Catalyse enzymatique

Biopiles enzymatiques microfluidiques à alcools. Sophie TINGRY1, Amael CAILLARD2, Louis RENAUD3, Marc CRETIN1, Christophe INNOCENT 1 1 Institut Européen des Membranes, UMR 5635, Place Eugène Bataillon, CC 047, 34095 Montpellier, cedex 5, France 2 GREMI, Université d’ORLEANS 3 Institut des Nanotechnologies de Lyon. Principe d’une biopile enzymatique Enzyme 1 Combustible Produit Médiateur 2 e- e- O2 H+ Médiateur 1 Anode - oxydation Enzyme 2 Cathode

III 1. Réaction de transestérification 1.1 Bilan matière du réacteur K1 1.1.1. Le débit molaire de soude se déduit du débit massique et de la masse molaire par : 10 kg.h-1/40.10-3 g.mol-1=250 mol.h-1. On obtient de même le débit molaire d'huile: 1050 kg.h-1/885.5.10-3 g.mol-1=1185.8 mol.h-1. Le débit molaire de méthanol est égal à six fois le débit molaire d'huile, soit 6×1050/885.5.10-3=7114.6 mol.h-1. 1.1.2. La soude étant un catalyseur, son débit sortant égal au débit entrant est 250 mol

CHIMIE Chapitre 8 : Déplacement de l’équilibre chimique. Principe de le Chatelier. • Le rendement en produit est le rapport, exprimé en pourcentage, entre la masse de produit réellement obtenue et la masse théorique calculée à partir de l’équation stœchiométrique de la réaction. • Si une modification(concentration,température,pression) est imposée à un système chimique à l’état d’équilibre, il s’ensuit la réaction chimique qui s’oppose en partie à la modification imposée ; le système

l’énergie et l’eau, car elles sont déjà très efficaces à basses températures. En conséquence, on peut renoncer au prélavage comme aux températures de lavage élevées. - Des études et la longue expérience acquise dans l‘utilisation des lessives enzymatiques prouvent que ces dernières ne présentent aucun risque pour la santé de l‘homme. - Leur présence dans les produits de lessive, ou plus exactement dans les eaux usées, n‘entraîne pas d‘effet nocif sur l‘environnement. Elles ne sont pas toxiques

O-H et diminue stabilité ion alcoolate. On peut rendre un alcool + acide en ajoutant substituants capteurs inductifs Basicité Très peu basiques mais peuvent être protonés par acides minéraux forts (HCl, HBr) = 1ère étape réactions alcools sous catalyse acide Substitution nucléophile – halogénation Réaction d’halogénation directe ne fonctionne pas car groupement OH- très mauvais nucléofuge, par contre OH2 présent dans alcools protonés en est un très bon alcool + acide minéral = dérivé halogéné

chimique, sans apparaître dans l’équation de cette réaction (il augmente la vitesse moyenne de réaction). 2.4.2. Le catalyseur est en solution aqueuse comme les réactifs, le mélange réactionnel est constitué d’une seule phase, il s’agit d’une catalyse homogène. ----------------------- e– I Anode Cathode Cl– H+ Na+ HO– xf = xmax transformation totale xf / 2 t 1/2 Electrode de nickel Saumure Dégagement gazeux Dégagement gazeux +

Etude de doc p204 A partir de quatre documents nous devons discuter sur le sujet de la GOX c est à dire de la glucose-oxydase. C’est une enzyme qui catalyse l’oxydation du glucose par le dioxygène. L’un des produits de la réaction est utilisé par certains champignons et par certaines cellules immunitaires comme bactérie. Nous pouvons donc nous demander quelles sont les spécificités de la GOX et quelles sont ces causes ? Grace au graphique du document 1, nous pouvons observer

COMMISSION EUROPÉENNE Document de référence sur les meilleures techniques disponibles Raffineries de pétrole et de gaz Février 2003 Ce document est la traduction de la version anglaise publiée par la Commission européenne qui seule fait foi. Traduction V 1 Résumé RÉSUMÉ Le BREF (document de référence sur les meilleures techniques disponibles) concernant les raffineries de pétrole et de gaz reflète un échange d'informations réalisé en application de l'article 16, paragraphe 2

Synthèse de l'ammoniac et l'acide nitrique A. L'AMMONIAC I. Introduction L'ammoniac a été observé lors de la réaction de l'ammonium naturel en présence de Chaux 2NH4Cl + CaO  CaCl2 + 2NH3 + H2O Actuellement, la synthèse est fondée la réaction direct entre l'ammoniac et l'azote, en présence du fer comme catalyseur N2 + 3H2  2NH3 La réaction exothermique, par conséquent l'équilibre se déplace dans le sens défavorable à la synthèse de NH3. Par ailleurs, en dessous de 500°C, c'est la cinétique

ts chimie : Mécanismes Réactionnels en chimie organique I. Les grandes classes de réactions chimiques. REACTIFS → PRODUITS Une réaction chimique consiste en la rupture de certaines liaisons (celle des réactifs) et la formation de nouvelles liaisons (celle des produits) de façon à arriver à un arrangement plus stable des différents atomes mis en jeu. On peut les classer en 4 catégories dont 2 sont au programme : - les réactions de substitution : un atome ou un groupe d’atomes en