Carbone 14

 le  cadre  du  cours  de  méthodes  d’analyse  proposé  par  M.  Dulcy,  nous  avons  étudié   en  détails  la  transformation  martensitique  pour  un  acier  à  1%  de  carbone  grâce  à  la  méthode   de  diffraction  aux  rayons  X.  Une  étude  bibliographique  recense  la  méthode  et  les  effets  du   traitement  thermique  de  trempe  martensitique

déduire la valeur de 1 u.m.a. en g puis en kg, il faut donc obtenir la masse d’un atome de 12 C . On sait que : m (12 C ) = M (12 C )n(12C ) (2) avec M (12 C ) = 12g/mol la masse molaire d’un atome de carbone 12 et n(12 C ) le nombre de moles de carbone 12 que l’on considère. Ici, on regarde un atome de carbone 12 (N (12 C ) = 1) donc : n(12 C ) = N (12 C ) 1 = NA NA (3) Avec NA = 6.022 · 1023 mol−1 le nombre d’Avogadro. En remplaçant l’équation précédente dans (2) on obtient : M (12 C ) m (12 C ) =

exemple, le  glucose, Sa formule est : C6H12O6.Cela signifie qu'il est composé de 6 atomes de Carbone, de 12 atomes d'Hydrogène et de 6 atomes d'Oxygène. 3] Chaque atome existant possède une masse molaire qui lui est propre.Pour la connaître, il faut se référer au tableau de Mendeleiev, où sont inscrites les masses molaires de tous les atomes. 4] Par exemple, l'atome d'azote a une masse molaire de 14 g/mol. L'atome de soufre lui a une masse molaire de 32.1 g/mol. L'atome de platine, 195.1 g/mol 

Données : M (C) = 12,0 g / mol et M (H) = 1,0 g / mol | Correction Identifier un alcane Un alcane A, non cyclique : masse molaire M = 72,0 g / mol.1. Formule brute de l’alcane A- La formule générale d’un alcane : C n H 2n + 2 - 12 n + 2 n + 2 = 72 Þ 14 n +2 = 72 Þ n = 5- C 5 H 12 2. Formules semi-développées possibles pour A : On commence par la chaîne la plus longue. Puis, on diminue la longueur de la chaîne tant ce que se faire se peut. | Chaîne à 5 C | | Chaîne à 4 C | | Chaîne à 3 C

Les atomes dis « isotopes » sont des atomes possédant le même nombre de protons dans leur noyau (ex: le Carbone 12 et le Carbone 14 possèdent tout les deux six protons dans leur noyau). Les noyaux radioactifs se caractérisent par une trop grande proportion de neutrons dans leur noyau, cette trop grande proportion les rends instables (ex: le Carbone 12 n’est pas radioactif alors que le Carbone 14 l’est). Gamma-caméra : la gamma-caméra est composé d'un détécteur devant lequel se tient le patient

I. Comment symboliser le noyau d’un atome ? (Sa21) 1) Exemple du noyau de l’atome d’aluminium Son noyau est constitué de 13 protons et de 14 neutrons, soit un total de 27 nucléons *. Pour représenter le noyau de l’atome d’aluminium, les chimistes utilisent la notation suivante : Indiquez ce que représente chaque partie de ce symbole 2) Définitions Pour représenter le noyau d’un atome, les chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel : X est une lettre majuscule (éventuellement

= A-Z = 14 Nombre d'électrons = Z = 13 mn =1,675x10-27 Remarques: • le coulomb (C) est l'unité de charge électrique • e est le symbole de la charge électrique élémentaire e = 1,602x10-19 C • le proton et le neutron sont appelés des nucléons. Isotopes Les atomes qui ont le même nombre atomique Z mais des nombres de masses différents sont des isotopes. Exemples Élément Isotopes % dans le mélange naturel 1 1 27 13 Al Hydrogène H 2 H 1 deutérieum (eau lourde) Carbone H* 12 C

unes par rapport aux autres * principe de superposition * principe de continuité * principe d’identité paléontologique B) Datation au carbone 14 Datation absolue = tous les êtres vivants contiennent du carbone 12 et du carbone 14. Quand un organisme meurt, le carbone 14 n’est plus renouvelé et va se transformer au fur et à mesure en carbone 12. Donc en mesurant le rapport entre les deux dans un fossile, on pourra déterminer son âge absolu. C) Le paléomagnétisme Autre méthode de datation

c'est-à-dire le nombre de protons et de neutrons : A=Z+N. Pour définir un noyau, on donne souvent le nom de l’élément chimique (qui fixe le nombre de protons) et le nombre de nucléons (qui fixe la somme du nombre de protons et de neutrons) : • carbone 12 : 12 C6 6 (carbone = 6ième élément de la classification de Mendeleïev. Il y a 6 électrons dans cet atome donc le noyau considéré contient 6 protons. Le nombre total de nucléons est 12, le noyau contient donc 12-6 = 6 neutrons). • uranium 235 : 235 U143 92

.......................................................................................... M 765 - 2 — 2 — 2 — 2 — 3 — 3 — 3 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 3 3 3 4 4 5 5 7 8 8 9 10 10 10 10 10 10 11 11 11 13 13 14 14 15 15 15 15 15 15 17 17 2.2 2.3 2.4 3. 3.1 3.2 3.3 3.4 Références bibliographiques ......................................................................... Pour en savoir plus.....................................................