Chimie

Éthanol 84,47 Tableau 4 Échantillon Masse (g) Volume (mL) Masse volumique experimentale (g∕mL) Éthanol pur 24,50 25,00 0,989 Éthanol jaugé 19,45 Éthanol jaugé+ Éthanol 43,95 Bibliographie Lise A. Tremblay.«Chapitre No 1, Module No», chimie 202-NYA-05 , 2010, p. 11 - 20.

TUTORAT UE 1 2012-2013 – Chimie Colle n°1 – 22/10/2012 Chimie générale et organique Escale – Nurit QCM n°1 : Généralités sur l'atome : A. Le nombre d'Avogadro, qui est égal à 6,022.1023mol, correspond aux nombres d'entités contenues dans une mole. B. Le numéro atomique de l'oxygène ( ) est 16. C. Les électrons sont responsables des propriétés chimiques de l'atome. D. Le noyau étant chargé positivement, l'atome porte lui aussi une charge positive. E. La masse molaire de la molécule CH3CO2H est

Jérémie Zanone / Christophe Prébandier Rapport laboratoire Chimie (13.04.10) But de l'expérience Le but de cette expérience était de mesurer la concentration d’acide acétique (CH3COOH) contenue dans le vinaigre de table par titration. Pour ce faire, on emploie un colorant, le bleu de bromothymol et de la soude (NaOH) en solution 0.5M qui va se combiner avec l’acide de la manière suivante : CH3COOH + NaOH  CH3COO- + H+ + Na+ + OH-  CH3COONa + H2O Le calcul sera extrêmement facile puisqu’une

espèce chimique. Seconde / Santé / Les médicaments Page 1 Chapitre 3 Synthèse d’espèces chimiques I. Rôles de la chimie de synthèse On appelle synthèse la préparation d'une espèce chimique à partir d'autres espèces chimiques. Certaines espèces chimiques synthétiques sont identiques à des espèces naturelles ; d'autres ont été inventées par l'homme. La chimie de synthèse a trois rôles : • répondre aux besoins des hommes en inventant des espèces chimiques aux propriétés spécifiques ;

CHIMIE Chap. 1 : Le modèle de l’atome. 1- les atomes STRUCTURE D’UN ATOME L’atome est constitué d’un noyau sphérique central (proton + neutron = nucléons) autour duquel des électrons sont en mouvement. L’atome est donc essentiellement constitué de vide. 2- Constituant de l’atome Les protons et les neutrons ont a peu près la même masse, mais une charge électrique différente. MASSE DES NUCLEONS Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg CHARGE DES

Chimie Analytique Introduction © E. Cavalli, UFR SMP, Besançon, 2003 Définitions z z z La chimie analytique a pour objet la séparation des constituants d'un échantillon de matière, leur identification et la détermination de leurs quantités respectives. L'analyse qualitative révèle la nature chimique des substances présentes. L'analyse quantitative permet de chiffrer l'importance relative d'un ou de plusieurs des constituants d'un échantillon qui sont dosés et que l'on appelle analytes 2 Classification

Travaux Pratiques de chimie Introduction : Nous allons chercher le rôle, l’effet et les avantages d’un catalyseur au travers de deux expériences. Pour pouvoir ensuite dessiner un diagramme énergétique. Partie théorique : (1) Comme la décomposition de l’eau oxygénée est très lente à température ambiante, on va découvrir plusieurs procédés pour accélérer le processus. (2) on va comprendre pourquoi le sucre fond alors qu’il devrait brûler car il est à base de carbone. Et comment on peut

ESSAI DE CHIMIE : LES COSMÉTIQUES La femme a longtemps voulu effacer ses imperfections au visage et de son épiderme. De quelles façons l’humain peut-il paraitre le plus parfait possible? L’industrie des cosmétiques est née. Elle a commencé, il y a bien longtemps, avec des produits très toxiques pour éclaircir la peau. Peu à peu, les produits se sont spécialisés, et la science s’est développée pour combler divers besoins dans ce domaine. Au XXe siècle, l’industrialisation et les découvertes contribuent

 Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie générale 202-NYA-05 Par Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite

Etablissement de la structure de Lewis d’une molécule I.5.4 Nombre d’insaturations ou de cycles dans une molécule I - 6 Géométrie de molécules simples I.6.1 Principe VSEPR I.6.2 Exemples 10 I - 1 IMPORTANCE DE L’ATOME DE CARBONE Chimie Organique : Chimie des composés du carbone - Substances naturelles : protéines, sucres, graisses, pétrole… - Substances de synthèse : plastiques, colorants, détergents, produits pharmaceutiques… Eléments contenus dans les composés organiques : C, H + les «hétéro-atomes»