Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

– BIOENERGETIQUE – METABOLISME CHIMIE Atomistique et liaison chimique - Les atomes - L’assemblage des atomes : la liaison chimique Échanges d’énergie et équilibres - Mise en place de l’outil thermodynamique - Etats stationnaires Molécules, constituants et structures - Les associations intermoléculaires - Isomérie et stéréochimie - Les composés de Coordination Réactions organiques et enzymatiques - Cinétique chimique - Introduction à la chimie organique - Réactivité des fonctions

Chapitre 6 : Les molécules organiques dans les matières colorées I-La structure des molécules organiques  1) Activité 1- partie A p 94 : organique ou inorganique ? 2) Les liaisons dans les molécules organiques Activité 1 – partie B p94 II-Quel est le lien entre la structure d’une molécule et la couleur ? 1) Activité 2 p 95 2) La théorie chimique de la couleur ( Nikolaus Witt) 3) Quelques familles chimiques de la couleur III-Quels sont les paramètres physico-chimiques qui influence la couleur 

COURS DE CHIMIE ORGANIQUE OR3 2011-2012 L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 SOMMAIRE 1 Introduction, nomenclature, stéréochimie 2 Effets électroniques, intermédiaires réactionnels (ne figure pas dans ce poly) 3 Alcènes 4 Alcynes 5 Dérivés halogénés: substitutions nucléophiles - éliminations 6 Aromatiques 7 Alcools 8 Amines 9 Dérivés carbonylés 10 Acides carboxyliques et dérivés d’acides 2 L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 ISOMÉRIE, STRUCTURE, STÉRÉOCHIMIE

Les bandes caractéristiques larges et peu longues de la liaison O-H de l’alcool vers 3200-3550 cm-1 ainsi que les bandes de la liaison C-H de l’alcane et =C-H du composé aromatique vers 3000-2850 cm-1 sont présentes dans les deux spectres et très semblables. Par ailleurs, les bandes intenses et longues de la liaison C=O de l’ester vers 1750-1650 cm-1 et les bandes fines de la liaison C=C du composé aromatique vers 1600 cm-1 et 1450 cm-1 sont également tout les deux présentes

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y

corps pur de masse m considéré et s’exprime en J.g-1 Relation entre structure chimique et propriétés. II. 1. Les alcanes Les alcanes sont des molécules constituées exclusivement d’atomes de carbone et d’hydrogène, où les liaisons carbonecarbone sont simples. 1. Le carbone : élément de base Seul les atomes de carbone peuvent constitués le squelette carboné de la molécule Plusieurs propriétés physiques et chimiques dépendent du squelette carboné comme la température ou la masse volumique : Formule

g de Mg [9] Nous avons utilisé le HCl et le Mg, car cette réaction chimique, n’est pas une réaction toxique, donc c’est une réaction sécuritaire et exothermique comme nous voulons. La balance électronique est assez précis pour notre expérience. Le cylindre gradue nous serve à mesurer les 20 mL de HCl chaque fois. Le bécher, dans lequel nous avons produit la réaction était assez grand pour pouvoir produire cette réaction chimique. Les matériels que nous avons choisis étaient sécuritaires pour faire

95018OMS_Chap01 Page 5 Mercredi, 1. septembre 2004 8:12 08 C h a p i t r e 1 L es molécules organiques Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution

Chimie générale : la matière Chapitre 1 : La chimie - une introduction A-2015 Cégep de Lévis-Lauzon Par Josée Debigaré Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) La légende veut qu’Antoine Laurent de Lavoisier soit le père de la chimie moderne et que l’alchimie fut balayée par ses travaux. Elle fait de lui un homme solitaire menant une révolution scientifique face à une institution unie contre lui et l’auteur de la fameuse loi " rien se perd, rien ne se crée ". Pourtant, s’il est bien à l’origine

Configuration électronique Nombre d’électrons de valence Silicium(Si) Z = 14 Hélium (He) Z = 2 Chlore (Cl) Z = 17 Béryllium (Be) Z = 4 Exercice 2 : la classification périodique (4,5 points) 1) Dans quel ordre sont classés les éléments chimiques dans la classification périodique ? 2) L’élément phosphore (P) a des