Carbone

faible fait qu'il y a toujours un nombre énorme d'atomes dans le moindre échantillon de matière. On a donc défini une unité de quantité de matière plus facile d'utilisation : la mole. La mole est définie comme le nombre d'atome de carbone 12 contenu dans 12 g de carbone 12. En pratique ce nombre  est appelé nombre d'Avogadro et vaut environ 6,022 1023. Une mole d'atome correspond à 6,022 1023 atomes, une mole d'électrons correspond à 6,022 1023 électrons. etc. T. BRIERE - ATOMES - Chap 1

phycoérythrine). On rencontre donc différents types de pigments dans une même espèce mais certains de ces pigments ne sont spécifiques qu’a une ou quelques espèces végétales. Document 1/ L’expérience de Calvin, Benson et Bassham consiste à introduire du carbone radioactif (14CO2), qui est visible avec du papier photographique, a un moment précis de la photosynthèse, après quoi il faut plonger la culture dans de l’alcool bouillant afin de stopper les réactions cellulaires et s’en servir pour faire une chromatographie

maîtriser. Les conventions sont les suivantes : ➤ les liaisons C − C sont représentées par des lignes brisées, éventuellement multiples si la liaison est multiple ; ➤ les atomes de carbone ne sont plus représentés et chaque extrémité d’un segment représente un atome de carbone ; ➤ les atomes d’hydrogène liés à des atomes de carbone ne sont pas représentés ; Exemples – 2 V. Prévost, BCPST 1 nomenclature en chimie organique nom formule semi-développée H3 C éthane Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014

qui brûle dans le dioxygène de l’air en donnant de l’eau et du dioxyde de carbone. Peut-on en déduire que la formule moléculaire du butane contient : 1. des atomes de carbone ? 2. des atomes d’oxygène ? 3. des atomes d’hydrogène ? Justifier en utilisant les propriétés de la transformation chimique. CORRECTION Les deux réactifs sont : le butane et le dioxygène O2 Les deux produits sont : l’eau H2O et le dioxyde de carbone CO2. Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation de la nature

semi développée H H H H C H C H C H H C H H CH3 CH3 CH CH3 Formule semi développée H H H H C H C H CH3 CH3 CH CH2 CH3 C H H C H H C H H Alcane à chaîne droite   Les composés organiques se nomment en fonction du nombre de carbones qu ’ils contiennent. Le nom de tous les alcanes portent le suffixe ane. Alcane à chaîne droite CH4 méthane Alcane à chaîne droite CH3 CH3 éthane Alcane à chaîne droite CH3 CH2 CH3 propane Alcane à chaîne

formé seulement de carbone, d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon. c) En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction

vies, devient une suffocante couverture tissée de dioxyde de carbone et autres gaz à effet de serre qui retient la chaleur. Alors, un parti des rayons et chaleur rebondit dans l'espace, mais une petite portion reste près de nous par notre atmosphère. Sans notre atmosphère qui acte comme une couche isolante la terre aura une roche glacée. Donc notre atmosphère est créé avec le gaz dioxyde de carbone et nous dégageons de dioxyde de carbone en trop grande quantité et trop vite. Au résultat de cela notre

toutes les sortes de coke que j’ai utilisé pour l’expérience. En suivant le protocole, j’ai ensuite utilisé de l’eau gazéifié Perrier afin de déterminer si c’est bien celle si qui créer l’effet geyser (L’effet du relâchement rapide de dioxyde de carbone créé par un mélange de mentos et de coke). En effet, j’ai constaté qu’en laissant tomber un mentos dans de l’eau gazéifié, une réaction s’en est suivi. Alors eau gazéifiée = ingrédient essentiel de la réaction. Deuxièmement, J’ai effectué l’étape

Le Pétrole I Le carbone II Traitement du pétrole brut III Les pollutions dues au pétrole IV Les traitements des pollutions V La prévention I Le carbone Le pétrole ainsi que le charbon et le gaz naturel sont des matières carbonées fossiles : charbon = carbone, pétrole et gaz = hydrocarbures (molécules qui contiennent de l'hydrogène et du carbone) 1) L'élément de carbone est présent dans : Ø Les molécules du vivant ( sucre, huile, laine, hémoglobine

Combustion de matériaux organiques I Qu'est-ce qu'un matériau organique ? On appelle matériau organique tout matériau produit par des organismes vivants et tout matériau issu de l'industrie, contenant principalement des atomes de carbone (C), d'hydrogène (H), d'oxygène (O) et d'azote (N). Exemples : - Matériaux organiques naturels : bois, sucre, coton, cheveux, … - Matériaux organiques artificiels: matières plastiques, carton, papier, ... II Combustion du papier dans l’air On brûle dans