Calcul De Volume

| | | | |(en g/mol) | | | | | 2°/ Calculer la masse molaire moléculaire des espèces figurant dans le tableau ci-dessous : |Échantillon |Hydroxyde de sodium (soude) NaOH |glucose |eau | |

TD 1 ESI 2023UE 4.4 SEMESTRE 4 TD N°3 CALCULS DE DOSES PRE-REQUIS (SEMESTRE 1) - Connaitre les éléments de contenu d’une prescription médicale (UE 2.11 semestre 1) - Convertir des masses et des volumes. - Connaître la signification des termes : dilution, dissolution, solvant, soluté, solution, sérum physiologique, eau pour préparation injectable, flacon, ampoule. PRE-REQUIS (VUS AU SEMESTRE 2) - Comprendre l’énoncé d’une prescription médicale, repérer les données utiles à l’identification

des composés en présence dans un second temps. Pour cela nous allons préparer différentes solutions, mesurer leur potentiel redox, les comparer avec les résultats théoriques donnés par les équations de Nernst, puis déterminer la fiabilité de ces calculs. Ensuite nous allons mélanger différentes solutions à des concentrations différentes pour voir dans quel sens celle-ci évolue. Une seule réaction sera le thème de l’étude : LDH Pyruvate + NADH + H+ L-Lactate + NAD+ *Préparation

seul compartiment de volume Vc ; la dose (Q) est administrée directement dans le compartiment (voie intraveineuse, IV) ou indirectement (voie extravasculaire, EV). Le médicament est éliminé par un processus décrit par une constante de premier ordre notée K10 (figure 1). Figure 1 : représentation du modèle monocompartimental Bolus Dose (Q) Vc K10 (constante d'élimination) La concentration est égale à la quantité présente au temps t soit (Q(t)) divisée par le volume de distribution (Vc)

Cadi Ayyad Centre Polydisciplinaire Kelaa des Sraghna Filières Sciences de Gestion Semestre 6 (2013-2014) Contrôle de Gestion Notes de cours 1 Plan de cours Chapitre 1 : Organisation du contrôle de gestion Chapitre 2 : Méthodes de calcul des coûts Chapitre 3 : La gestion budgétaire des ventes Bibliographie : - Yves De Rongé, Karine Cerrada (2012) « Contrôle de gestion », 3e édition, Pearson. - Claude ALAZARD, Sabine SÉPARI (2010) « Contrôle de gestion, manuel et application

Augmentation de la fréquence des INONDATIONS pertes de potentialités d'usage de l'eau http://topographi.blogspot.com/ UN PEU D ’HISTOIRE... XIXème siècle - Les Hygiénistes  Lutte contre les épidémies  Lutte contre les odeurs  Augmentation des volumes et des dilutions  Influence des hygiénistes 1er réseaux d ’assainissement • Hambourg 1843 • Londres • Paris (Haussmann et Belgrand, loi du tout à l ’égout de 1894) Les grands principes de Belgrand • • • • un collecteur sous chaque rue réseau

d’unités de mesure 9 2.4 La mesure 10 2.4.1 La mesure et son incertude 10 2.4.2 Les mesures de volume 11 2.4.3 L’incertitude absolue 12 2.5 L’exactitude et la précision 15 3 Éléments d’un rapport de laboratoire 16 3.1 Le but d'une expérience …………………………………………………………………...17 3.2 Pourcentage d’écart 18 3.3 Tableau de mesures et de résultats……………………………………………………….. 19 3.4 Présentation d'un calcul dans un rapport de laboratoire……………………………… …20 Annexes Précision des instruments de mesures

de gagner. La probabilité est 1 1 1 et elle diminue. On a en effet < . 4 4 3 27 SUJET 2 EXERCICE 2, MÉTROPOLE, JUIN 2012 1. Quelle est l’écriture décimale du nombre 105 + 1 ? 105 2. Antoine utilise sa calculatrice pour calculer le nombre suivant : résultat affiché est 1. Antoine pense que ce résultat n’est pas exact. A-t-il raison ? 1015 + 1 . Le 1015 CORRIGÉ 105 + 1 100001 = = 1, 00001 5 10 100000 105 + 1 105 1 ou = 5 + 5 = 1 + 10−5 = 1, 00001 5

retrouvez les explications relatives aux calculs demandés dans un rapport de laboratoire (incertitudes absolue et relative, moyenne, % d’écart…) 3. Vous devez utiliser les symboles qui sont donnés dans les tableaux des mesures et des résultats pour écrire les équations mathématiques de la partie Traitement des mesures. Aussi, pour une valeur donnée, vous devez utiliser le même symbole tout au long du rapport. Par exemple VSM est le symbole utilisé pour le volume de la solution mère mesurée, pour fabriquer

aqueuses S1 , S2 , S3 ,chacune de volume Vo = 2500 mL. 1. S1 est obtenue en dissolvant m1 = 68,46 g de sulfate d’aluminium (Al2 (SO4)3) 2. S2 est obtenue en dissolvant m2 = 47,88 g de sulfate de cuivre (Cu SO4) 3. S3 est obtenue en dissolvant m3 = 17,43 g de sulfate de potassium (K2 SO4) 1. Calculer les masses molaires M1 , M2 et M3 des composés ioniques envisagés (1 pour le sulfate d’aluminium, 2 pour le sulfate de cuivre et 3 pour le sulfate de potassium) 2. Calculer les valeurs des concentrations