Calcul De Volume

existe quatre grandeurs étudiées à l’école : 1. La longueur d’un segment (superposition) 2. L’aire d’une surface (superposition) 3. La masse d’un objet (balance de Roberval pour comparer) 4. Le volume ou la contenance d’un solide : comparer en plongeant deux objets dans un volume d’eau identique dans un même récipient La longueur n’est ni un segment ni un nombre, c’est une caractéristique d’objet. On peut comparer des longueurs de manière directe, ou de manière indirecte, c'est-à-dire

terminale, quelques petites révisions sont les bienvenues. Voici quelques exercices pour réactiver vos neurones endormis par ces semaines de repos... Au programme... ☛ Puissances de 10, chiffres significatifs et conversion ☛ Calculer des quantités de matière ☛ Calculer des concentrations ☛ Préparer des solutions ☛ Dosages ☛ Suivi et modélisation de l’évolution d’un système chimique ☛ De la structure à la polarité d’une entité ☛ De la structure des entités à la cohésion et à la solubilté/miscibilité

SO42- ) de concentration en soluté apportée 0,5 mol/L. On obtient un dégagement gazeux H2 dont on mesure le volume V = 0,14 L. 1. Sachant que les couples oxydant/réducteur sont Zn2+/Zn ; H+/H2, écriver les demi équations électroniques et l'équation de la réaction. 2. Vérifier que l'acide est en excès. 3. Calculer la masse de zinc contenu dans cet alliage ( en poucentage ) 4. Calculer la concentration en ions Zn 2+ (aq) contenus dans la solution . Données : Vm = 22,4 L/mol ; M(Zn) = 65

d'aluminium oxydée par un volume VA = 60mL d'une solution acide de concentration Ca =1,0mol.L-1? 4. Quel est le volume de dihydrogène dégagé, mesuré dans les conditions normales de température et de pression? Donnée: M(Al)=27g.mol-1 ; Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4L.mol-1. Exercice 2 : Mélange de solutions de même concentration A 25°C, on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution

concentration C1 0,100mol.L-1. A lquivalence, le volume dacide chlorhydrique vers est gal 15 mL. De quel type de raction chimique sagit-il lors de ce dosage Identifier les couples en prsence. Ecrire lquation de la raction ayant lieu lors de ce dosage. Faire un schma lgend et appliqu du dosage. Dfinir lquivalence Quelle est la quantit de matire dions oxonium lquivalence En dduire la quantit de matire dammoniac dose puis sa concentration molaire C0. Quel volume V0 de cette solution faut-il prlever pour

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3) Calculer les intensités de courant I2 et I3 en justifiant votre réponse. (2pts) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Factorisez f (x ) . ⎛4⎞ 2. Calculez f (0) ; f (1) ; f (−2) ; f ( 3) ; f ⎜ ⎟ . ⎝3⎠ 3. Déterminez par calcul les antécédents de 0. Exercice 4 2 Soit f la fonction définie sur R par f ( x) = (2 x + 6 ) − ( x + 3) . 1. Développez puis factorisez f(x). 2. En choisissant l’espression la mieux adaptée (développée ou factorisée), calculez à la -1 main les images de 0 ; 2 et . 2 3. Déterminez par calcul le ou les antécédents de 0 et -3 par f. x−3 . x+5 1. Quelle est la valeur interdite ? En déduire l’ensemble

expressions suivantes : A( x) = −2( x − 3)2 et B( x) = ( x − 1)(9 − x) − ( x − 1)2 . 1. a) Développer A(x). b) Démontrer que A( x) = 2 x(6 − x) − 18 . 2. a) Factoriser B(x). b) Développer B(x). c) Démontrer que B( x) = 2 x(6 − x) − 10 . 3. Résoudre par le calcul, dans l’ensemble des nombres réels R, en choisissant une expression adaptée de A( x) ou B( x) : a) l’équation : A( x) = 0 . b) l’inéquation : B( x) ≤ 0 . c) l’inéquation : A( x) ≤ 0 . Partie B Dans cette partie, aucune justification n’est demandée

massique tB connue. On utilise une réaction de titrage pour pouvoir déterminer la concentration massique tA de la solution à titrer. Pour cela, on verse progressivement la solution titrante dans le bécher par petits volumes jusqu’à atteindre l’équivalence ; on connaît alors le volume VBE de solution titrante versée. 3. Que représente l’équivalence ? L’équivalence correspond à l’instant où les réactifs titrant et à titrer ont été introduits dans les proportions indiquées par l’équation de titrage

Etude critique de la méthode de calcul des coûts à base d’activité ou méthode ABC Etude critique de la méthode de calcul des coûts à base d’activité ou méthode ABC I. Description de la méthode 1. Principe L’objectif de la méthode de calcul des coûts à base d’activité, dite méthode ABC, est d’améliorer les procédures d’allocation des charges indirectes aux coûts des produits en s’appuyant sur la notion d’activité qui