Chimie

Physiques chimie Transversalité entre habitat logement et physiques chimie : Habitat logement Physiques chimie L’eau : différents types d’assainissement en parallèle avec la facture d’eau. Différents polluants des eaux usées. Différents étapes de l’assainissement de l’eau. Différents solutions techniques. Ressources en eau et production de l’eau potable. Factures d’eau Chimie organique, minéraux différents de ions. Oxydoréduction. PH + Th. Dosage acido-basique. Dilution. Dureté, schéma

REPÈRE : DIPLÔME NATIONAL du BREVET Session 2014 PHYSIQUE - CHIMIE Série générale DURÉE : 45 min - COEFFICIENT : 1 Ce sujet comporte 7 pages numérotées de 1/7 à 7/7. Le candidat s’assurera en début d’épreuve que le sujet est complet. Le candidat répond directement sur le sujet qui doit être remis en fin d’épreuve, à l’intérieur de la copie, sans le dégrafer. L’usage de la calculatrice est autorisé. Séjour nautique BARÈME : Première partie : au bord du lac 6 points Deuxième

Sommaire 1. Introduction 3 2. Qu’est ce que la chimie verte ? 4 2.2 Définition 4 Les 12 principes de la chimie verte 4 2.3 Histoire de la chimie verte 5 3 Aspect politique 5 3.2 L’environnement : un sujet d’importance mondiale 5 4 Aspect économique 6 4.2 La chimie : poids lourd économique 6 4.3 Les chiffres 7 4.4 La chimie verte : implantation sur divers marchés 10 4.5 Une crise économique redoutable 11 5 Aspect Social 11 5.1 vers une évolution des mentalités 11 5.2 un recul faible

Chimie Généralités et Définitions Chimie : La chimie est une science expérimentale qui étudie la matière et ses transformations. Matière : On appelle matière tout ce qui occupe un volume et qui possède une masse. Chimie organique : Chimie des matériaux qui contiennent du carbone. Biochimie : Chimie du vivant. Historique -400'000 découverte des premières traces de foyers -5'000 premiers objets en cuivre retrouvés -3'000 âge du bronze. Bronze : alliage de plusieurs métaux -2'500 âge du

Quelques valeurs numériques pouvant aider à la résolution des calculs: I ) La transformation chimique étudiée : L'acide éthanoïque CH3CO2H , également appelé acide acétique, réagit de façon limitée avec l'eau selon l'équation chimique : CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. 3) Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation

Calorimétrie: Chaleur gagnée est égale a la chaleur liberée. Q = mc∆t ou Q = vc∆t Q = énergie (J) m = masse (g) v = volume (L) c = capacité thermique massique ( ou ou ou ) = 2,02 = 2,00 ∆t = température ( énergie cinétique = lorsqu’il y a un changement de température. E = Q = ∆H = chaleur = enthalpie = variation d’énergie masse ne change pas. est présent entre 0 et . B = (s ) D = ( g) ∆H = changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire

Les espèces apparaissent en formule brut (ou ionique), l'equation doit être doublement équilibrée : _ en nombres d'atomes par chaque types d'atomes _en charge ionique 1C(g) + 1O2(g) → 1CO2(g) Réactifs Produits Exercices 5,6 et 7 p 184, 185 : cahier de brouillon I Synthèse d'une espèce chimique A étude d'un document 1) c'est le service lié à la grossesse et à l'acouchement 2) c'est le fait de limiter le champs d'action des microbes 3) Se laver les mains en

CHAPITRE 1 : Classement et modèles des solutions Exemples de solutions conductrices et non-conductrices : Soluté (0,1M) Tension (V) Intensité (mA) NaCl 10V 42mA HCl 10V 140mA NaOH 10V 42mA NH3 10V 8mA NaCl, HCl et NaOH sont de bons conducteurs d’électricité NH3 est faiblement conducteur Le glucose n’est pas conducteur (C6H12O6) Electrolytes et non-électrolytes Electrolytes : Composé, qui en solution aqueuse, conduit le courant. Non-électrolytes : Composé, qui en solution

 I-Analyser On veut déterminer combien de «bonbons schtroumpfs» une personne de 60kg peut manger,par jour,sans dépasser la DJA. On va donc d'abord déterminer le colorant contenu dans les «bonbons schtroumpfs». II-Réaliser Protocole: *Couper un «bonbon schtroumpf» en morceaux à l'aide des ciseaux *Mettre les morceaux de bonbon dans un bécher de 100mL et remplir d'eau distillée jusqu'à 25mL *Ensuite chauffer sur une plaque chauffante avec un agitateur magnétique jusqu'à ce

EXERCICE 5 : O OH O OH - - O O O O Forme b Forme a 1. La forme rose de la phénolphtaléine est la forme b, car toutes les doubles liaisons de l’édifice sont conjuguées (11 doubles liaisons), alors que dans la forme a il y a seulement 4 doubles liaisons conjuguées au maximum. 2. La phénolphtaléine peut être utilisée comme indicateur coloré acido-basique : selon la valeur du pH, elle sera rose ou incolore. EXERCICE 6 : Oxyde de zinc ZnO (blanc) : ce n’est pas