Carbone asymétrique

molécule CH1 sur le carbone le plus hydrogéné de la double liaison 1 –Quels sont les formules semi- développées et les noms des produits majoritaires fournis par l’addition du chlorure d’hydrogène. - sur le propène - sur le méthyl- propène - sur le butène – 1 Ecrire les équations - bilan des réactions – correspondantes 2 – Y – a – t –il parmi les chloroalcanes considérés un ou plusieurs composés chiraux ? Pourquoi ? EXO V Un composé organique A, constitué de carbone, d’hydrogène et d’un

d’hydroxyde de sodium. 1-1-1 Déterminer la concentration Ca de la solution S. (0,5 point) 1-1-2 En déduire la masse molaire et la formule brute de l’alcool amylique. (0,75 point) 1-1-3 La molécule de A contient un atome de carbone asymétrique. a) Qu’appelle-t-on atome de carbone asymétrique ? (0,25 point) b) Ecrire la formule semi développée de A ; donner le nom de ce composé. (0,5 point) 1-1-4 Ecrire la formule semi développée de B ; donner son nom. (0,5 point) 1-2 En présence d’acide sulfurique et en

fonction de leur taille Caractére amphotère Les peptides ont des propriétés d’ un acide et d’ une base et possèdent un point p.I ( pH où la solubilité est minimale ) Pouvoir rotatoire Les peptides ont un pouvoir rotatoire dû à la présence du Carbone Asymétrique ( C*) Absorption UV Les peptides présentent dans l’ UV une forte bande d’ absortion entre 180 et 230 nm caractéristique de la liaison peptidique 12 QUIZZ T co esto nn n ais s no sa nc s es ! 13 Question 1:Quel type de liaison assemble

formules brutes de la chimie organique C2H6O ─> Peut être liquide : Alcool (Ethanol) ─> Peut être gazeux : Ether Ce sont des Isomères : Formule brute identique ayant deux structures différentes. 2)La vie serait-elle basée par hasard sur le Carbone ? L’atome de C est privilégié pour trois raisons : La solidité La diversité La réactivité Caractéristiques macroscopiques. Caractéristiques moléculaires -Variété Tétravalence

pour formule brute C H [H+ ] = CHCl − Ke Une solution 0,5 mol ⋅ L−1 de glucose est préparée en dissolvant 90 g de glucose dans 1000 cm3 d'eau Il y a 0, 0100×24×NA atomes dans 0,0100 mol de glucose 90,0 g de glucose contiennent 3 × NA atomes de carbone 100 cm3 d'une solution 0,10 mol ⋅ L−1 3. Quel volume d'une solution à 1,00 mol ⋅ L contiennent 18 g de glucose de NaOH doit être ajouté à 100 mL d'une solution 0,100 mol ⋅ L−1 de H3 PO4 pour obtenir une solution tampon phosphate de pH 7,2

halogénoalcanes n’existent pratiquement pas à l’état naturel. Ce sont par contre des réactifs très utilisés en chimie organique. Certains sont d’excellents solvants (chloroforme HCCl3, dichlorométhane CH2Cl2 , tétrachlorométhane = tétrachlorure de carbone en langage courant CCl4 etc), avec cependant un inconvénient de taille : ils sont cancérigènes... Certains sont utilisés sous forme de polymères bien connus : matières plastiques telles que le PVC (polyvinylchloride). Comme application médicale, on

TABLE DES MATIÈRES Pour commencer quelques conseils… Mode d’emploi de l’ouvrage Premier contact avec la chimie organique IX XIV XVI 3.4 Composés comportant plus d’un carbone asymétrique : relation d’énantiomérie et de diastéréoisomèrie 3.5 Diastéréoisomérie due à la présence d’une double liaison 61 66 PARTIE I CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE CHAPITRE 1 • LA STRUCTURE DES MOLÉCULES ORGANIQUES 1.1 Les éléments constitutifs des composés organiques 1.2 Les formules développées planes 1

fait en position para car l’éther substitué au phényle est un groupement donneur qui oriente en ortho / para et que la position ortho est plus encombrée. Schéma 5 L’anhydride succinique (2) possède des propriétés électrophiles au niveau des carbones liés aux oxygènes. De plus, il est activé grâce à 1,1 équivalent d’AlCl3 pour donner l’adduit de Lewis correspondant (schéma 6). (4) (3) (2) Schéma 6 On comprend l’utilité d’utiliser 1,1 équivalent de catalyseur car 1 équivalent réagit avec

– Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKA du couple. – Reconnaître des espèces chirales à partir de leur représentation. – Utiliser la représentation de Cram. – Identifier les atomes de carbone asymétrique d’une molécule donnée. – Maîtriser l’usage des chiffres significatifs et l’écriture scientifique. Associer l’incertitude à cette écriture. – Évaluer, à l’aide d’une formule fournie, l’incertitude d’une mesure obtenue lors de la réalisation d’un

physique chimie 2010 AN : - 642.103 + 633.103 + 1115.104 = 1115 ∆rSb° = - 95,9 J.K-1.mol-1 L’enthalpie standard libre associée à cette réaction est : ∆rGb° = ∆rHb° – T ∆rSb° ∆rGb° = - 642.103 + 95,9 T A.1.1.5 On associe le numéro 1 au dioxyde de carbone (CO2) 2 à l’oxyde de calcium (CaO) 3 au carbonate de calcium (CaCO3) A.1.1.6 La variance s’exprime comme V = n – ϕ – k – r + 2 Où n désigne le nombre de constituants ϕ désigne le nombre de phase k désigne le nombre d’équilibre chimique ou physique