Carbone

controler leurs effets secondaires. Nous avons donc posé la problématique suivante : Les nanotechnologies au service de l'homme , sont -elles inquiétantes ou rassurantes ? Nanotubes : Il existe d’autre type de nanotechnologie, comme les nanotubes de carbones. Ces tubes, observés pour la première fois dans les années 50, n’ont pas été au centre des attentions avant 2006, car lors de leur découverte les chercheurs n’ont pas directement découvert leurs propriétés très intéressantes et surtout car ces chercheurs

Réduction du dioxyde de carbone : Les arbres absorbent également le dioxyde de carbone de l’atmosphère pour la photosynthèse, et aident donc à réguler l’effet naturel de serre. Le déboisement enlève un puits potentiel pour le dioxyde de carbone que l’homme libère dans l’atmosphère. En outre, si des forêts sont retirées par le feu, du dioxyde de carbone supplémentaire emprisonné dans le bois des arbres est retourné dans l’atmosphère en venant s’ajouter au dioxyde de carbone déjà trop important. 3)

N N= ou N=nxN A NA 25 Ex : Pour un clou en fer de 5 g : n = 5,3.10 23= 0,01 mol (d’atomes de fer) 6,02.10 • c) Remarques D’après la définition de la mole et la valeur de la constante d’Avogadro, on sait qu’il y a 6,02 . 1023 atomes de carbone dans 12 g de carbone Exemple : Quel est le nombre d’atomes dans un clou en fer de masse m = 5 g ? masse d’un nucléon : m = 1,67 . 10 –27 kg masse d’un atome de fer 56 26 Fe : mFe = 56 x m = 9,35.10–26 kg 5 nombre d’atomes : N = mclou= = 5,3.1025 = 53 000

et renvoyée vers la surface du globe. * Principaux gaz responsables d’un renforcement de l’effet de serre * CO2 (55%), CFC (21%), méthane (15%), autres (5%), oxydes d’azote (4%). * Quelle est la concentration actuelle du dioxyde de carbone atmosphérique ? D’où provient-il ? * En 1995, la concentration en CO2 était de 0,035%. Le CO2 provient en grande partie des transports. * Pourquoi l’interdiction des CFC ne peut pas avoir de conséquence immédiate sur l’effet de serre 

 le  cadre  du  cours  de  méthodes  d’analyse  proposé  par  M.  Dulcy,  nous  avons  étudié   en  détails  la  transformation  martensitique  pour  un  acier  à  1%  de  carbone  grâce  à  la  méthode   de  diffraction  aux  rayons  X.  Une  étude  bibliographique  recense  la  méthode  et  les  effets  du   traitement  thermique  de  trempe  martensitique

N2 se transforment en carbones lors de collisions avec des neutrons d’origine cosmique. Le carbone 14 radioactif et le carbone 12 stable entrent dans la composition du dioxyde de carbone atmosphérique absorbé par les plantes en présence de lumière grâce à la chlorophylle. Les végétaux et animaux vivants contiennent, tout comme l’atmosphère, des atomes de carbone dont est un atome de carbone 14. Mais à leur mort, tout processus d’absorption cesse. Leur teneur en carbone 14 diminue alors car celui-ci

semi-développée CH3 CHBr CHBr CH3 Formule stylisée Formule stylisée Chimie organique 1 •  Solutions  du  chapitre  2 © 2013 Chenelière Éducation inc. 4 Page 46 du manuel 2.5 La  chaîne  principale  est  la  plus  longue  chaîne  de  carbones.  Elle  n’est  pas  nécessairement  dans  l’axe   horizontal. Les ramifications sont des embranchements fixés à la chaîne principale. a) 1 2 3 4 5 6 b) 10 1 9 8 7 6 c) 1 2 3 4 11 10 5 6 9 8 7 3 2 4 5 Ramification Page

(4pts) La combustion de 0,850g d’un composé gazeux produit 1,66 g de dioxyde de carbone et 1,19 g d’eau. Ce composé est azoté. Par une méthode appropriée on transforme l’azote qu’il contient en ammoniac HH3. Le traitement de 0,850 g de la substance produit 0,321 g d’ammoniac. 2.1. Décrire une expérience permetant de mettre en évidence la présence de l’élément azote 2.2. Déterminer les pourcentages massiques de carbone, d’hydrogène et d’azote que contient ce composé. Contient-il de l’oxygène ? 2.3

------------------------------------------------- représentation 3D du dioxyde de carbone ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- carbone Joseph Black, un physicien et chimiste écossais, est le premier à avoir identifié la molécule de dioxyde de carbone en 1750. Le dioxyde de carbone est aussi appelé gaz carbonique ou anhydre carbonique. A température ambiante, 20/25°C, le dioxyde de carbone est incolore et inodore. Le gaz carbonique

Définition d’un composé organique : Les composés organiques contiennent essentiellement du carbone et de l’hydrogène, mais peuvent aussi renfermer de l’oxygène, de l’azote, du chlore... Ils sont le plus souvent constitués d’une chaîne carbonée appelée également squelette carboné constitué d’enchaînement d’atomes de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes. 2. L’atome de carbone : L’atome de carbone doit compléter sa couche externe avec quatre électrons pour satisfaire la règle de l’octet