanol éthanoate d’éthyle eau eau eau OPTIMISER UN RENDEMENT Session 2023 Page 3 sur 4

humidifiée à 37°C et 5% de CO2 • Une coloration rouge (présence de rouge phénol dans le milieu de culture) indique un pH optimal de 7,4 permettant la croissance des cellules • Une coloration jaunâtre indique un pH acide pouvant nuire à la croissance cellulaire • Une coloration violette indique un pH alcalin pouvant nuire à la croissance cellulaire 1) Vérifier l'état de vos cellules au microscope inversé.

la toxicité aigue d’un extrait acétonique de l’échantillon, après évaporation de l’acétone et reprise du résidu par une solution aqueuse de Tween 60. Un ml de cet extrait est ingecté par voie intra-péritonéale à des souris blanches de 20 ± 1g. Le calcul de la toxicité est basé sur la mesure du délai de mort des souris. 5- Appareillage * Verrerie de laboratoire * Broyeur ménager ou Ultraturrax * Balance analytique * Evaporateur rotatif permettant un vide poussé * Agitateur

observe alors la propagation d’une onde transversale le long de la corde. Calculer la longueur d’onde si la fréquence du vibreur vaut 50 Hz. On rappelle qu’une corde tendue ne constitue pas un milieu dispersif pour les ondes qui s’y propagent. ᕣ Lors des expériences précédentes, la tension de la corde valait F = 15 ,0 N . Sachant que la célérité de propagation des ondes est proportionnelle à la racine carrée de la tension, calculer la longueur d’onde si l’on choisit, pour la tension, une valeur F′

aqueuse est égale à 10-9. a) Quel est son pH ? (0,5pt) b) Cette solution est-elle acide ou basique ? (0,5pt) 2) Dans une solution aqueuse de volume 30 cL,est dissout 0,2 mol de soude NaOH . ( on donne en g/mol : MH = 1 ; MO = 16 ; MNa= 23 ) a) Calculer la masse de soude dissoute.

Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°11. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct ? EXERCICE p : 479 n°11. Doser par titrage pH-métrique. Le document ci-contre présente le graphe pH = f(VB) obtenu lors du titrage d'un volume VA = 20,0 mL d'une solution SA d'acide méthanoïque de concentration CA par une solution SB d'hydroxyde de sodium, Na + (aq) + HO - (aq), de concentration CB = 2,50 x 10 -2 mol

SPS-L3S5 TP Exp. En Biologie. Responsable du TP: S. GONZALEZ-RIZZO Département de Biologie UFR SEN U.A. 2 Avant toute séance, vous devez lire le fascicule de TP pour connaitre les étapes de(s) technique(s) que vous allez réaliser. De même, certains calculs doivent être effectués à l’avance. PRÉCAUTIONS ET REGLES À RESPECTER : 1) Ne pas manger, ni boire dans les salles de TP. 2) Portez une blouse et des gants pour effectuer les manipulations. Les manipulations de phénol, de solutions acides et

Formule 3 : émulsion normale 12 II.B Matériels 12 III. PROTOCOLE 16 III.A Formulation de l’émulsion 1 « savon » 16 1 Calcul des quantités de matières premières 16 2 Protocole 17 III.B Formulation d’une émulsion 2 sprayable 17 1 Calcul des quantités de matières premières 18 2 Protocole 18 III.C Formulation d’une émulsion 3 « normale » 19 1 Calcul des quantités de matières premières 19 2 Protocole 20 IV. ANALYSES et RESULTATS 21 IV.A Les différentes analyses