Catalyse enzymatique

Cela nous permettra, suite à d’autres manipulations, de calculer l’activité spécifique de l’uréase commerciale fournie et de la comparer avec la valeur donnée par le fournisseur, afin de vérifier la qualité de nos manipulations. L’activité enzymatique spécifique correspond à la quantité d’enzyme produisant la transformation d’une micromole de substrat par minute, normalisée par unité de masse : (µmole.min-1.mg-1). Dans un deuxième temps, nous étudierons la cinétique d’hydrolyse de l’urée

propriété, nous allons pouvoir mesurer la variation de l’absorbance en fonction du temps. L’absorbance au cours du temps va augmenter ca nous suivons la vitesse d’apparition du produit. A partir des résultats nous pourrons connaître l’activité enzymatique de la trypsine et en déduire ces paramètres cinétiques (KM , Vm et v) grâce à l’équation de Michaelis-Menten : v = Vm × SKM + S v=vitesse initiales Vm =vitesse maximale KM =constante de Michaelis III. Résultats et interprétation

HO2C CO2H HO H HO2C Acide fumarique CO2H Acide malique 28 Acide maléique En biochimie elle a des conséquences considérables: par exemple, une enzyme peut différencier les deux côtés de l’acide fumarique. Lors de l’addition enzymatique de l’eau, le carbone sur lequel se fait l’addition n’a pas d’importance, c’est seulement le choix du côté qui détermine la configuration de l’acide malique résultant. L’acide maléique, isomère de l’acide fumarique n’est pas prochiral: la configuration

en étudiant l’influence de la concentration d’enzyme et de substrat sur la cinétique enzymatique de la Trypsine. II.PRINCIPE : La trypsine est une enzyme digestive du suc pancréatique qui a pour but de digérer les protéines. C’est une endonucléase qui hydrolyse les liaisons peptidiques dans lesquelles un acide aminé basique (lysine, arginine) engage sa fonction acide. Son activité enzymatique et son mécanisme d’action peuvent être étudiés à l’aide des substrats synthétiques comme

CHAPITRE 10 RÉACTIONS D’ESTÉRIFICATION ET D’HYDROLYSE 1 Formation d’un ester à partir d’un acide et d’un alcool 1. Nomenclature O ● Acide : R C O – ● Alcool : R – O Primaire R – H H Secondaire R' R CH OH O R Tertiaire R' C OH R" C – CH2 ou – – OH CH3 OH ● Groupe caractéristique ester : Formule générale d’un ester : R O COO – R’ O C O R' Formule semi-développée d’un ester : R 2. Formation d’un ester Réaction : Un acide carboxylique

Total et l’énergie solaire Total est présent dans le secteur de l’énergie solaire à travers ses participations au capital de deux sociétés : Photovoltech et Tenesol. La première, produit des cellules photovoltaïques à partir d’une technologie de silicium cristallin ; la deuxième est spécialisée dans la conception, la fabrication, la commercialisation et l’exploitation de systèmes photovoltaïques. En décembre 2008, Total a fait son entrée en tant qu’actionnaire industriel de référence au capital

Annexe 4 : Analyse GCMS du R-(+)-nitrosochlorure du limonène (2ème essai) Annexe 7 : Analyse GCMS de la R-(-)-carvoxime Annexe 8 : Analyse GCMS de la R-(-)-Carvone Annexe 9 : Analyse GCMS du carvacrol (catalysé par l'acide sulfurique) Annexe 10 : Analyse GCMS du carvacrol (catalysé par Amberlyst 15) SYNTHESE D'UNE MOLECULE A ODEUR D'ORIGAN A PARTIR DU LIMONENE DE L'ORANGE Résumé Schéma 1 : A) Limonène ; a) Nitrosochlorure, à froid ; B) Nitrosochlorure de limonène ; b) Diméthylformamide

Terminale S2 – Année scolaire: 2010/2011 Cinétique chimique Exercice 1 Le dichlore réagit lentement dans l'obscurité avec le toluène selon l'équation: Cl2 + C7H8 C7H7Cl + HCl On mesure la concentration du dichlore dans le milieu réactionnel au cours du temps à température constante. On obtient les résultats suivants: t (min) 0 100 200 300 500 600 700 800 900 1100 1 [Cl2] (mol.L-1) 0,376 0,371 0,363 0,352 0,309 0,262 0,211 0,137 0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore

cosmétique Solution aqueuse + polymère hydrosoluble Emulsion huile dans eau + polymère + Tensioactifs + Très adaptée Aux applications Textiles. Libération par rupture Variation de pH ou FI ou Température Emulsion + polymère insoluble Température, catalyse, pH, etc.. Polymérisation de la paroi Migration des condensat sur l’huile Formation de la paroi Emulsion + polymère insoluble LES METHODES DE FABRICATION Principe de la microencapsulation en Polycondensation interfaciale (Polyamide, polyuréthane)

Introduction : Réaction chimique, processus par lequel une ou plusieurs substances — les réactifs — sont transformées en d’autres composés chimiques, les produits de la réaction. Les produits obtenus à partir de réactifs donnés dépendent des conditions dans lesquelles la réaction chimique est mise en œuvre. Le but de travail : il consiste a définir l’équilibre chimique ainsi le constant d’équilibre Partie théorique : *Les réactions chimiques peuvent être provoquées par simple contact