Chimie

CS DE CHIMIE 2011-2012 -> DÉFINITIONS: 1.substance chimique : substance constituée de molécules chimiques. 2.substance naturelle : substance qui existe naturellement sur terre. 3.substance artificielle : substance qui n'existe pas naturellemnt sur terre. 4.substance synthétique : substance fabriquée par l'homme. 5.phénomène chimique : phénomène au cours duquel certain corps se tranforment en d'autre corps de nature différente. 6.phénomène physique : phénomèe au cours duquel aucun corps ne

d'électrons. Et comme le courant électrique peut être défini comme le passage d'électrons dans un conducteur, nous pouvons dire qu'une solution ionique permet la conduction d'un courant électrique. La concentration Mole : unité de mesure utilisée en chimie car les réactions ne se font pas sous forme de rapport de masse mais d’unité. Molarité : mol/L C1V1=C2V2 , formule utilisée pour toute préparation de solution a partir d’un liquide. Pourcentage massique (%) : g100g Pourcentage masse/volume: g100ml

Etude de la composition de produits laitiers Semaine intégrée de chimie alimentaire Jean-Luc Courthaudon LEGRAND Fanny ROHOU Elodie SALMON Amandine IAB2 TP1 Année 2011-2012 SOMMAIRE SOMMAIRE - 2 - INTRODUCTION - 3 - PRESENTATION DES PRODUITS ANALYSES - 3 - QUESTIONS SUR LES DETERMINATIONS REALISEES - 5 - RESULTATS ANALYTIQUES OBTENUS - 6 - 1. Détermination du pH : méthode potentiométrique - 6 - Principe analytique - 6 - Résultats - 6 - Validation - 6 - 2. Détermination

différentes sur les atomes A et B conduit à la formation d’un dipôle électrique.  Le champ électrique ainsi créé est représenté par un moment dipolaire.  Ce moment dipolaire est représenté par un vecteur, colinéaire à la liaison A-B et orienté (en chimie) du pôle − au pôle +: μAB Si χA > χB : −δ A B +δ  Sa norme dépend de la charge effective (q= δ  e) et de la longueur d de la liaison selon: ║μAB║ = μAB = qd = δ e d en C m ou en Debye D (1 D = 3,33.10−30 C m) 6 MOLÉCULES POLYATOMIQUES

Sarah Levy Jeudi 6 février 2014 La vitesse des réactions Projet Maimonide CSL Madame Marikian Secondaire 5 Science – Chimie Table des matières Introduction ………………………………………………...… 3 Définition de la vitesse instantanée…………….……...… 4 Collisions élastiques et collisions efficaces………........… 5 Complexe activé et l’énergie d’activation…………..… 8 Diagramme énergétique...……….................................… 9 Graphique

Cours CH La chimie de la perception visuelle Une activité de lecture implique une communication entre diverses zones du cerveau. La communication d'une aire cérébrale à l'autre se fait par des cellules nerveuses. La jonction entre 2 neurones s'appelle une synapse. I- Le traitement des messages visuels dans le cortex : la transmission synaptique 1) Organisation des réseaux neuronaux. Q1 : A l'aide du doc 1 p 68 et de vos connaissances précédentes indiquez quelles sont les zones de synapses

TP chimie nº1 Term S Suivi de l'évolution temporelle d'une transformation Objectif: Etudier l'évolution dans le temps de la réaction de décomposition de l’eau oxygénée catalysée par les ions Fe3+. I. PRINCIPE. a) Equation de la réaction. L'eau oxygénée se décompose, en présence d’un catalyseur Fe2+ selon l'équation : 2 H2O2 ____> 2 H2O + O2

Universit des Sciences et de la technologie dOran Mohamed Boudiaf Dpartement Gnie lectrique Module T.P chimie Groupe 21 TITRAGE DUN ACIDE FAIBLE PAR UNE BASE FORTE Prsent par ELdjezzar

Chapitre 2 La chimie du lait Les principaux constituants du lait sont l’eau, la matière grasse, les protéines, le lactose (sucre du lait) et les minéraux (sels). Le lait contient également des traces d’autres substances, telles que des pigments, des enzymes, des vitamines, des phospholipides (substances avec propriétés lipoïdes), et des gaz. Le résidu qui reste une fois l’eau et les gaz éliminés est appelé matière sèche ou teneur en matière sèche totale du lait. Le lait est un produit très complexe

de Biochimie/Biologie moléculaire – Séance n° 4 2/7 CHO H OH CH2OH D-glycéraldéhyde OH OH CH2OH CH2OH O CH2OH Dihydroxyacétone De plus, en effet les oses à 3 carbones (et même 4) ne sont pas cyclisables, et cela se comprend car en chimie les cycles ayant un nombre de centres différent de 5 ou 6 sont instables (trop importante tension de cycle) QCM n°8: B (+2,49°) On pose α : proportion entre 0 et 1 d’anomères α, et β : proportion entre 0 et 1 d’anomères β. On sait que β = 2α.