Carbone

sol (les matière organiques « exogènes »). L’objectif final est de donner un conseil à l'agriculteur. Ce chapitre présente certaines analyses de la matière organique du sol et des matières organiques exogènes, comme les teneurs en azote et en carbone, les différents indices de stabilité ou de minéralisation. Les conseils sur le prélèvement des échantillons de sol et des matières organiques exogènes sont donnés dans les deux fiches Prélever des matières organiques et Prélever un échantillon

métabolisme des levures Partie 1 : mise en évidence de plusieurs types de métabolisme chez les levures. 1. On peut obsever d'aprés le document 1A, que de 0 a 30 secondes, lorsque le glucose n'est pas encore présent, il y'a plus de dioxyde de carbone que de dioxygène mais leur quantité est stable, elle n'augmente pas et ne diminue pas nomplus. A partir de 300 secondes, lorsque le glucose est injécté dans l'enceinte des levures, la quantité de CO2 augmente considérablement et la quantité d'O2

la vapeur et de gaz qui ont été expulsés au cours de dégazage de l'intérieur de la planète. Ces gaz peuvent ont consisté d'hydrogène (H2), la vapeur d'eau, le méthane (CH4) et l'oxyde de carbone. Il ya l'atmosphère avant 3500000000 années probablement composés de dioxyde de carbone (CO2), le monoxyde de carbone (CO), d'eau (H2O), l'azote (N2) et d'hydrogène. L'hydrosphère a été formée il ya 4 milliards d'années de la condensation de la vapeur d'eau, ce qui entraîne dans les océans de l'eau dans

nanotubes de carbones , cela ne pollue pas (le carbone des nanotube est très polluant alors que la pile à combustible elle, n’a besoin que d’eau et d’énergie solaire pour fonctionné, crée de l’énergie et la stocker) . Mais ont utilise aussi maintenant la pile est les batteries, les accumulateurs ect… (Les nanotubes de carbone et la pile à combustible sont des technologies dites « High-tech » ,pas encore commercialisé pour certaines raisons). La bouteille de Leyde : Les nanotubes de carbones :

Un squelette carboné tel que celui de la molécule a) est ramifié ; celui de b) est cyclique. n°7 p.208 a : butan-2-ol ; b : 2-méthylpropan-1-ol ; c : 3,4-diméthylhexan-1-ol. n°8 p.208 n°16 p.210 Pour l’hexane : 2 C6H14(l) + 19 O2(g) → 12 CO2(g) + 14 H2O(g). Pour l’hexanol : C6H13OH(l) + 9 O2(g) → 6 CO2(g) + 7 H2O(g). Pour le propanol : 2 C3H7OH(l) + 9 O2(g) → 6 CO2(g) + 8 H2O(g). n°20 p.210 1. La combustion est incomplète car les produits ne sont pas uniquement du dioxyde de carbone et de l’eau.

Description Qu'est ce que le graphène? Le graphène est extrait du carbone, la mine du crayon, et le carbone provient du graphite. Parlons un peu de chimie. En réalité le graphène représente une feuille à 2 dimensions composé d'atome de carbone. Un atome est le plus petit corps existant. Dans un atome il y a les protons, les neutrons qui sont le noyau et les électrons qui gravitent autour du noyau. Sur les feuillets l'atome de carbone est placé de manière à former un hexagone entre les autres atomes

(International Union of Pure and Applied Chemistry) : Nomenclature internationale. Représentations en perspective Représentation Newmann : Utile pour les composés à deux carbones. Conformation décalée Conformation éclipsée Représentation de Fischer Placer la chaîne carbonée la plus longue à la verticale Le carbone le plus oxydé en haut Les substituants horizontaux sont en avant du plan de la feuille qui devient le plan de projection. Isomérie de constitution (fonctions

I Chaîne carbonées – squelette carboné Alcanes – Alcools • Rappel : composés organiques C,H et O,N + hétéroatomes • alcane que C, H et que des liaisons simples • alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent • trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2 • nom des 6 premiers alcanes linéaires Rappels • si il y a un cycle = cyclane • formule générale CnH2n • chaîne ramifiée • les alcools : un groupement -OH II Comment nommer les molécules : nomenclature • • • • • • notion

Dioxyde de carbone Dioxygène Masse de la seringue vide (en g±0.0005) 78.805 78.805 Masse du gaz avec la seringue (en g±0.0005) 79.040 78.975 Température (en°C±0.5) 23 23 Pression (en kpa±0.05) 100.9 100.9 Volume (en ml±0.5 136.25 136.25 Calculs : 1. Calculez la masse de chacun des gaz Dioxyde de carbone: 79.040g-78.805g= 0.235g Dioxygène : 78.975g-78.805g= 0.17g 2. Calculez le nombre de moles de chacun des gaz Dioxyde de carbone : 1mol X 0.235g

Ex. 1. L'acidification des océans APP REA ANA VAL Moules et huîtres menacées par l’acidification des océans Depuis le début de l’ère industrielle, les émissions anthropiques (1) de dioxyde de carbone (CO2) dans l’atmosphère ont fortement augmenté … Frédéric Gazeau, chercheur à l’Institut Néerlandais d’Écologie, et ses collègues dont Jean-pierre Gattuso, directeur de recherche au laboratoire d’Océanographie de Villefranche-sur-mer (CNRS/Université Pierre et Marie Curie) ont examiné la réponse